Олова дихлорид

Для обнаружения пятен высушенную пластинку опрыскивают 1%-ным раствором молибдата аммония в воде, а затем 1%-ным раствором дихлорида олова в 10%-ной соляной кислоте. Цвет пятен синий. [c.146]

В пять пробирок положите по маленькому кусочку металлического олова. В первую добавьте 5—10 капель 2 н. раствора соляной кислоты. Энергично ли идет реакция Подогрейте слегка пробирку. Какой газ выделяется Напишите уравнение реакции, протекающей с образованием дихлорида олова. Изменится ли характер реакции при взаимодействии олова с концентрированной соляной кислотой [c.162]

Опыт 9. Растворы соли железа (III), дихлорида олова, роданида калия или аммония. [c.307]

Олова дихлорид Проводятся дополнительные исследования по уточнению величин ПДК 1,25 по веществу 0,66 в пересчете на олово т.,4 [c.658]

Посуда, приборы и реактивы электрическая плитка, термометр, фарфоровые чашки, фарфоровая ступка, прибор для фильтрования, химические стаканы, асбестированная сетка, шпатели, стеклянные палочки, фильтровальная бумага, концентрированный раствор карбоната натрия, соляная кислота, дихлорид олова (II). [c.97]

Посуда, приборы и реактивы конические колбы, химические стаканы, мерный цилиндр, шпатели, стеклянные палочки, прибор для фильтрования, фильтровальная бумага, кристаллогидрат дихлорида олова, иодид калия, соляная кислота, лакмусовая бумага. [c.124]

К раствору дихлорида олова приливают при непрерывном перемешивании (взбалтывании) концентрированный раствор иодида калия. К выпавшему осадку добавляют 20 мл дистиллированной воды и размешивают. Отстоявшийся осадок отфильтровывают и несколько раз промывают небольшим количеством воды на воронке Бюхнера. Отфильтрованные кристаллы высушивают между листами фильтровальной бумаги, взвешивают и [c.124]

Каково окислительное число вольфрама в этом соединении Напишите уравнение реакции взаимодействия вольфрамата натрия с дихлоридом олова в солянокислой среде. [c.206]

Напишите уравнение реакции восстановления вольфрамовой кислоты в кислой среде дихлоридом олова с получением ( Ю2)2 04. Какова величина окислительного грамм-эквивалента вольфрамовой кислоты в этом процессе [c.207]

Избыток Sn lj необходимо перед титрованием окислить, так как иначе перманганат будет расходоваться также на окисление дихлорида олова. Дихлорид олова окисляют раствором хлорида ртути (сулемы) [c.403]

Олова дихлорид Олово(П)хлорид /в пересчете на олово/ 7772-99-8 8пСЬ 0,5/0,05 рез., 3 [c.1033]

Олова дихлорид Олово(11) хлорид /в пересчете на олово/ 7772-99-8 ЗпСЬ 0,5/ 0,05 рез., 3 [c.332]

Олова(П) хлорид (олова дихлорид) Sn b М 189,60. Бесцветные кристаллы т. пл. 247 °С т. кип. 652 °С р 3,95. Растворяется в воде. [c.107]

Реакция хлористого триметилсилилметилмагния с галоидными соединениями олова. Триметилсилилметилмагнийхлорид получают из 40 г (0,327 моля) хлорметилтриметилсилана и 7,55 г (0,312 г-атома) Mg в 200 мл тетрагидрофурана. Реакция инициируется несколькими каплями бромистого этила. Потом к раствору добавляют 27,5 г (0,125 моля) диметил-олово дихлорида в 70 мл тетрагидрофурана с такой скоростью, при которой смесь спокойно кипит. После того как введение закончат, реакционную смесь нагревают в течение 20 час. с обратным холодильником. Затем смесь охлаждают до комнатной температуры и постепенно гидролизуют 60 г насыщенного водного раствора хлористого аммония. Органический слой декантируют, а оставшиеся соли промывают несколько раз диэтиловым эфиром, который добавляют к органическому слою. Растворитель отгоняют, а остаток фракционируют, получая [( Hs)sSi Ha]aSn( H8)a (т. кип. 49—52° С/0,35 лш, 1,073, Лд 1,4702). Выход 37,8 г (94% от теорет.). [c.500]

Продукты реакции азосочетания используют также для получения о- и и-аминофенолов и соответствующих фенилендиаминов восстановительным расщеплением связи Ы = М в азосоединениях действием дихлорида олова или гидросульфита натрия, например [c.444]

Дихлорид олова Sn lj - один из широко используемых в неорганической и органической химии восстановителей. В растворе Sn02 постепенно окисляется кислородом воздуха. Ниже даны примеры реакций, протекающих в водной среде с участием Sn lj [c.389]

В четыре пробирки налейте по 5—7 капель раствора дихромата калия КзСГаО и такой же объем 2 н. раствора серной кислоты. В одну из пробирок прилейте 4—5 капель свежеприготовленного раствора соли железа (II), в другую 4—5 капель свежеприготовленного раствора сульфита натрия или калия, в третью 4—5 капель нитрита натрия и в четвертую 4—5 капель дихлорида олова. [c.244]

Оксид олова (II) получают прокаливанием гидроксида. Для получения гидроксида олова взвешивают 2—3 г дихлорида олова (8пС 2-2Н20), помещают его в фарфоровую чашку и растворяют в 25 мл воды, добавив туда 2 капли соляной кислоты. Потом гидроксид олова (И) осаждают в чашке, приливая концентрированный раствор соды до сильнощелочной реакции. Раствор с осадком нагревают на электрической плитке с асбестовой сеткой в течение 30 мин при температуре не выше 500 °С. Охладив смесь до комнатной температуры, осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера и несколько раз промывают дистиллированной водой. Затем осторожно вынимают фильтр из воронки и высушивают в сушильном шкафу при 150°. После высушивания полученное вещество взвешивают и рассчитывают выход продукта в процентах от теоретического. [c.97]

Вначале рассчитывают количество исходных реактивов. В обоих случаях берут 3 г дихлорида олова в расчете на безводную соль. Растворимость кристаллогидрата дихлорида олова, а также иодида калия составляет 130 г на 100 г воды. На основании этого определяют, сколько воды необходимо для приготовления концентрированных растворов дихяорида олова и иодида калия. После этого взвешивают нужные количества 5пС12-2Н20 и К1, навески помещают в конические колбы и приливают расчетное количество дистиллированной воды до полного растворения солей. К полученным растворам приливают еще 6—8 мл воды для проведения реакции (1) и в два раза больше для реакции (2). Раствор дихлорида олова подкисляют 2 н. раствором соляной кислоты. [c.124]

Поместите в пробирку две капли раствора нитрата ртути и четыре капли раствора хлорида олова (П). Наблюдайте вьшадение белого осадка Н 2С12 (сулемы), быстро темнеющего вследствие взаимодействия с избытком дихлорида олова. Напишите уравнения протекающих реакций. Олово в обоих случаях меняет окислительное число +2 на +4. [c.181]

В две пробирки с раствором дихлорида олова Sn lj (3—5 капель) добавьте по 5—6 капель 2 н. раствора щелочи до появления белого осадка. Исследуйте свойства полученного гидроксида олова. Для этого в одну пробирку добавьте 3—5 капель 2 н. раствора соляной кислоты, в другую — столько же 2 н. едкого натра. Встряхните пробирки. Что происходит с осадком в обоих случаях Какой вывод можно сделать о характере дигидроксида олова [c.163]

Напишите уравнения реакций восстановления трихлорида железа оловом (Н) и взаимодействия получившегося дихлорида железа с Кз1Ре(СН)б]. Для первой реакции составьте схему перехода электронов. [c.164]

В две пробирки с 3—4 каплями раствора молибдата аммония, подкисленного 2—3 каплями соляной кислоты (пл. 1,19 г см ), добавьте в одну 1—2 маленьких кусйчка цинка, во вторую — несколько капель дихлорида олова до изменения окраски раствора. Сравните ход реакции в обеих пробирках. Бурый цвет раствора в первой пробирке характерен для соединений молибдена (II ). Молибденовая синь , полученная во второй пробирке, состоит из смеси нескольких оксидов МоОд, М02О5 и др. [c.205]

В две пробирки внесите по две капли раствора соли дихлорида олова Sn lj и по 4—6 капель сероводородной воды. Отметьте образование осадка сульфида олова SnS, обратите внимание на его цвет. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения данной реакции. [c.164]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Кювета эмалированная. Пробирки. Фарфоровый тигель. Палочка стеклянная. Фильтровальная бумага. Пинцет. Ланцет. Капельница. Фенолфталеин. Окись ртутн. Иод кристаллический. Ртуть. Натрий. Растворы едкого натра (2 и.), сульфида аммония (насыщенный), иитрата ртути Hg(NOз)2 (2 н.), субнитрата ртути Н 2(МОз)2 (2 н.), иодида калия (0,5 н.), нитрата серебра (2 н.), дихлорида олова (0,5 н.). [c.179]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Центрифуга. Пипетка. Тигель. Микроскоп. Предметное стекло. Баня водяная. Стеклянная палочка. Цинк (гра-нулиронанный). Легированная сталь (с 75—80%-ным содержанием вольфрама). Вольфрамат натрия. Вольфрамат аммония. Хлорид олова (П). Лакмусовая бумага. Растворы молибдата аммония (0,5 н. и насыщенный), азотной кислоты (пл. 1,4 г см ), соляной кислоты (2 н., 6 н. и пл. 1,19 г см ), серной кислоты (2 и. и пл. 1,84 г/см ), дихлорида олова (0,5 н.), гидроортофосфата натрия (0,5 н.), гидроксида натрия (0,5 н. и 40%-ный), полисульфида аммония, вольфрамата натрия (насыщенный и 0,5 н.). [c.204]

Напишите уравнения реакций восстановления молибдата аммония в кислой среде а) цинком до МоС1з, б) дихлоридом олова до [c.205]

Какова температура кипения раствора 0,6 г дихлорида олова в 110 г тетрахлорида олова, если температура кипения чистого Sn U 114° С, sna4= Ю,2° С [c.138]

Трехвалентное железо сначала восстанавливают раствором ЗпСЬ, который вводят в некотором избытке. Прибавляют в раствор кремнемолибденовую кислоту, вследствие восстановления которой раствор окрашивается в синий цвет. Постепенно прибавляют раствор бихромата калия для окисления остатка дихлорида олова признаком окончания окисления является исчезновение синей окраски молибденовой сини. Титруют двухвалентное железо раствором бихромата калия в присутствии фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора. [c.398]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология