Диссоциация схема,

Рис. 55. Механизм процесса диссоциации кристаллического вещества на ионы (схема)

Рис. VIH, 7. Схема прибора для изучения термической диссоциации воды

В этой схеме [А-В]с — комплекс, образованный двумя радикалами, находящимися в одной клетке растворителя. Стадия 1 (диссоциация) может протекать либо термически, либо под влиянием облучения светом. Стадия 3 представляет собой диффузию частиц А и В из клетки растворителя на расстояние, сравнимое со средним расстоянием между молекулами А — В в растворе. [c.465]

Рис. 56. Диссоциация полярной молекулы в растворе на ионы (схема)

При диссоциации молекул, вызванной столкновением молекул, главную роль играет колебательная и отчасти вращательная энергия молекул. Если в результате столкновения молекул колебательная энергия одной из них возрастает, то такая молекула при последующих столкновениях может перейти или в состояние с меньшим запасом колебательной энергии, или в состояние с еще большим запасом колебательной энергии. Обычно в результате одного столкновения передается один колебательный квант. Вероятность передачи колебательных квантов путем соударений быстро растет с температурой. Если в результате столкновений колебательная энергия двухатомной мо-. лекулы будет соответствовать колебательному квантовому числу и, макс. — 1. то следующее соударение приведет к диссоциации этой молекулы, что может быть изображено схемой [c.80]

Электролитическая диссоциация воды. Диссоциация воды протекает по схеме [c.38]

Рис. 58. Изменение степени электролитической диссоциации с разбавлением V (схема)

Получаемые результаты можно продемонстрировать еще и такой схемой (рис. И, 2). Отложим по вертикали колебательные уровни нормального и возбужденного состояний. Место схождения этих уровней будет соответствовать наибольшей колебательной энергии, которой может обладать молекула в данном состоянии. Все последующие уровни не квантованы, так как молекула распадается на атомы. Эти неквантованные уровни заштрихованы косыми линиями. Если бы молекула, находясь в основном электронном состоянии, могла распадаться на атомы, то энергия ее диссоциации соответствовала бы Охам., совпадающей с величиной энергии, найденной на основании термохимических данных. Но фотохимический распад происходит в результате электронного возбуждения, обусловленного поглощением светового кванта. Энергия, необходимая для распада молекулы под действием поглощенного света, должна соответствовать величине /гv . Это и будет квант, отвечающий месту схождения полос. Энергиям электронного возбуждения молекулы и продуктов ее распада соответствуют величины hve и Нха- Величина О (у) соответствует энергии диссоциации молекулы в возбужденном состоянии. Таким образом, зная электронные уровни возникающих при [c.62]

В большинстве случаев имеет место очень прочное связывание флавинового кофермента с апоферментом, равновесная константа диссоциации схема (24) составляет около 10 — 10- моль-л , однако кофермент может быть удален при денатурации белка обычными методами. [c.595]

Активация молекул в газовой фазе, необходимая для преодоления потенциального барьера в ходе химической реакции, вызывается столкновениями молекул. В случае мономолекулярной реакции столкновения с другими частицами играют лишь роль поставщика энергии. При столкновении энергия поступательного движения частично переходит в колебательное движение ядер в молекуле, причем этот процесс сопровождается сложным обменом энергии между различными колебательными степенями свободы. В результате с некоторой вероятностью на координате реакции может сконцентрироваться необходимая энергия, что и приведет к мономолекулярному превращению (изомеризации или диссоциации). Схема- [c.31]

В ЭТОМ разделе рассмотрены объемные электродные реакции диссоциации (схема V) с учетом наряду с необратимой электрохимической стадией восстановления (обратной электрохимической стадией окисления пренебрегаем) стадии рекомбинации (подъем волны) [c.46]

Следует, однако, отметить, что теория Льюиса не всегда подтверждается опытными данными. Так, диссоциация хлористого водорода в воде, по Льюису, должна протекать по схеме [c.472]

Как и для электродной реакции диссоциации (схема IV), при обратимом электродном процессе, включающем реакции рекомбинации (рассматриваются объемные реакции), не имеет значения, какой из продуктов замедленной рекомбинации принимает участие в электрохимической стадии, поскольку все они находятся в состоянии равновесия. Поэтому обратимый электродный процесс с замедленной реакцией рекомбинации можно представить схемой [c.58]

Чтобы разобраться в энергетике окислов и природе химических связей обратимся к схеме нормальных и возбужденных энергетических уровней молекул (МО) и атомов, образующихся при диссоциации. Схема эта,, поскольку она до известной степени экспериментально уже изучена, отвечает одинаковым основным состояниям по всему ряду ВеО — ВаО, а именно, синглетным состояниям X для них сумма векторов электронных спинов равна нулю, т. е. все- электроны парные с противоположно направленными спиновыми векторами в каждой паре (потому и уровень синглетен) сумма проекций вторых квантовых чисел на молекулярную ось также равна нулю. [c.162]

Определить состав электролита, используемого аля электролитического получения алюминия. Написать схему электролитической диссоциации веществ в расплаве. Схематически показать электродные процессы, протекающие при электролизе оксида алюми ]ия в расплаве криолита. [c.213]

Решение. Отсутствие в растворе указанной соли нонон Со + и свободного аммиака означает, что эти компоненты входят во внутреннюю сферу комплексного соединения. Кроме того, во внутреннюю сферу входит один хлорид-ио , не осаждаемый AgNOз. Следовательно, состав внутренней сферы соответствует формуле [ o(NHз)5 ll +. Во внешней сфере находятся два хлорид-иона, компенсирующие заряд внутренней сферы комплекса [Со(ЫНз)йСГ С12. Диссоциация комплексной соли в растворе протекает по схеме [c.197]

В этой схеме можно выделить три группы реакций. В первую группу входит первичная реакция диссоциации хлора под действием света — реакция зарождения цепи. Характерной особенностью реакции (I) является то, что в результате нее возникают активные центры — атомы С1. Следует отметить, что активными центрами могут быть свободные атомы, как в рассматриваемой реакции, а также радикалы или химически активные молекулы, обладающие избытком внутренней энергии. [c.196]

Диссоциация и ионизация полярных молекул протекают аналогично растворению ионных кристаллов по схеме, приведенной на рис. 56. [c.172]

Явление амфотерности объясняется тем, что в молекулах амфотерных электролитов прочность связи между металлом и кислородом незначительно отличается от прочности связи между кислородом и водородом. Диссоциация таких молекул возможна, следовательно, по местам обеих этих связей. 1 сли обозначить амфотерный электролит формулой ROH, то его диссоциацию можно выразить схемой [c.244]

Энергия диссоциации озона по схеме 03 = 0j + 0 составляет 100 кДж/моль. Вычислить эиергию этой связи в электронвольтах на связь. [c.51]

В 1914 г. Л. В. Писаржевским было дано новое толкование электродных процессов, позволившее заменить формальную схему осмотической теории Нернста реальной физической картиной. Несколько позже (1926 г.) аналогичные идеи высказаны Н. А. Изгарышевым и А. И. Бродским. По Л. В. Писаржевскому, причинами перехода ионов металла в раствор являются диссоциация атомов металла иа ионы и электроны и стремление образовавшихся ионов сольватиро-ваться, т. е. вступать в соединение с растворителем. Необходимо, следовательно, учитывать два равновесия одно — между атомами металла и продуктами его распада (ионы и электроны) и другое — при сольватации (в водных растворах — гидратации). Таким образом, потенциал металла, погруженного в раствор, зависит от обоих процессов и состоит из двух слагаемых, одно из которых зависит от свойств металла, а второе — от свойств как металла, так и растворителя. Эти новые взгляды, основанные на электронных представлениях, качественно совпадают с современными представлениями, которые, таким образом, были предвосхищены Л. В. Писаржевским задолго до квантовой механики, статистики Ферми и других современных теоретических методов, [c.216]

Из газофазных ))еакций в качестве простейшей автокаталитической реакции можно привести термическую диссоциацию водорода. Эта реакция протекает по схеме [c.19]

Диссоциация метана по схеме СН4 = С + 4Н сопровождается затратой 1660 кДж/моль. Вычислить среднюю энергию связи С—Н в электронв15льтах на связь. [c.50]

Для расчета свойств неидеальных растворов электролитов применяют понятие о средней активности и среднем коэффициенте активности Аналитическое выражение для расчета средних значений активности и коэффициентов активности можно получить, рассматривая схему диссоциации, например, хлористого алюминия [c.243]

Схема заполнения л-орбиталей приведена на рис. 46. Два электрона заполняют связывающую л-орбиталь, разрыхляющая л-орби-таль свободна. Энергия л-электронов = 2а 4- 2р. Так как энергия двух 2р г-электронов в Зтомах углерода равна 2а, энергия диссоциации л-связи = —2р. Кулонов- [c.108]

ИК-спектроскопическое исследование [9] анионных форм типичного представителя этой группы — п-крезол-2-метиленими-нодиуксусной кислоты (2.3.14)—позволило сделать выводы о последовательности диссоциации рК2 (см. табл. 2 37) относят к диссоциации бетаинового протона, рКз — к диссоциации фенольного гидроксила. К аналогичному выводу о порядке диссоциации гидроксиарильных комплексонов 2-го типа прищли авторы [437—439] при изучении кислотно-основных свойств о-гидроксибензилиминодиуксусной кислоты (соединение 2.3.12) методом ЯМР. На основании зависимости химических сдвигов Н ЯМР сигналов нелабильных протонов соединения 2.3.12 в растворах 020 от рО выявлен следующий порядок диссоциации (схема 2.3.2). [c.240]

Задача нахождения уравнения квазиобратимой кинетической волны была решена Мацудой [150] применительно к объемным процессам замедленной диссоциации (схема V) или замедленной рекомбинации (схема X). Вывод этого уравнения аналогичен рассмотренному в разд. 2.1.3.3 и 2.1.4.3, но с учетом электрохимической стадии окисления. Здесь, как и при сопоставлении необратимой кинетической волны с необратимой диффузионной волной [ср. (53) и (55) или (88) и (92)], в уравнение (262) необходимо ввести слагаемое, учитывающее различие между г пр и / р и, кроме того, в левой части уравнения (262) заменить / р на г пр При этом вместо (262) получаем (п — па). [c.123]

Пути и и П1 включают в себя частичную или полную диссоциацию комплексного иоиа, т. е. чисто химическую стадию, протекающую в объеме электролита эта стадия не зависит от свойств электрода. В результате гомогенной химической реакции образуются частицы, которые подвергаются разряду на электроде, т. е. эта реакция предшествует акту разряда. Для пути И специфическим является разряд нейтральных частиц, для пути П1—появление двух чисто химических стадий завершающая стадия (б) цути П1 должна протекать здесь по схеме, приведенной -на рис. 14.5. Для этих двух путей также. появляется необходимость отвода избыточных ионов СЫ от поверхности электрода. [c.295]

Имеется ряд случаев, в которых такое длительное время столкновения в жидкой фазе может отражаться на кинетических закономерностях реакции. Первые исследования в этой области на количественной основе были выполнены Франком и Рабиновичем [87, 88]. Один из этих случаев касается вопроса о диссоциации молекул на реакционноспособные осколки, а второй — рекомбинации свободных радикалов с образованием неактивной молекулы. Для распада гипотетической молекулы А — В, идуш его с образованием активных частиц (т.е. радикалов) А + В, можно записать кинетическую схему в виде [c.465]

При 200"" ни С0Вг2, ни НСОИг не являются устойчивыми соединениями. Предполагается, что термическое бромирование СН2О с образованием СО и НВг представляет собой цепную реакцию с участием радикалов инициирование осуществляется за счет термической диссоциации НВг реакции на стенках сосуда не учитываются. Написать уравнения для стационарных концентраций всех радикальных частиц и выражение для скорости —d UI2)/dt. Обосновать вероятность всех стадий, включенных в схему. [c.586]

Кислотность катализатора определяют по количеству адсорбированного им аммиака из потока гелия при 200—260 °С. Выбор аммиака в качестве адсорбата обусловлен небольшим размером его молекулы, устойчивостью при высоких температурах, простотой его дозировки в поток газа-носителя, подходящей константной диссоциации (р/( = 4,75), позволяющей определять не только сильные кислотные, но и слабые центры. При анализе используют высокотемпературный хроматограф марки Вилли-Гиде с детектором по теплопроводности и температурой термостатирования 260 С. Хроматограф снабжен системой блокировки для отключения его в случае неконтролируемого повышения температуры выше установленной. Схема установки показана на рис. 44. Гелий из баллона проходит систему очистки, состоящую из кварцевой колонки с окисью меди 5 для очистки от водорода и углеводородов при 600—700°С, колонки с никельхромовым катализатором 7 для очистки от кислорода, колонки с аскаритом 9 для поглощения двуокиси углерода и осушительных колонок с окисью [c.133]

Схема для изучения равновесия методом полупроницаемой перегородки изображена iia рисунке VIII, 5. В сосуде /, ааходящемся в печи 3, создается медленный поток газовой смеси или исходного вещества, дающего при диссоциации, наряду с другими газами, водород Внутренний сосуд 2 сделан из платины, пропускающей водород. Этот сосуд перед опытом эвакуируют. В процессе реакции водород накапливается внутри сосуда 2 до тех пор, пока его давление в нем не сравняется с парциальным давлением его в равновесной смеси в сосуде / (предполагается, что газовая смесь идеальиа, а реакция в газовой фазе идет настолько быстро, что достигается равновесие). [c.302]

Таким путем были изучены реакции, термической диссоциации НС1, НВг, HjS и также ряд гетерогенных газовых Рис, VUI, 5. Схема прибора для реакций (например, uaS -Ha). изучения равнолесня с полупроки- Большое значение для изучения рл- [c.302]

Степень диссоциации слабого электролита резко снижается при добавлении к нему сильного электролита с одноименным ионом. Если в растворе слабого электролита НА, диссоциирующего по схеме НА Н + А , увеличить концентрацию Н-ионов за счет прибавления сильной кислоты или концентрацию ионов А- за счет прибавления соли этой кислоты, это приведет к сдвигу равновесия влево, т.е. к уменьшению относительного количества диссоциированных молекул электролита. [c.111]

Спирты. Крэкинг спиртов протекает по весьма сложнрй схеме, так как при этом на два оснювных направления термической диссоциации (дегидратации и дегидрогенизации) налегают различные вторичные реакции. [c.259]

Приведенная схема объясняет также влияние температуры и концентрации ТЭС в бензинах на их стабильность. С повышением температуры увеличивается степень диссоциации ТЭС, а следовательно, повышается количество свободных радикалов, иницииру-ЮШ.ИХ окислительный процесс. Количество свободных радикалов увеличивается и с повышением концентрации ТЭС в бензине. [c.172]

Радикально-цепной механизм реакций деметилирования хорошо корреспондирует с данными об ускорении этого процесса в присутствии других, более легко расщепляемых углеводородов, что увеличивает скорость стадии зарождения цепей. Так, деметилировавие толуола ускоряется парафинами , а ксилолов — добавкой этилбензола , имеющего легко разрываемую связь СвНаСНа—СН,. Предложена также схема,, включающая (в каталитическом. процессе деметилирования толуола) диссоциацию толуола при хемосорбции на бензильный радикал и водород и взаимодействие их с образованием бензола и метиленового радикала, который затем гидрируется водородом. , [c.329]

Отрицательные атомные иопы были обнаружены также в кислороде, окиси азота, окиси углерода, парах поды, сероводорода НзЗ, селеповодорода Набе, ГЧзО и др. В парах воды, кроме распада по схеме е Ц- Н20 = Н2Ч-0 , установлен процесс е + НзО = НО Н". Интересно, что в этом случае не был обнаружен ион гидроксила НО"", что, по Лейдлеру, связано с высокой энергией возбуждения того электронного состояния молекулярного иона НаО , которое при диссоциации дает Н + Н0 (литературу см. в [66, 27]). [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология