Единая схема диссоциации электролитов

Единая схема диссоциации электролитов 305 [c.305]

Измайлов предложил единую схему диссоциации электролитов, учитывающую все основные процессы, которые протекают в растворах. На основании этой схемы и учета энергии взаимодействия ионов и молекул электролитов с растворителем выведены общие уравнения, характеризующие зависимость силы кислот и оснований от физических и химических свойств растворителей. Дифференцирующее действие растворителей связано с различием в энергии сольватации ионов и молекул, а также с различной ассоциацией ионов. [c.210]

Единая схема диссоциации электролитов в неводных растворах [c.210]

Единая схема диссоциации электролитов см., например, монографию Н. А. И з м а ft-ло и а. Электрохимия растворов. Изд. ХГУ, Харьков, 1959) позволяет рассматривать химические реакции, происходящие в различных растворителях, с общей точки зрения. Ниже приводится сопоставление некоторых реакций, протекающих в водных растворах, с аналогичными реакциями в неводных средах. [c.409]

Представления о комплексообразовании как необходимом этапе возникновения электролитного соединения применительно к разбавленным растворам электролитов были весьма подробно разработаны Н. А. Измайловым и его школой [89 ]. Единая схема диссоциации электролитов И. А. Измайлова в приложении к двойным системам может быть записана следующим образом [c.134]

Особое место в исследованиях по теории растворов занимают работы Н. А. Измайлова [89], в которых физическая и химическая теории растворов нашли наиболее полный синтез. Развитое И. А. Измайловым учение о действии растворителей на силу электролитов и предложенная им единая схема диссоциации электролитов имеют большое значение для познания природы процессов, протекающих в двойных электролитных системах. [c.13]

Эта особенность изотерм а объясняется закономерностями возникновения электропроводности в системе с взаимодействующими компонентами. Как отмечалось выше, единая схема диссоциации электролитов (П,89) предусматривает образование продукта присоединения как необходимую стадию возникновения электролитного соединения. Как показывают специальные исследования (определение электропроводности разбавленных растворов, кондуктомет-)ическое титрование [353, 284], КРС- и ИК-спектроскопия 307, 343]), в системах, где взаимодействие ограничивается лишь первой стадией схемы (П,89), изотермы о монотонно выпуклы к оси состава. Таким образом, исчезновение максимума при исправлении электропроводности на вязкость в системах, где факт взаимодействия установлен другими методами, свидетельствует о том, что это взаилюдействие ограничивается лишь первой стадией равновесия (П,89) и не сопровождается электролитической диссоциацией образовавшегося соединения. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология