Способы выражения константы равновесия

Рис. 66. Применимость уравнения Вант-Гоффа при различных способах выражения константы равновесия синтеза (К)

В зависимости от того, в каких единицах выражена концентрация веществ, участвующих в данной реакции, различают три способа выражения константы равновесия [c.175]

Способы выражения константы равновесия..... [c.387]

Чтобы оценить влияние давления на положение равновесия, рассмотрим еще один способ выражения константы равновесия. Для реакций с участием газовой фазы константа равновесия гложет быть выражена через молярные концентрации или через парциальные давления. При этом из соотношения (УП,19) следует, что Кр и Кс зависят только от температуры и не зависят от общего давления в системе при постоянном объеме. Кроме того, величина Кр не зависит от парциальных давлений компонентов, поскольку это экви- [c.229]

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ [c.14]

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ПРП ПОСТОЯННО ТЕМПЕРАТУРЕ. РАЗЛИЧНЫЕ СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ [c.338]

В аналитической практике используют различные способы выражения констант равновесий и в связи с этим различают константы термодинамические, концентрационные (кажущиеся), условные (эффективные), смешан- и ы е [22]. [c.12]

Химические процессы делят на несколько групп, которые отличаются способом выражения констант равновесия, вычисляемых из AGr. [c.38]

Все указанные способы выражения констант равновесия применимы как для систем, находящихся при постоянных давлении и температуре, так и для систем, находящихся при постоянных объеме и температуре. [c.261]

В конечные продукты реакции и другие показатели производственного процесса. В зависимости от того, в каких единицах выражена концентрация веществ, участвующих в данной реакции, различают три способа выражения константы равновесия [c.166]

Существуют два способа выражения константы равновесия точное выражение (так называемое термодинамическое выражение) и приближенное выражение, справедливое лишь в очень ограниченных условиях. Тем не менее приближенные константы находят широкое применение, несмотря на возможность возникновения ошибки, поскольку пользоваться ими гораздо проще. [c.35]

Для двойных жидких систем в общем случае следует считать непригодным способ выражения константы равновесия через концентрацию в молях на литр (с, моль/л) [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология