Металлы электрохимическое окислени

Различают два вида коррозии химическую и электрохимическую. Химическая коррозия — это непосредственное взаимодействие металла с токонепроводящей внешней средой. Например, окисление металла кислородом воздуха при высокт" температуре (газовая коррозия) или разрушение, происходящее при низких температурах в органических растворителях, нефти и т. п. Некоторые оксидные пленки защищают металлы в той или иной степени от даль-нейш его разрушения (АиОз, ZnO, MgO, N 0, СггОз), другие, напротив, способствуют развитию процесса коррозии (оксиды железа, щелочных и щелоч оземельных металлов). Электрохимическая коррозия — процесс разрушения металла в растворе электролита. Взаимодействие металла с растворами, способными проводить электрический ток, происходит не только при непосредственном погружении металлического изделия в раствор электролита, но даже при хранении в атмосферных условиях, так как на его поверхности образуется тонкая пленка влаги, В этом тонком слое [c.90]

Электрохимические методы получения простых веществ. Процессы электрохимического окисления и восстановления осуществляются на электродах при электролизе расплавов или растворов соединений. Электрохимическим (анодным) окислением получают фтор, хлор и кислород. Электрохимическим (катодным) восстановлением расплавов соответствующих соединений получают щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий и некоторые другие. [c.245]

В промышленности хлорат калия и натрия получают электрохимическим окислением хлорид-ионов в водных растворах хлоридов соответствующих металлов или путем хлорирования растворов гидроксидов. Однако электрохимические методы являются более экономичными и поэтому имеют большее распространение. [c.147]

На катоде при электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов в электролизерах с твердым катодом кроме разряда водорода могут протекать процессы восстановления гипохлорита и хлората, присутствующих в виде примесей в растворе, поступающем ерез диафрагму в катодное пространство. Эти процессы нельзя рассматривать как вредные, так как они приводят к полной или частичной очистке электролитических щелоков от гипохлорита и хлората. Однако в производствах гипохлоритов, хлоратов или при электролитическом окислении хлоратов до перхлоратов в без-диафрагменных электролизерах процессы катодного восстановления гипохлоритов и хлоратов могут значительно снижать выход целевого продукта по току. Для уменьшения процессов катодного восстановления промежуточных продуктов и конечных продуктов при проведении окислительных процессов принимают специальные меры — разделение электродных пространств диафрагмами, подбор материала катода, введение специальных добавок. Так, например, добавляют хромовокислые соли к электролиту при электрохимическом окислении водного раствора хлористого натрия до хлората. Образующаяся на поверхности катода пористая пленка хромовых соединений затрудняет диффузию ионов гипохлорита и хлората к работающей поверхности катода, что снижает потери тока на катодное восстановление. [c.13]

Окислительно-восстановительные реакции имеют большое теоретическое и практическое значение. Эти процессы обусловливают многие явления, имеющие место в химии, биологии и технике. Например, явления окисления — восстановления лежат в основе процессов дыхания и горения, получения металлов из руд, коррозии металлов, электрохимических покрытий и т. д. [c.103]

Новое издание Практикума по прикладной электрохимии по сравнению с предыдущим претерпело заметные изменения. Заново написаны глава 3 Электролиз расплавленных солей , а также работы Электрохимическое формование . Электрохимическое осаждение латуни и бронзы , Электрохимическое получение цинка , Изготовление печатных плат и ряд других. Введено несколько новых работ ( Электрохимическая размерная обработка металлов , Электрохимическое окисление алифатических спиртов в карбоновые кислоты , Литиевый элемент ), одновременно опущены работы, потерявшие свою актуальность. Общее число работ сокращено с 44 до 42. [c.3]

Преимущественное электрохимическое окисление таких участков поверхности показано на рис. 38.3 стрелками. Идет обычный процесс анодного растворения металла. [c.680]

Эта проблема может быть решена несколькими способами а)химическим окислением НС1 б) комбинацией солянокислотного выщелачивания цветных металлов из сырья и последующего электролиза с нерастворимым анодом в) прямым электролизом растворов соляной кислоты г) косвенным (электрохимическим) окислением НС1. [c.419]

Самопроизвольный переход металлов в окисленное (ионное) состояние при взаимодействии с другими веществами может протекать по двум различным механизмам 1) химическому 2) электрохимическому. [c.180]

Усовершенствованием описанного метода является электрохимическое окисление. При электролизе насыщенных олефином водных растворов хлористого водорода или хлоридов щелочных металлов в анодном пространстве получается хлор, взаимодействующий с олефином с образованием хлоргидрина. В катодном пространстве хлоргидрин разлагается с выделением окиси олефина, водорода и хлора. [c.248]

Расчеты массы реагирующего вещества по его электрохимическому эквиваленту применимы для всех видов электрохимических процессов — катодных и анодных для выделения на катоде металлов и газов, для растворения анодного металла и выделения на аноде продуктов электрохимического окисления, для электрохимических процессов, протекающих без образования новой фазы, и. т. д. [c.6]

Степень очистки сточных вод от цианидов приближается к 100 %. Кроме того, утилизируется до 80 % общего количества металлов, выделяемых в виде катодных осадков. Остальные 20 % от общего количества металлов удаляется в виде гидроксидов. pH процесса рекомендуется поддерживать в пределах 8—9. Схема установки для электрохимического окисления цианидов представлена на рис. 6.30. [c.209]

В заключение следует отметить, что метод радиоактивных индикаторов и метод электрохимического окисления (или восстановления) адсорбированного вещества применительно к изучению адсорбции органических соединений на электродах из платиновых металлов существенно дополняют друг друга. Полученная при сочетании этих методов ценная информация о закономерностях [c.32]

В случае активного анода число конкурирующих при электролизе окислительных процессов возрастает до трех электрохимическое окисление воды с выделением кислорода, разряд аниона (т. е. его окисление) и электрохимическое окисление металла анода (так называемое анодное растворение металла). Из этих возможных процессов будет идти тот, который требует наименьшей затраты энергии. Если электродный потенциал материала анода более отрицателен, чем электродные потенциалы обеих других электрохимических систем, то будет наблюдаться анодное растворение металла. В противном случае будет выделяться кислород или происходить разряд аниона. [c.125]

Отмечая значительную общность в составе и свойствах пассивирующих пленок, полученных в результате химического и электрохимического окисления металла, нужно подчеркнуть, что на ранних стадиях адсорбции кислорода этого сходства не наблюдается. [c.438]

Электрохимическое окисление в отличие от химического, по-видимому, не способно активировать металл ни на какой стадии. Более того, при определенных условиях блокирование электрохимически посаженным кислородом уже очень малой доли поверхности способно привести к резкому торможению ионизации металлических атомов. Впервые такое явление наблюдалось Б. В. Эрш-лером, изучавшим анодное поведение платины в кислых растворах. [c.438]

Определение ионов переменной валентности состоит в электрохимическом переведении определяемых ионов в такую степень окисления, которая образует с какими-либо анионами раствора малорастворимые соединения, осаждающиеся на поверхности электрода. Последующее электрохимическое окисление или восстановление ионов металла в осадке на электроде связано с протеканием тока, который фиксируется. Он пропорционален содержанию ионов металла в первоначальном растворе. Примером может служить определение церия. Ионы церия (П1) окисляются на электроде до Се +. Последние при некотором pH концентрируются на электроде в виде осадка Се (ОН) 4. Затем проводят катодное восстановление церия в осадке и измеряют ток, пропорциональный содержанию церия в исходном растворе. Описанным методом церий можно определить в присутствии больших количеств редкоземельных элементов. Существуют и другие примеры таких определений. [c.499]

Промышленное производство перхлоратов осуществляется в настоящее время исключительно электрохимическим способом — окислением водных растворов хлоратов [51 — или через хлорную кислоту, получаемую также электрохимическим окислением соляной кислоты. Хотя многие перхлораты образуются при непосредственном окислении водных рартворов их хлоратов или хлоридов, практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония или других катионов. Прямое получение перхлората калия затрудняется вследствие его малой растворимости. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хло- [c.434]

Очевидно, что, хотя точный механизм микробиологической коррозии пока непонятен, микроорганизмы и их внеклеточные метаболиты оказывают существенное влияние на хорошо изученный в других отношениях процесс электрохимического окисления металла. [c.435]

Диоксид свинца принадлежит к классу полупроводников, обладающих проводимостью, близкой к проводимости металлов. Аноды из диоксида свинца обладают высокой стойкостью и могут быть использованы для проведения реакций электрохимического окисления при высоких положительных потенциалах. Получают такие аноды электроосаждением при электролизе кислых или щелочных растворов солей свинца. В результате анодного окисления двухвалентного свинца, являющегося катионом при электролизе кислых растворов или входящего в состав анионов при электролизе щелочных растворов, образуется РЬОа. В качестве основы, на которую производится электроосаждение диоксида свинца, с наибольшим успехом используется титан, поверхность которого обрабатывают механически (например, фрезерованием) для улучшения сцепления покрытия путем нанесения сетки канавок или выступов. [c.13]

Подвижные ионы железа могут диффундировать и уходить с поверхности металла. Поскольку ионы гидроксила, возникающие в процессе катодного восстановления растворенного кислорода, движутся в противоположном направлении, образование гидроокиси железа произойдет на некоторой промежуточной стадии между анодной и катодной зонами. Этот процесс будет сопровождаться электрохимическим окислением гидроокиси железа до гидратированной окиси железа или ржавчины из-за присутствия кислорода в воде. Так как ржавчина удаляется с поверхности металла, то она не оказывает влияния на скорость коррозии. [c.30]

Если допустить, что на электроде в пассивном состоянии продолжают параллельно протекать две электрохимические реакции — анодное растворение металла через оксидную пленку и электрохимическое окисление электрода кислородом, то независимость или слабую зависимость скорости анодного процесса от потенциала можно объяснить следующим образом. [c.15]

По мере смещения потенциала в сторону положительных значений возрастает напряженность поля в оксиде, что обусловит увеличение скорости движения катионов через пленку (анодный ток). Однако одновременно интенсифицируется и реакция электрохимического окисления металла кислородом. При этом увеличивается и толщина пленки, что затрудняет выход катионов металла из решетки в электролит. В результате этих двух противоположно действующих факторов анодный ток слабо меняется с изменением потенциала или остается постоянным. [c.15]

По патенту ФРГ [4] марганец регенерируют путем обработки катализаторного шлама концентрированной щелочью с последующей сушкой при 250 °С и нагревом в токе воздуха до 550 °С. Полученный манганатный сплав растворяют в воде, подвергают химическому или электрохимическому окислению до превращения в перманганат не менее 50% марганца. После термической обработки в некоторых случаях оксиды растворяют в серной кислоте, а затем металлы переводят в гидроксиды. [c.191]

Кулонометрию при контролируемом потенциале рабочего электрода применяют для определения относительной наводоро-женности сталей [688]. Водород, растворенный в образце стали, подвергают по мере диффузии его из толщи металла электрохимическому окислению в 1 М растворе гидроксида калия. Поскольку в качестве анода используют образец анализируемого металла, то в процессе электролиза по мере уменьшения содержания водорода потенциал увеличивается, а ток уменьшается. Для определения малых количеств водорода можно использовать пористые рабочие электроды, через которые проходит анализируемый газ. [c.96]

Коррозия - это разрушение твердого тела (металла), вызванное химическими или электрохимическими процессами при взаимодействии с окружающей средой. Слово коррозия происходит от латинского соггозю - разъедание. Среда, в которой металл подвергается коррозии, называется коррозионной или агрессивной. При этом образуются продукты коррозии - химические соединения, содержащие металл в окисленной форме, которая является более устойчивой для всех металлов. [c.6]

Первый шаг в подготовке пробы к анализу состоит в пропускании воды через фильтр с порами 0.45 мкм для отделения часгиц q/спензии Затем фильтрат подкисляют соляной кислотой до pH 2 для предотвращения адсорбции определяемых ионов на сгенках посуды. При этом многие комплексные формы распадаются вследствие диссоциации. Однако в пробах воды практически всегда содержатся органические соединения, которые способны образовывать довольно усто№швые комплексы с ионами металлов и адсорбироваться на поверхности индикаторного электрода, препятствуя процессам электрохимического концентрирования и растворения. Для устранения мешающего влияния органических компонентов применяют облучение гфоб УФ-светом, электрохимическое окисление или кислотное разложение. На рис. 7.3 приведена общая схема пробоподготовки воды при определении в ней токсичных металлов с применением ИВА. Стадии фильтрации и УФ-облучения могут быть пропущены, если вода не содержит в заметных количествах органических компонентов и твердых частиц. [c.279]

Механизм процесса формирования пленок связан с явлением электрохимического окисления вентильных металлов в электролите в сочетании с злектроразрядными явлениями на границе металл - электролит. [c.123]

Электрохимическая коррозия представляет собой гетероген ную электрохимическую реакцию, развивающуюся на поверхности металлов и сплавов при контакте их с раствором электролита. В естественных условиях электролитом служит природная вода, электропроводность которой значительно выше, чем чистой воды, в результате содержания в ней различных примесей (СОг и др.). При электрохимической коррозии на поверхности металла протекают окисление металла (М—пе = М"+) —анодный процесс и восстановление окислителя, например кислорода или ионов водорода (02-Ь2Н20-1-4е = 40Н или 2Н+- -2е = = Иг), — катодный процесс. [c.269]

Суммарный процесс сводится к переносу металла (неметалла) из среды с большей концентрацией в среду с меньшей концентрацией, но этот перенос совершается не непосредственно, а вследс вие электрохимического окисления и восстановления, происходящего на электродах цепи. [c.213]

Определите парциальные анодные выходы по току для ионизации цинка, выделения кислорода и окисления цианида Рассчитайте расход Na N на ампер-час протекшего электричества и на каждый микрометр цинкового покрытия на 1 м изделий, если катодный выход по току цинка составляет К = = 0,95 от анодного выхода по току для ионизации цинка (для компенсации механических потерь цинка с раствором путем избыточного анодного растворения металла). Какой доле затрат анодного тока соответствуют проектные нормы расхода электричества на электрохимическое окисление цианидов = 0,6 г Na N/(A-4) (241 [c.167]

Хлорат натрия в промышленности получают преимуш ественно электролизом водных растворов поваренной соли в электролизерах без диафрагмы. Хотя электрохимическое производство хлората натрия суш ествует уже около 80 лет, исследования процессов образования хлоратов при злектролизе водных растворов хлоридов ш елоч-ных металлов все время продолжаются. Ранее были установлены основные зависимости электрохимического окисления водных растворов хлоридов ш елочных металлов до хлоратов в основном на платиновых анодах [19—23]. [c.370]

Наиболее удобно получение перхлоратов и хлорной кислоты путем анодного окисления ионов lOa или СГ в водных растворах. При прямом получении хлорной кислоты электролизу подвергаются растворы соляной кислоты или хлора, а при полпенни ее через перхлораты проводят электрохимическое окисление водных растворов хлоратов щелочных металлов с последующей обработкой образующегося перхлората сильной минеральной кислотой. [c.427]

Псевдогалогенидные анионы ведут себя подобно галогенидным, в частности тиоцианатный анион [989, 1080, 1081, 1124, 1038, 731]. Электрохимическое окисление иона S N- в различных апротонных растворителях на платине осуществляется в области потенциалов, где электрорастворение металла практически ничтожно. Анодный разряд иона S N- в данных условиях при низких температурах, как и в случае галогенидов, сводится к образованию окислитель-но-восстановительной пары S N /(S N)2Pt. Изучена электродная кинетика системы S N-/(S N)2 в широком температурном интервале (—12-h + 160° ) [1124, 1038]. Предлагается два механизма образования родана [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология