Химия водорода

Оценивая состояние периодической системы на сегодня, следует отметить, как видно нз вышеизложенного, что и на сегодня остаются четыре проблемы, которые в свое время доставляли беспокойство Д. И. Менделееву и которые он не решил до конца. Это проблема места водорода в таблице. Совокупность всех современных сведений о химии водорода приводит к выводу он является единственным элементом, который не может быть однозначно и с достаточным основанием отнесен к какой-либо определенной группе. [c.103]

Катализаторы и катализ играют исключительно важную роль в современной химической промышленности. Считается, что более 70% всех химических производств используют катализаторы. Доля каталитических процессов в нефтехимической, фармацевтической и пищевой промышленности, освоенных за последние годы, приближается к 90%. Получение важнейших продуктов основной химии водорода, аммиака, серной и азотной [c.171]

В чем химия водорода подобна химии элементов группы 1А, и в чем она отличается [c.380]

Значение электроотрицательности водорода промежуточное между ОЭО металлов и неметаллов и равно 2,1. Поэтому для химии водорода характерны реакции с понижением степени окисления, в которых он функционирует как окислитель, и процессы с повышением окислительного числа, где он играет роль восстановителя. И окислительные, и восстановительные функции может выполнять и атомарный, и молекулярный водород. Однако способность быть окислителем у водорода выражена менее ярко, чем его восстановительные свойства. Это обусловлено сравнительно небольшим значением сродства к электрону для атома водорода. Окислительные свойства водорода проявляются, например, в реакциях со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием их гидридов. По восстановительной активности водород также уступает таким широко распространенным в технике восстановителям, как уголь, алюминий, кальций и др. [c.296]

Первый элемент в периодической таблице, водород, химически активен и образует огромное число соединений. Химия водорода изложена в гл. 7. Гелии, второй элемент (атомный номер 2), сильно отличается от водорода. Это газ, обладающий поразительным химическим свойством— он вообще не образует химических соединений и существует только в свободном состоянии. Атомы гелия не соединяются даже между собой в полиатомные молекулы тазообразный гелий состоит из атомарных частиц такой газ принято называть состоящим из одноатомных молекул. Поскольку по свойствам гелий стоит особняком от других элементов, его называют благородным газом. [c.106]

В настоящей главе рассмотрены следующие аспекты структурной химии водорода [c.7]

Гидрогенизация двуокиси серы су- I хим водородом температура 100— [c.340]

Свойства окислов Li и Ве как веществ, получающихся при взаимодействии сильного окислителя и восстановителей, каждому начинающему изучать химию кажутся легко понятными. Тем более вызывает удивление при первом знакомстве гидрид лития, который оказывается также продуктом окисления Li. Этот факт освещает химию водорода, к которому привычно относятся только как к восстановителю с новой неожиданной стороны. Нам известно, что атомы водорода способны притягивать к себе электроны и давать экзотермически анионы [c.120]

Первый том содержит введение в современную атомно-молекулярную теорию, элементарное статистико-термодинамическое учение о химических равновесиях и первые сведения о путях протекания химических реакций. Все конкретные примеры, необходимые для понимания общих положений, взяты из химии водорода, кислорода, углерода и азота. [c.3]

Химия водорода определяется тремя электронными процессами [c.228]

Какие электронные процессы определяют химию водорода [c.247]

Водород (а не углерод) образует больше соединений, чем любой. другой элемент. По этой и другим причинам многие аспекты химии водорода излагаются в различных местах этой книги. Протонные кислоты и гидратированный ион водорода уже обсуждались в гл. 7. В этой главе будут изучены некоторые вопросы, которые наиболее логично рассмотреть именно здесь. [c.248]

Химия водорода проявляется главным образом в трех электронных процессах. [c.9]

Принято обсуждать химию водорода, рассматривая три его состояния окисления [c.375]

Предлагаемую вниманию читателя монографию Гидриды переходных металлов следует рассматривать как первый опыт систематизации данных такого рода. Основной предмет обсуждения — связи водорода с переходными металлами в комплексах самого различного строения. Хотя книга задумана как первая в серии, посвященной химии водорода, она представляет не меньший интерес и для изучения свойств металлоорганических комплексов, содержащих водород, и для изучения явлений катализа с участием металлоорганических комплексных катализаторов. Объясняется это тем, что очень многие реакции органических веществ — гидрирование, дегидрирование, изомеризация, полимеризация и др.— протекают как процессы перераспределения или переноса водорода с образованием на промежуточной стадии связи металл — водород. [c.5]

Химию водорода можно разделить на следующие четыре части [c.269]

Возможно, вас удивит, почему водород не включен в группу галогенов. Ведь в конечном счете у него лишь на один электрон меньше, чем у ближайшего к нему инертного газа гелия. С другой стороны, атом водорода имеет всего один электрон, чем в известном смысле он напоминает щелочные металлы. Удаление одного электрона от атома щелочного металла ведет к образованию чрезвычайно устойчивой электронной конфигурации — конфигурации инертного газа. При удалении электрона атом водорода вообще лишается электронов, что исключает возможность образования устойчивого иона. Мы рассмотрим, как эти особенности проявляются в химии водорода, который имеет некоторое сходство с галогенами и щелочными металлами. [c.149]

В главе 6 водород был охарактеризован как особая группа, состоящая только из одного элемента. Химия водорода во многом отличается от химии других элементов. Мы убедились, что это действительно так, когда попытались предсказать ионный характер связей с водородом. [c.434]

Катализ применяется при получении важнейших продуктов основной химии водорода, аммиака, серной и азотной кислот. Особенно широко применяется катализ в производстве спиртов, кислот, альдегидов, фенола, синтетических смол и пластмасс, искусственных каучуков и моторных топлив, красителей и лекарств и т. п. [c.111]

ГЛАВА 11. ХИМИЯ ВОДОРОДА [c.189]

Сколько было споров и предложений по поводу размещения водорода в таблице, да и сегодня еще нет единого мнения на этот счет. А все объясняется отсутствием четких критериев "связки всех элементов в единое целое — систему. Нет возможности (да и смысла) анализировать все попытки определиться, наконец, с местом водорода в системе. Остановлюсь только на одном, особо характерном примере. 3. Р. Каика-цишвили [15] пишет Химия водорода не только многообразна, но и своеобразна. Свойства его настолько индивидуальны, что химики до сих пор не могут окончательно договориться о месте водорода в таблице Менделеева. И в научной, и в учебной литературе еще несколько лет назад печатались менделеевские таблицы с водородом, расположенным в 1-й группе и в VII — в скобках. Это отражало двойственность химического поведения элемента № 1. С одной стороны, налицо сходство водорода с самыми типичными щелочными металлами, а с другой — есть у него сходство и с самыми типичными неметаллами — галогенами. Существует также мнение о сходстве водорода с элементами подгруппы бора и углерода. Четыре точки зрения очень далеки одна от другой , — заканчивает в недоумении автор статьи. [c.171]

Дейтерий является изотопом водорода. Используя Ваши знания по химии водорода, предложите способы получения из D2O соединений D2SO4, D2S, ND3, D4, 2D2, O2, D 1, Са (00)2. [c.383]

Химия водорода во многом отличается от химии других элементов, что обусловлено одноэлектронностью атома и отсутствием промежуточных электронных слоев. [c.371]

Химия водорода во многом отличается от химии других элементов, что обусловлено одноэлектронностью ато ма и отсутствием промежуточных электронных слоев По ряду свойств водород похож на щелочные металлы, но в большей степени проявляет сходство с галогенами Признаки, общие у водорода и галогенов близкие значения энергий ионизации, двухатомность и ковалентность связи молекул На и Гг, отсутствие электрической проводимости, полярность связей в большинстве соединений, сходство галогенидов и гидридов активных металлов, закономерное изменение свойств в ряду Н— [c.371]

Качественный элементарный анализ органических веществ. При исследовании качественного состава чистых органических соединений чаще всего приходится встречаться с небольшим числом элементов. Это — углерод, водород, кислород, азот, сера, галоиды и фосфор. Открытие всех этих элементов, кроме водорода и кислорода, основано на переводе их в растворимые в воде ионизирующиеся соединения, анализируемые с применением соответствующих реакций, хорошо известных из неорганической химии. Водород же открывается в виде воды. [c.36]

В табл. 12.1 приведены значения величин АН°об, AG°og и S°298 для некоторых водородсодержащих веществ. Эти величины понадобятся нам при обсуждении химии водорода и его соединений. Напомним, что AG° = ДЯ° — TAS° и что стандартные теплоты образования и свободные энергии образования элементов равны нулю для чистого элемента при давлении 1 атм и температуре 298 К. Все остальные теплоты и свободные энергии образования приводятся относительно стандартного состояния элементов, за исключением Н+(водн), для которого АЯ°од, ДОоб и S°o6 равны нулю по определению. [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология