Периодическая таблица группы

Марганец и хлор находятся в VII группе периодической таблицы, но хлор — в главной подгруппе, а марганец — в побочной. Формально они могут проявлять максимальную валентность (7 + ) и давать соединения с меньшими степенями окисления, причем марганец как элемент побочной подгруппы должен иметь мало сходства с хлором — элементом главной подгруппы. (Электронная конфигурация марганца дана в задаче 15.) Электронная конфигурация хлора С1 следующая [c.379]

Но атомы металлов третьего переходного ряда, от Ьи до Н , не настолько больше атомов соответствующих металлов второго переходного ряда, как можно было бы ожидать. Причина этого заключается в том, что после Ьа вклиниваются металлы первого внутреннего переходного ряда-лантаноиды. Переход от Ьа к Ьи сопровождается постепенным уменьшением размера атомов по причине возрастания ядерного заряда-этот эффект носит название лантаноидного сжатия. Поэтому атом гафния оказывается не столь большим, как следовало бы ожидать, если бы он располагался в периодической таблице непосредственно за Ьа. Заряд ядра у 2г на 18 единиц больше, чем у Т1, а у НГ он на 32 единицы больше, чем у 2г. Вследствие указанного обстоятельства металлы второго и третьего переходных рядов имеют не только одинаковые валентные электронные конфигурации в одинаковых группах, но также почти одинаковые размеры атомов. Поэтому металлы второго и третьего переходных рядов обладают большим сходством свойств между собой, чем с металлами первого переходного ряда. Титан напоминает 2г и НГ в меньшей мере, чем Zr и НГ напоминают друг друга. Ванадий отличается от МЬ и Та, но сами названия тантал и ниобий указывают, как трудно отделить их один от другого. Тантал и ниобий были открыты в 1801 и 1802 гг., но почти полвека многие химики считали, что имеют дело с одним и тем же элементом. Трудность выделения тантала послужила поводом назвать его именем мифического древнегреческого героя Тантала, обреченного на вечный бесцельный труд. В свою очередь ниобий получил свое название по имени Ниобы, дочери Тантала. [c.438]

Группа (в периодической системе) Вертикальный столбец элементов в периодической таблице, обладающих общими свойствами [c.544]

В более тяжелых атомах, в которых число электронов все растет и растет, увеличивается чпсло электронов на внутренних оболочках, но на внешней оболочке число электронов остается постоянным. Так, например, порядковые номера редкоземельных элементов лежат в пределах от 57 до 71 включительно. И хотя по мере продвижения по периодической таблице мы наблюдаем увеличение числа электронов на внешней оболочке, все редкоземельные элементы имеют по три электрона на внешней оболочке. Это тождество внешних оболочек объясняет, почему элементы этой группы так неожиданно оказались похожи друг на друга по свойствам. [c.158]

Теперь легче объяснить многие факты, изложенные в гл. 7. Структура периодической таблицы, с ее группами и периодами, может рассматриваться как проявление определенной последовательности энергетических уровней атомов (см. рис. 9-2). Элементы одной группы обладают сходными химическими свойствами потому, что они имеют одинаково запол- [c.399]

Какое место должен занимать водород в периодиче- Ской таблице Вопрос кажется странным, конечно же, водород должен занимать первое место. Но в какую группу его поместить Оказывается, здесь нет единого мнения. В одних случаях водород помещают в подгруппу щелочных металлов, в других — в подгруппу галогенов. Некоторые составители периодической таблицы ставят его и в первую, и седьмую группу. Чтобы понять, почему это происходит, необходимо рассмотреть его свойства и сравнить их со свойствами щелочных металлов и галогенов, поскольку взаимосвязь между элементами одной группы основывается на всех их свойствах. [c.282]

Максимальное окислительное число 7+ соответствует положению этого элемента в периодической таблице (группа VHa). [c.423]

В периодической таблице группы обычно обозначают римскими цифрами, а периоды и ряды — арабскими. В дальнейшем для четкого различия главных и побочных подгрупп будем также пользоваться римской нумерацией. [c.23]

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

Другая группа вновь открытых элементов, о существовании которой во времена Менделеева химики и не подозревали, не вызвала таких затруднений элементы этой группы прекрасно вписались Е периодическую таблицу. [c.106]

Расположение элементов в периодической таблице кратко выражает ключевые характеристики элементов. Если мы знаем основные свойства некоторой группы периодической системы, то можем предсказать и химическое поведение отдельных элементов этой группы. Постарайтесь потренироваться в таких предсказаниях. [c.127]

Катализатор содержит никель или кобальт 0,5 мас.% щелочных металлов (в расчете на КаО) обладает высокой активностью. Катализатор может содержать металлы группы платины и промоторы бериллий и магний или элементы III—VII групп периодической таблицы с атомным числом менее 40. Носителем катализатора является окись алюминия со средним радиусом пор менее 500 А, содержащая около 5% окиси кремния [c.152]

В первых периодических таблицах элементы с близкими свойствами располагались в вертикальных группах. Чтобы посвятить вас в одну из самых детективных научных историй, предлагаем вам самим построить периодическую систему элементов. [c.125]

Запишите формулу высшего оксида, формулу летучего водородного соединения (если оно существует) и укажите, пользуясь периодической таблицей, порядковый номер, период, группу, подгруппу и принадлежность к металлам пли неметаллам для следующих элементов а) магний б) кремний в) рений г) рутений [c.35]

В своей группе периодической таблицы криптону предшествует аргон, а следует за ним ксенон. Вычисляя среднее значение температуры кипения этих элементов, получаем [c.127]

Наиболее устойчивые элементы - благородные газы-располагаются в последовательном ряду элементов с возрастающими порядковыми номерами с интервалами 2, 8, 8, 18, 18 и 32. Зная эти интервалы и наиболее важные сходства в свойствах элементов, можно построить периодическую таблицу, в которой сходные элементы располагаются друг под другом в вертикальных колонках - группах, а химические свойства элементов закономерно изменяются вдоль горизонтальных рядов-периодов. Полную, длиннопериодную форму периодической таблицы можно Представить в компактной, свернутой форме, наглядно иллюстрирующей возможность разбиения всех элементов на три категории типические (непереходные) элементы, для которых характерно значительное изменение свойств внутри периодов переходные металлы, более сходные между собой по свойствам, и внутренние переходные металлы с чрезвычайно близкими свойствами. [c.323]

Взглянув на периодическую таблицу, видим, что сера S и кислород О принадлежат к одной и той же группе. Поскольку углерод и кислород образуют СО2, наиболее вероятно, что интересующим нас соединением должен быть дисульфид S2. Это правильное предположение, такое соединение действительно существует. [c.128]

Например, в настоящее время установлено, что атомные массы возрастают в такой последовательности Ре, N1, Со, Си в четвертом периоде (ср. с 4-й строкой рис. 7-1), Яи, КЬ, Рс1, Ag в пятом периоде (ср. с 6-й строкой рис. 7-1) и 08, 1г, Р1, Аи в шестом периоде (ср. с 10-й строкой рис. 7-1). Однако N1 по своим свойствам больше напоминает Рё и Р1, чем Со. Кроме того, оказалось, что Те имеет большую атомную массу, чем I, но I несомненно сходен по химическим свойствам с С1 и Вг, а Те сходен с 8 и 8е. Наконец, после открытия благородных газов обнаружилось, что Аг имеет большую атомную массу, чем К, тогда как все остальные благородные газы имеют меньшие атомные массы, чем ближайшие к ним щелочные металлы. Совершенно очевидно, что во всех трех отмеченных случаях нельзя руководствоваться атомными массами при размещении элементов в периодической системе. Поэтому всем элементам периодической системы были приписаны порядковые номера от 1 до 92 (в наше время до 105). (Порядковые номера элементов приблизительно соответствуют возрастанию их атомных масс.) Если расположить элементы в периодической таблице в последовательности возрастания их порядковых номеров, химически сходные элементы образуют в ней вертикальные колонки (семейства или группы). [c.311]

Существует более компактная форма периодической таблицы, которая нагляднее показывает относительное изменение свойств соседних элементов (рис. 7-4). Закономерности изменения химических свойств могут быть легче поняты, если исследовать только типические элементы, рассматривая переходные металлы отдельно как особый случай и вообще оставляя в стороне вопрос о внутренних переходных металлах. В такой таблице вертикальные колонки называются группами и группы типических элементов нумеруются от 1А до УПА, а группа инертных (благородных) газов счи- [c.316]

На примере гидридов и оксидов типических элементов хорошо иллюстрируется корреляция между валентностью и номером группы элемента. Элементы, расположенные в левом нижнем углу периодической системы, представляют собой металлы. Они образуют ионные гидриды и оксиды, водные растворы которых обладают основными свойствами. Элементы, расположенные в верхнем правом углу периодической системы, являются неметаллами. Их соединения с водородом и оксиды представляют собой небольщие молекулы с ковалентными связями при нормальных условиях они существуют в форме жидкостей или газов и проявляют кйслотные свойства. В промежуточной части периодической таблицы между ее верхним правым и нижним левым углами находятся элементы, которые обнаруживают постепенно изменяющиеся свойства. По мере перехода от неметаллических элементов к семиметаллическим и далее к металлам их соединения с водородом становятся вместо кислотных инертными или нейтральными и далее основными (хотя эта общая закономерность осложняется многими отклонениями), а оксиды переходят более закономерным образом от кислотных к амфотерным и далее к основным. [c.323]

Почему элементы, образующие амфотерные оксиды, лежат на диагонали периодической таблицы (Ве, А1, Ое, 8Ь), а не входят в одну группу, которая отделяла бы металлы от неметаллов [c.459]

Здесь для сравнения представлены также и металлы. Окислительная активность уменьшается с увеличением атомного номера в каждой группе периодической таблицы. [c.30]

Селен 8е и теллур Те в свободном виде в природе встречаются крайне редко. Обычно они находятся совместно с металлами побочной подгруппы I группы периодической таблицы Д. И. М е н д е-л е е в а, а так ке со свинцом и ртутью. [c.118]

Имитация структуры простых веществ р-элементов IV группы наблюдается также в ряде бинарных соединений типа А В 1 и А В ч (где А и А —элементы II и I групп соответственно, В и В " — р-элементы VI и VII групп). Ниже приведена часть периодической таблицы Д. И. Менделеева, в которой выделены символы элементов, дающих бинарные соединения с тетраэдрическим расположением атомов в структуре хотя бы с одним из равноудаленных от IV группы элементов [c.540]

Объясните структуру периодической таблицы элементов Д. И. Менделеева. Что такое период, группа элементов Как в них изменяются свойства элементов [c.22]

Объясните, как меняется относительная сила кислородсодержащих кислот, образованных элементами одной группы периодической таблицы. Приведите примеры для четвертой, пятой, шестой групп. [c.77]

Как меняется сила оснований, образованных элементами одной группы периодической таблицы Приведите примеры для первой и второй группы. [c.77]

Большую часть материала, изложенного в данной главе, намного легче понять и запомнить, если руководствоваться некоторыми закономерностями в физических и химических свойствах элементов, связанных с их положением в периодической таблице. Некоторые из наиболее важных закономерностей этого типа иллюстрируются рис. 21.3. Напомним, что электроотрицательность элементов возрастает при перемещении снизу вверх вдоль любой группы и слева направо в любом периоде. Таким образом, неметаллы характеризуются более высокими электроотрицательностями, чем металлы. При перемещении сверху вниз в каждой группе последовательно усиливаются 1 металлические свойства элементов. [c.284]

Попробуем теперь использовать Периодическую таблицу для предсказания свойств неизвестных Вам элементов. Для этого воспользуемся тем, что в группе и периоде свойства меняются постепенно. Следовательно, свойства элемента должны представлять из себя нечто среднее между свойствами его ближайших соседей по группе и периоду. Рассчитаем, например, какой тогда будет относительная атомная масса атома Mg [c.89]

Обратите внимание на температуры плавления и кипения воды. Сравните их с физическими константами соединений водорода с соседями кислорода по Периодической таблице (фтороводород, хло-роводород, аммиак, фосфин) и элементами VI группы (сероводород, селеноводород) (см. табл. 3 ). [c.104]

Два металла — А и В — принадлежат к одному и тому же периоду и к одной и той же группе. Элемент А образует только один хлорид, а элемент В — два хлорида, в одном из которых он проявляет более высокую валентность, чем это соответствует его положению в периодической таблице. Этот хлорид содержит 52,5% хлора. Назовите эти элементы. [c.161]

Далее мы видим, что внешние электронные оболочки сходны у атомов элементов (Ы, Ыа, К, 1 Ь, Сз) (Ве, Мд, Са, 8г) (Р, С1, Вг, Л) (Не, Ые, Аг, Кг, Хе) и т.,д. Именно поэтому каждая из вышеприведенных групп оказывается Б определенной группе периодической таблицы Ы, Ыа К, НЬ, Сб — в I группе, Р, С1, Вг, Л — в VII и т. д. Именно вследствие сходства строения электронных оболочек сходны их физические и химические свойства. [c.61]

Максимальное окислительное число 6+ отвечает положению этого элемента в периодической таблице (группа Via). Трех- и двухзарядпые ионы похожи на ионы, образуемые другими переходными элементами, например ионом железа(П1) Fe " и железа(П) Fe " . Вполне вероятно, что эти ионы образуются в результате того, что атомы переходных элементов имеют несколько электронов в одной и той же оболочке (3d) два или три из этих электронов легко могут отделяться под действием окислителя, однако большее число электронов отделяться не может, поскольку притяжение иона, обладаюш,его большим зарядом, становится по отношению к электронам слишком большим. (Соединения шестивалентного хрома имеют ковалентные связи, которые частично нейтрализуют положительный заряд атома хрома.) [c.419]

НИИ и температуре свыше 300° С. Обычно применяются температуры порядка 450—550° С. В качестве катализаторов используются металлы и окиси металлов IV, V и VI групп периодической таблицы, чаще всего базирующиеся на алюминии. Наиболее эффективны окиси хрома и ванадия, окись церия несколько уступает им, а окись тория хотя и проводит дегидрирование, но ароматизирует уже слабо [278, 283]. Были опробованы также никель на алюминии [275], нлатинизированный углерод [284, 285], окиси цинка, титана и молибдена, сульфид молибдена, активированный древесный уголь [279] и хлорид алюминия (металлический алюминий плюс хлористый водород) [286]. [c.103]

Современные формы периодической таблицы. Периоды и группы. Типические (непереходные) элементы, переходные металлы и внутренние переходные. металлы (лантаноиды и актиноиды). Семейства элементов семи.металлы, щелочные. металлы, щсло июзсмглькыс . сталли и галогены. [c.302]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Минералы подразделяют на три группы свободные элементы, силикаты и несиликатные минералы. Примеры минералов каждой группы приведены в табл. 22.4. К числу металлов, встречающихся в виде свободных элементов, относятся серебро, золото, палладий, платина, рутений, родий, осмий и иридий. Металлы, расположенные в периодической таблице в группах 8В и 1В, называют благородными из-за их низкой реакционной способности. Все они характеризуются очень высокими стандартными восстановительными потенциалами и, следовательно, с большим трудом поддаются окислению. [c.341]

В периодической таблице элементов к металлам относятся все элементы I, И, 111 групп элементы Щ группы, кроме С и 51 V группы, кроме Ы, Р, Аз побочные группы VI и VII, VIII, а также лантаноиды и актиноиды. Металлы в реакции окисления-восстановления проявляют восстановительные свойства, отдавая свои электроны, они переходят в положительно заряженные ионы отрицательно заряженных ионов они практически не образуют. [c.191]

Однако вряд ли сольватация — единственная причина закономерного изменения свойств нуклеофилов, так как даже для незаряженных нуклеофилов нуклеофнльность возрастает при переходе сверху вниз в группе периодической таблицы. Такие нуклеофилы не столь сильно сольватированы, а изменение природы растворителя не оказывает на их нуклеофильность такого большого влияния (265]. Для объяснения можно использовать принцип жестких и мягких кислот и оснований (т. 1, разд. 8.4) [266]. Протон представляет собой жесткую кислоту, а алкильный субстрат (который можно рассматривать как кислоту Льюиса по отнощению к нуклеофилу, рассматриваемому как основание) намного мягче. Тогда в соответствии с принципом ЖМКО, приведенным в т. 1, разд. 8,4, следует ожидать, что алкильная группа по сравнению с протоном будет взаимодействовать предпочтительно с более мягкими нуклеофилами. Поэтому больщие по размеру, легче поляризуемые (более мягкие) нуклеофилы с большей силой (относительной) притягиваются к алкильному атому углерода, чем к протону. Это можно объяснить и по-другому чем выше поляризуемость нуклеофила, тем легче деформируется электронное облако, поэтому большие нуклеофилы в большей степени способны реально передать электронную плотность на субстрат, чем маленькие нуклеофилы, электронные облака которых более плотны. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология