Неорганическая химия Водород. Галогены

Вторая часть книги, двадцать две ее главы (т. 2 и 3 в русском переводе), содержит систематическое описание строения молекул, молекулярных, олигомерных или бесконечно-полимер-ных ионов и кристаллов соединений разных химических классов. Очередность изложения материала можно назвать классической это именно тот порядок, который принят в большинстве учебников по неорганической химии. Просмотрев оглавление, читатель убедится, что автор движется по группам периодической таблицы Д. И. Менделеева последовательно рассматриваются соединения с участием водорода, галогенов, кислорода, серы и других халькогенов, азота, фосфора и их аналогов по группе и т. д. Такой порядок расположения материала делает монографию, с одной стороны, очень удобным и нужным дополнением к учебникам по неорганической химии (особенно полезным для аспирантов и соискателей степени кандидата наук), с другой стороны, хорошим источником сведений о структурных основах для научных работников — специалистов в той или иной области неорганической химии. Каждая глава (или группа глав) книги может служить фундаментом для разработки углубленных концепций о связи между реакционной способностью, строением и физико-химическими свойствами соответствующих классов соединений. [c.6]

Открытие галогенов, кислорода и металлов. Ввиду того, что галогены в органическом соединении не образуют ионов, общеупотребительную в аналитической химии реакцию с азотнокислым серебром нельзя непосредственно применить для открытия галогена в органическом соединении. Предварительно необходимо перевести галоген в неорганическое ионное соединение, например, в соли галогеноводородных кислот. Сделать это можно либо сплавляя вещество с металлическим натрием, либо обрабатывая вещество в спиртовом растворе металлическим натрием по методу А. В. Степанова . В последнем случае происходит отщепление галогена за счет водорода, выделяющегося при реакции металлического натрия со спиртом [c.27]

Трудности размещением водорода в периодической системе вызваны тем, что он имеет наименьший заряд ядра и потому занимает в ней первое место. Так как между водородом и гелием нет и не может быть других элементов, то в настоящее время более принято помещать водород в главную подгруппу VII группы, хотя он во многих отношениях существенно отличается от галогенов (подробности см. в курсах неорганической химии Б. В. Некрасова, Г. Реми и др.). [c.282]

Наиболее распространенными являются органические соединения углерода с водородом, кислородом, азотом, галогенами, а также фосфором и серой. Исследования последних десятилетий раздвинули рамки элементарного состава органических соединений, охватывающих уже сейчас почти всю периодическую систему элементов. Происходит стремительное увеличение числа и возрастание значения элементоорганических соединений с открытой цепью и циклических. Некоторые разделы химии элементоорганических соединений, занимающие пограничные области между органической и неорганической химией, развились в самостоятельные отрасли, например химия фтор- или кремнийорганических соединений. [c.8]

В качестве реагентов для фторирования путем замещения галогенов было изучено большое число неорганических фторидов. В настоящее время многие из них только изредка применяются в химии органических соединений фтора здесь описываются лишь наиболее важные из них фтористый водород, фториды калия, сурьмы и ртути. [c.92]

До Бутлерова в органическоп химиш господствовала теория радикалов, а затемг геория типов. В первой четверти XIX века считал , что в молекулах органических соединений существуют постоянные и неизменные группы атомов — метил СНз, этил С2Н5 др., называемые радикалами, которые, как думали, грают в органической химии такую же роль, как атомы в неорганических соединениях. В дальнейшем представление о радикалах существенно изменилось оказалось, что хотя они способны без изменений переходить при многих химических реакциях из одного соединения в другое, но считать их совершенно неизменными нельзя, так как, например, атомы водорода в радикалах способны замещаться атомами галогенов. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология