Кристаллы ионного соединения

Типичной для твердого состояния веществ, образованных ионными молекулами, является ионная структура, характеризующаяся наличием в узлах пространственной решетки отдельных ионов. Как показывает рис. III-58, каждый из них находится в совершенно одинаковом отношении ко всем непосредственно окружающим его ионам противоположного знака. Таким образом, при переходе в твердое состояние индивидуальность отдельных молекул нацело теряется весь кристалл ионного соединения представляет собой гигантскую единую частицу. [c.108]

В сложных соединениях образование дефектов в подрешетках происходит с разной затратой энергии. Однако избыточная дефектность одной из подрешеток при общей электронейтральности кристалла сопровождается изменением стехиометрического состава и заряжением (точнее — нейтрализацией) части дефектов решетки. Поскольку образование дефектов и электронное возбуждение обусловлены тепловым движением ионов и электронов в кристаллах, нестехиометричность кристаллов ионных соединений является таким же правилом, как и дефектность решеток простых веществ. [c.278]

Оксид-ион О существует только в кристаллах ионных соединений. В воде он гидролизуется с образованием гидроксид-иона ОН- [c.405]

И весь кристалл ионного соединения можно считать гигантской единой частицей. [c.90]

Структуры кристаллов ионных соединений [c.73]

Строение кристалла ионного соединения, т. е. образование последним решетки того или иного типа, зависит в основном от трек факторов 1) относительного числа структурных единиц, 2) от- [c.359]

В кристаллах ионных соединений действуют сильные электростатические силы. При кипении их жидкостей в газовой фазе образуются ионные пары, а также кластеры (тройники, квадру поли). Энергия стабилизации ионной пары в газе и в твердом состоянии передается константой Маделунга например, для ионной пары (Na+) (р-) в газе А = 1,00, а в кристалле фторида натрия А == 1,75, т. е. энергия ионной пары в газовой фазе составляет 1,00/1,75 = 0,57 от значения энергии кристаллической [c.186]

Процесс растворения в обоих случаях приводит одинаково к образованию гидратированных ионов, но роль воды несколько различается. В случае кристаллов ионных соединений вода образует гидратированные ионы, которые в кристалле были уже в готовом виде. В полярных соединениях таких ионов нет и роль воды несколько усложняется она образует сначала ионы, а затем их гидратирует. [c.72]

В кристалле ионного соединения, со-Ионные стоящего из простых ионов А+ и Х", [c.110]

В сущности нельзя говорить о наличии индивидуальных молекул в кристаллах солей. Эти кристаллы образованы плотной упаковкой соответствующих порций разноименно заряженных ионов, одинаково взаимодействующих друг с другом, и в кристалле ионного соединения нельзя выделить одну отдельную молекулу. [c.38]

Электролитическая диссоциация ионных соединений, к которым принадлежат прежде всего соли щелочных и щелочно-земельных металлов, кажется вполне понятным процессом. Действительно, как известно, кристалл ионного соединения представляет совокупность положительно и отрицательно заряженных ионов, расположенных в узлах кристаллической решетки и удерживаемы силами электростатического притяжения. [c.149]

Ионная связь возникает между двумя противоположно заряженными ионами в результате электростатического притяжения. Например, в кристалле хлористого натрия положительные ионы натрия и отрицательные ионы хлора притягиваются друг к другу. Любой ион натрия или хлора притягивается равномерно каждым из шести соседних ионов, поэтому кристалл ионного соединения представляет собой как бы одну гигантскую молекулу. Индивидуальную молекулу Ыа+С1 можно выделить только в парообразном состоянии 40 (рис. 18). Таким образом, в обычных условиях не существует отдель- [c.40]

Строение кристалла ионного соединения, т. е. образование последним решетки того или иного типа, зависит в основном от трех факторов I) относительного числа структурных единиц, 2) отношения между их размерами и 3) их взаимного влияния друг на друга. Смысл первого фактора ясен из того, что, например, решетка соли типа МХз не может быть построена совершенно одинаково с решеткой соли типа МХ, так как в первой должно разместиться вдвое больше анионов, чем во второй. Сущность и характер действия третьего фактора будут рассмотрены в следующем разделе, здесь же следует остановиться на влиянии относительных размеров частиц. [c.286]

Вскоре после этого отец и сын Брэгги показали, как можно интерпретировать дифракцию рентгеновских лучей в кристаллах ионных соединений на основе представлений о пространственном расположении ионов, и внесли тем самым очень важный вклад в понимание понятия структура в неорганической химии. Однако на первых порах этот ме- [c.9]

К клатратам иногда относят (Крамер, Баррер) кристаллы ионных соединений, например цеолиты (см. стр. 319), содержащие молекулы воды, азота, кислорода или органических веществ, монтмориллониты (см. стр. 332) и берилл Ве2А1281б018 (см. рис. 7.19), содержащие в структурных пустотах атомы гелия. [c.262]

Кристалл ионного соединения можно рассматривать как единую гигантскую частицу. Выделить индивидуальную молекулу, например молекулу КаС1, можно лишь в парообразном состоянии. Формула ионного соединения указывает только на простейшее соотношение в ней числа положительных и отрицательных ионов. Переход от твердого состояния к газообразному для этих веществ происходит в результате разрушения связей между ионами в кристаллах и образования одиночных молекул. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология