Давление пара насыщенного, зависимость от температуры

Фиг. 1. Схематическая кривая зависимости давления пара насыщенного раствора соли от температуры

С практической точки зрения наиболее интересна зависимость давления насыщенного пара и температуры кипения раствора от состава. Равновесные диаграммы состав—давление пара и состав—температура кипения являются базой для расчетов процессов перегонки и ректификации жидких смесей. [c.179]

Расчет давления насыщенного пара по методу Киреева. Этот метод основан на том, что кривые, выражающие зависимость давления пара жидкостей от температуры, подобны друг другу, в особенности для веществ, не слишком различающихся по своим физико-химическим свойствам и по температурам кипения. Уравнение Киреева имеет вид [c.168]

Всякая жидкость в открытом сосуде быстро испаряется, но в замкнутом пространстве она будет испаряться лишь до установления между нею и образуюш,имся паром динамического равновесия. Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называют насыщенным давление его при одной и той же температуре у различных жидкостей неодинаково. Например, при 20 °С давление насыщенного пара этанола 5,3 кПа, этилового эфира 55,5 кПа. Поскольку испарение эндотермич-но, нагревание, смещает динамическое равновесие в сторону парообразования и давление пара растет. Зависимость давления водяного пара от температуры видна из следующих данных [c.281]

При помощи уравнения (VI, 14), зная температурную зависимость давления насыщенного пара для стандартной жидкости В и давление пара при двух температурах Т и Т" для изучаемого вещества, можно рассчитать температурную зависимость давления насыщенного пара для исследуемого вещества. [c.169]

Фиг. 2. Кривые зависимости давления пара насыщенных растворов от температуры

Принцип работы этих термометров основан на существовании однозначной зависимости давления насыщенного пара от температуры. Так как однозначная зависимость давления насыщенного пара от температуры имеет место только до критической температуры, то верхний предел шкалы термометра должен быть ниже критической температуры данной жидкости. Давление пара, изменяясь с температурой, передается через капиллярную трубку манометрической пружине. Так как изменение давления насыщенного пара с температурой не подчиняется линейному закону, то шкала термометра получается неравномерной, что является недостатком паро-жидкостных термометров. Деления шкалы прибора увеличиваются с повышением температуры, поэтому участки, расположенные ближе к концу шкалы, дают большую точность отсчета. При изменении температуры паро-жидкостным термометром возможны три случая [c.41]

Для приближенной оценки термодинамических свойств равновесных жидкости и пара можно применять ряд графиков и уравнений. Так, для определения порядка величин температур кипения и давления насыщенного пара можно воспользоваться рис. 36, на котором представлена зависимость приведенного давления пара от приведенной температуры кипения. Плотность насыщенного [c.156]

Применяя закон Рауля к идеальным системам, можно рассчитать общее давление, например, бинарной смеси любого состава или представить соотношение (7.1.9) графически (ср. с рис. 7.1). Реальные смеси дают положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля, проявляя нелинейную зависимость давления насыщенного пара от состава раствора. На практике эту зависимость представляют в виде кривых кипения (рис. 7.1). Минимум давления пара соответствует максимуму температуры кипения, и наоборот. Смеси, соответствующие по своему составу экстремальным значе- [c.329]

Некоторые авторы [17] используют зависимость давления пара веществ от температуры в полулогарифмических координатах (рис. 27 и 28). По графикам находят температуру дистилляции с насыщенным водяным паром с помощью вспомогательной кривой АА температур совместного кипения веществ с водой. [c.59]

Оказывается, что две ограниченно смешивающиеся жидкости могут дать картину, отличную от рассмотренной выше. В этом случае зависимость полного давления пара при постоянной температуре от состава фаз изображается диаграммой, приведенной на рис. 24. Этот случай характеризуется тем, что пар Е над насыщенными растворами С я О имеет состав, лежащий вне интервала Ха Хо- [c.32]

Обычно растворитель обладает большей или меньшей летучестью, и при изучении растворов приходится сталкиваться с целым рядом явлений, вызванных этим свойством. Обратимся к вопросу о давлении пара растворов нелетучих веществ в летучих растворителях. Рассмотрим прежде всего диаграмму зависимости давления пара насыщенных растворов от температуры, т. е. диаграмму давления пара системы твердое вещество—раствор—пар. Такая диаграмма представлена па рис. XIV.8 для системы вода—соль. На том же рисунке нанесено давление пара и льда. В применении к таким растворам, как и к чистой воде, правило фаз должно быть использовано в своей полной форме, так как давление переменно (см. раздел II.4). Моновариантное равновесие в двойной системе осуществляется при наличии трех фаз. При наличии двух фаз равновесие будет дивариантным. Напомним еще, что моновариантное равновесие изображается линией, а дивариантное — участком поверхности. На диаграмме же воды число фаз, соответствующее тем же геометрическим образам, на единицу меньше (см. раздел II 1.2). [c.155]

Различные исследователи по-разному связывают значение определяющего критерия А со значениями критического коэффициента К или давления насыщенного пара. Это обусловлено тем, что зависимость приведенного давления пара от приведенной температуры не описывается общей кривой, отвечающей универсальному приведенному уравнению. Получается семейство подобных кривых и, таким образом, четко вырисовывается разница между группами веществ. [c.112]

Если зависимость давления насыщенного пара от температуры изобразить графически, то кривые для различных жидкостей будут иметь форму, подобную приведенной на рис. 13. Кривые своей выпуклостью обращены к оси температур. При низких температурах нарастание давления пара с повышением температуры идет медленно, при высоких — очень быстро. [c.55]

Давление пара р при температуре плавления 13,03-10 Па. Давление насыщенных паров хлора в зависимости от температуры [c.427]

Аналогичный характер температурной зависимости давления пара насыщенных растворов легкоплавких и относительно тугоплавких солей объясняется тем, что в обоих случаях при повышении температуры концентрация насыщенных водных растворов непрерывно возрастает, доходя до 100%-ного содержания солей при температурах их плавления. [c.124]

Подобно кривым давления пара насыщенных растворов в двойных системах соль — вода кривая температурной зависимости давления пара эвтонических растворов многокомпонентных систем определяет те минимальные давления пара, ниже которых при данной температуре существование жидких растворов невозможно. [c.125]

На фиг. 2 приведены кривые зависимости давления пара насыщенных растворов хлоридов и сульфатов натрия и калия от температуры. Кривые давления нара хлоридов [2, 3, 4] имеют такой же характер, как схематическая кривая фиг. 1. Для участков кривых, соответствующих температурам выше 600—650°, экспериментальные данные отсутствуют. Возможно, что нри этих температурах имеют место усложнения, не отображенные приведенными кривыми [5]. [c.235]

Подобно кривым давления пара насыщенных растворов двойных систем соль — вода в тройных системах кривая зависимости давления пара эвтонических растворов от температуры ограничивает область параметров, соответствующих равновесному существованию смесей кристаллов обеих солей без жидкой фазы. [c.236]

Каждому давлению пара соответствует определенная температура. В табл. 11 показана зависимость температуры от давления насыщенного пара. [c.74]

Величина парциального давления пара является функцией температуры газа, если смесь уже насыщена паром, или же определяется в зависимости от температуры газа и стенки, если состояние насыщения еще не достигнуто. [c.4]

Нанесем на график сумму обоих давлений в зависимости от температуры пересечение с изобарой 760 мм окажется при 84,5° С (рис. 113). По кривым давления насыщенного пара двух компонентов давления пара при этой температуре равны [c.605]

В качестве теплоносителя применяется почти исключительно азеотропная смесь дифенила и дифенилового эфира (сокращенно динил ). Температура кипения этой смеси при нормальном давлении равна 256—257°, поэтому ее пары можно использовать для создания более высокой температуры, необходимой при формовании волокон из расплава. Давление паров динила при этих температурах составляет только около 1 /50 давления насыщенного водяного пара при тех же температурах. На рис. 152 приведена кривая зависимости давления паров динила от температуры [55]. [c.361]

Щ[ Максимум давления пара насыщенных растворов является характерной особенностью систем 1-го типа, и по наличию такого максимума можно судить о принадлежности системы к указанному типу даже при отсутствии данных о величинах растворимости соли и зависимости растворимости от температуры. [c.9]

Рис. 41. Кривые зависимости давления пара насыщенных растворов солей от температуры в системах

В отличие от теплообменников поверхностного типа газовые контактные водонагреватели и контактно-поверхностные котлы работают при непосредственном контакте продуктов сгорания газа с водой. В процессе их соприкосновения теплообмен сопровождается массо-обменом. Если движущей силой теплообмена является разность температур между газом и водой, то движущей силой массообмена является разность парциальных давлений водяного пара в газе и водяного пара, насыщенного при температуре воды. В зависимости от разности парциальных давлений в контактной камере происходит И.Т1Н испарение воды и увлажнение газа, или конденсация водяного пара, содержащегося в газе, и его осушение. [c.457]

Известно, что при некоторой температуре парциальное давление пара компонента идеального раствора равно давлению пара при этой температуре над чистым компонентом, умноженному на его мольную долю в растворе. Применяя это положение, находим, что нормальные температуры кипения растворов кислорода во фторе с содержанием фтора по массе 70% , 50% и 30% равны, соответственно, Т КИШ 70 /о 86,4° К Т кип> 50% 87,4° К и Гкип, зо% = 88,5° К- Эти значения совпадают с данными, приведенными в работе [121]. При этом зависимости давления насыщенного пара от температуры приняты для кислорода по [c.20]

Так, для определения порядка величин температур кипения и давления насыщенного пара можно вое-пользоваться рис. 36, на котором представлена зависимость приведенного давления пара от приведенной температуры кипения. [c.177]

Джемс Уатт (1736—1819) — английский ученый и изобретатель. И.эучил свойства водяного пара и зависимость температуры насыщенного пара от давления. В 1784 г. получил патент на изобретение универсального парового двигателя. [c.77]

При >Pg или Р° > Р°уравнения (И1,23) и (И 1,24) дают соответственно 5 jV и N g N . откуда следует, что пар относи-тельнообогащентемкомпонентом, прибавление которого к смеси повышает общее давление пара и уменьшает температуру кипения раствора при данном давлении. Эта закономерность была установлена опытным путем Д. П. Коноваловым и называется первым законом Коновалова. Изэтогозакона следует, что зависимость общего давления насыщенного пара над идеальным раствором от состава газообразной фазы графически должна выражаться кривой (см. рис. 31, кривая акв). Так, например, составу жидкой фазы = 0,24 при данной температуре отвечает общее давление насыщенного пара, представленное точкой с. Это же давление насыщенного пара отвечает и составу газообразной фазы, находящейся в равновесии с жидкой фазой при той же температуре. Так как компонент В более летуч, то, согласно первому закону Коновалова, в газообразной фазе его киломольная доля больше чем 0,24 (например, 0,4, что отвечает точке к). Следовательно, функция Р = (р (М0 при 0< N < 1 имеет значения, отвечающие точкам кривой акв, и только при [c.122]

Структура пересыщенного раствора, так же как и ненасыщенного, определяется свойствами растворителя и растворимого, взаимодействием частиц первого со вторым и взаимодействием разноименно заряженных частиц растворенного вещества между собой. О том, какова она и отличается ли от структуры жидкости в стабильном состоянии, высказывались различные мнения [10—12, 24, 33, 46, 58, 111]. Основанием служили эксперименты, связанные с изучением свойств растворов. Согласно приведенным в главе II данным, в ряде случаев в ходе переохлаждения растворов наблюдались изломы или изгибы на кривых свойство—температура, расположенные вблизи температуры насыщения. Вместе с тем изучение хода изменения свойств с изменением концентрации, как правило, пе показывает наличия каких-либо структурных перестроек при переходе системы из стабильного состояния в нестабильное. Добавим к вышеприведенным примерам данные Чатерджи и Растоджи [80, 81]. Они изучали зависимость давления паров растворителя от температуры над растворами различной концентрации и установили, что изменение давления с температурой происходит плавно, без каких-либо изгибов в районе перехода системы в переохлажденное состояние. Ими же изучались концентрационные зависи- [c.79]

При достаточных размерах подводящего паропровода можно быстро достичь нужного давления пара, а следовательно, и требуемой температуры вулканизации, а также цросто контролировать и регулировать эти параметры. Известные трудности возникают при вулканизации насыщенным паром вследствие зависимости между давлением пара и температурой. При определенном давлении пара устанавливается соответствующая температура и при определенной температуре вулканизации — определенное давление пара. Это особенно нежелательно при вулканизации изделий больших размеров, которые должны вулканизоваться в течение длительного времени при низкой температуре. В таких случаях давление, соответствующее более низкой температуре вулканизации, недостаточно, чтобы с полной уверенностью избежать появления нежелательной пористости. [c.71]

По этим данным вычислено давление паров насыщенных растворов Na l и КС1 и построены кривые зависимости их давления от температуры (рис. V-33 и V-34). [c.348]

Температура пульпы определяется режимом аммонизации. В адиабатическом процессе она целиком определяется давлением и влажностью пульпы. Эта зависимость в области насыщенных растворов ЫН4НгР04—Н2О приведена на рис. 2-26. Кривая давления отвечает трехфазному равновесию системы твердая соль — насыщенный раствор — пар. Давление паров насыщенных растворов моноаммонийфосфата имеет максимум при содержании воды в растворе около 8% в области температур 175— 185 °С. Ближе к температуре плавления соли давление водяных паров снижается. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология