Константа основности

Для каждой сопряженной кислотно-основной пары значения константы кислотности и константы основности связаны соотношением [c.245]

Рис. 70. Зависимость константы скорости разложения нитрамида, катализируемого основаниями, от константы основности катализирующего основания (по данным Бренстеда)

R-NH,] называется константой основности. [c.204]

Константа основности ацетат-иона [c.198]

Константа основности может быть выражена через активности частиц [c.494]

Константу /(н соз- можно назвать константой основной диссоциации гидрокарбонат-иона. [c.50]

С точки зрения протолитической теории константу этого равновесия называют константой основной диссоциации карбонат-иона (по более ранним представлениям называли константой гидролиза) [c.50]

Если обозначить концентрацию электролита, распадающегося на два иона, через св, а степень его диссоциации в данном растворе через а, то концентрация каждого из ионов будет сва, а концентрация недиссоциированных молекул св(1 — о). Тогда уравнение константы протолиза К к, о (либо константы кислотности, либо константы основности) принимает вид [c.239]

Аммиак и амины являются более сильными основаниями, чем вода. Для количественной оценки силы оснований служит величина константы основности к (подобно константе кислотности К у карбоновых кислот и фенолов). Она определяегся способностью оснований (аминов) отрывать протон от воды и определяется из равновесия [c.136]

Аммиак, метиламин, диметиламин имеют соответственно следующие константы основности 1,7-10-5 43,8-10-5 52,0-10-5. Поясните увеличение основности в этом ряду с электронной точки зрения. [c.96]

При построении зависимости значений pH одноосновных кислот различной силы, т. е. при разных pKs, от соответствующей общей концентрации Со получают кривые, изображенные в нижней части рис. Д.37. При замене в уравнении (46) pH на рОН и pKs на рКв (отрицательный десятичный логарифм константы основности основания) получают кривые Со/рН для ос- [c.121]

Чем больше константа основности данного основания, тем оно сильнее. [c.243]

За исключением ионных гидроксидов, как, например, NaOH, уже содержащих ионы ОН , основания в результате реакции с водой образуют в растворе дополнительные ионы ОН . Сопряженные кислоты сильных оснований не могут быть более сильными, чем Н2О. К числу наиболее распространенных сильных оснований относятся гидроксиды и оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Слабые основания включают HjO, NH3, амины и анионы слабых кислот. Степень протекания реакции слабого основания с водой с образованием ионов ОН и кислоты, сопряженной основанию, определяется константой диссоциации основания (константой основности) К . [c.102]

Это отношение определяется константой основности вещества [c.249]

Непосредственное исследование триплетных молекул и их участие в фотохимических процессах стало возможно с появлением метода импульсного фотолиза. Поскольку газы и жидкости, как правило, не фосфоресцируют, что, по мнению Льюиса и Каша, связано с малым временем жизни триплетных молекул, то наблюдение за триплетными молекулами возможно только импульсными методами. В качестве примеров химических реакций, протекающих в триплетном состоянии, следует указать на перенос протона, перепое электрона, отрыв атома водорода и др. Кислотно-основные свойства триплетного состояния органических молекул характеризуются сродством к протону этих молекул. Константа основности триплетных молекул (или рТС) может быть определена по кривой титрования , причем индикатором является молекула в своем триплетном состоянии. Типичная кривая зависимости концентрации триплетных молекул от pH среды приведена на рис. 57 для 9-азафеиантрена. Основность ароматических соединений в триплетном состоянии ие сильно отличается от основности молекул в основном состоянии в противоположность молекулам, находящимся в синглетно-возбужденном состоянии, основность которых существенно отличается от основного состояния. В табл. 15 приведены значения р/С для основного (Sq), первого сииглетпо-возбужденного (S ) и триплетного (Г ) состояний ряда ароматических молекул. Величины р/С (Т) определены ири помощи метода импульсного фотолиза. [c.159]

В реакции, катализируемой основаниями, константы скорости взаимодействия субстрата с различными основаниями различны и тем больше, чем больше константа основности катализатора Kg . Между величинами йд и Kg в данной реакции имеет место соотношение Бренстеда [c.255]

Объясните следующие факты дифениламин имеет константу основности (Кв) 7 10- и, таким образом, является значительно более слабым основанием, чем анилин (/Св=4,2-10- ). Трифениламин практически не обладает основными свойствами в водном растворе. [c.188]

Для нейтральных В° и отрицательно заряженных В и В оснований изображенное на рис. ХУ1.1 соотношение сохраняется при изменении в в 10 раз и вн в 0 раз, (Вместо использования константы основности Кв мы, так же как и Белл, пользуемся константой кислотности Квн = K f]/Kв Прямая тогда имеет отрицательный наклон.) [c.487]

В + НОН = ВН+ + ОН-Оно характеризуется константой основной диссоциации [c.44]

На рис. 70 приведена в логарифмическом масштабе зависимость константы скорости каталитической реакции от константы основности катализатора для катализируемой основаниями реакции разложения нитрамида [c.255]

Интересно отметить, что точки, соответствующие М, Ы-диметил-и N. Ы-дибутиланилинам (третичные амины), ложатся на прямую для пиридиновых оснований, что киррелируется с константами основности этих соединений (для пиридина К = 1,7- 10,для Ы, Г -диметиланилина К = 1,2 10- ). [c.100]

Вычислите константы основности (константы гидролиза) для следующих веществ ацетата натрия (1,8-10 ), карбоната калия (Ki= 4,5-10 , /<2=4,8-10 ), фосфата натрия (/ j = 7,3- Ю-з, /(а = 6,2-10-8, л з =-. 4,2-10 =), цианида калия (7,2-10 ). В скобках указаны константы кислотности соответствующих кислот. [c.120]

Для расчета ошибок используют константы кислотности или соответственно константы основности [c.78]

При растворении 0з04 в воде образуется На [0з04 (ОН) а]. Реакция такого раствора нейтральная, так как первая и вторая константь кислотной диссоциации данного соединения очень малы (они равны соохветственно 0 и 10 , а константа основной дис- [c.577]

Исходя из констант равновесия процессов (I) и (И), определяют константу кислотности Ks кислоты или константу основности Кв основания [c.342]

Показатель кислотности рК для N4 связан с константой основности для NHз соотношением К К = Кц о (см. разд. 15.7). Из приложения Д находим К = 1,8 10 . Отсюда [c.116]

Как видно, в константу кислотности и константу основности входит активность растворителя. [c.38]

Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, аналогичное соотношение связывает константу гидролиза с константой основности основания К о . [c.255]

Ниже приведены в произвольном порядке константы основности (Кв) некоторых аминов. Укажите, какое значение Кв относится к каждому амину 1) диметиламину, 2) анилину, 3) л-нитроанилину, 4) л-хлор-анилину, 5) бензнламину, 6) л-толуидину. [c.188]

Еще до изучения данной главы вы, несомненно, знали о многих веществах со свойствами кислот, как, например, HNO3, НС1 или H2SO4, а также о других веществах со свойствами оснований, как, например, NaOH или NH3. Однако приведенные выше рассуждения показывают, что ионы тоже проявляют кислотные или основные свойства. Например, в упражнении 15.13 мы вычислили константу кислотности для NH4 и константу основности для F . Но из этого следует, что растворы солей тоже должны проявлять кислотные или основные свойства. Прежде чем перейти к дальнейшему рассмотрению свойств кислот и оснований, остановимся на обобщении некоторых особенностей солей, которые должны привлечь внимание к их кислотно-ос-новным свойствам. [c.94]

Щелочные свойства раствора основания обусловлены образующимися ионами ОН . Для приведенной реакции можно записать выражение константы равновесия (или константы основности) Кь (индекс Ь от слова base — основание) [c.278]

Влияние заместителей на способность ароматических углеводородов образовывать о-комплексы иллюстрируется приведенными значениями логарифмов констант основности в случае взаимодействия с без1В0дным фтористым водородом [2, с. 34] [c.19]

Запишем выражение константы основной диссоциации иона РО< (/Сроз ) [НРОМ [ОН-] [НРОМ [ОН-] [Н+] [c.101]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.121 , c.125 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.203 ]

Основы аналитической химии Книга 1 Общие вопросы Методы разделения (2002) -- [ c.121 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.145 , c.158 , c.160 ]

Аналитическая химия неводных растворов (1982) -- [ c.30 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.278 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.38 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.296 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.204 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.177 , c.179 , c.182 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.210 ]

Теоретические основы органической химии (1973) -- [ c.911 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.439 ]

Общая химия (1968) -- [ c.249 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.210 ]

Физическая химия неводных растворов (1973) -- [ c.218 ]

Курс органической химии (1987) -- [ c.233 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология