Гипохлорит натрия окисление на аноде

Для получения хлората натрия используется электрохимический метод. В электролизере без диафрагмы на графитовых анодах происходит окисление СЮ до СЮз"- Независимо от способа получения хлоратов в состав раствора, находящегося в контакте с технологическим оборудованием, входят хлориды и гипохлорит, и эти смеси еще более агрессивны, чем отдельные компоненты. [c.106]

Высказано предположение, что кислородсодержащие соединения хлора (например, гипохлорит натрия) могут также образоваться частично за счет окисления разряжающегося на аноде С1 атомарным кислородом, адсорбированным поверхностью анода, или вследствие одновременного разряда ионов С1" и ОН (или воды) с последующим взаимодействием образующихся радикалов [32, 33] [c.15]

Некоторые исследователи высказывают предположение, что хлороксидные соединения, в частности гипохлорит натрия, могут образовываться также и за счет непосредственного окисления ионов С1 на аноде с образованием ионов С10 . [c.139]

При электрохимическом окислении - раствора Na I гипохлорит натрия получают главным образом при химическом взаимодействии образующегося на аноде хлора со щелочью, образующейся на катоде. В процессе электролиза на аноде выделяется элементарный хлор. [c.36]

Окислителями и восстановителями могут быть молекулы простых и сложных веществ, элементарные и сложные ионы. Из простых веществ восстановителями являются металлы, а окислителями — неметаллы. Наиболее распространенные окислители кислород, озон, галогены, азотная кислота, концентрированная серная кисло та, двуокись марганца, двуокись свинца, перманганат калия, бнхро-мат калия, гипохлорит натрия, хлорат калия, ионы благородных металлов, электрический ток на аноде и др. Восстановители углерод, окись углерода, водород, металлы, сероводород, соединения серы со степенью окисления -f4, иодид калия, щавелевая к1 слота, дихлорид олова, тиосульфат натрия, сульфат железа (II), электрический ток на катоде и др. [c.46]