Равновесие в газовой фазе, константа

Для реакций, протекающих в газовой фазе, константа равновесия при постоянном давлении определяется соотношением [c.9]

Представляя по методу комбинирования равновесий равновесный процесс в элементе, как сумму реакции образования НС1 в газовой фазе (константа равновесия [c.295]

Чтобы оценить влияние давления на положение равновесия, рассмотрим еще один способ выражения константы равновесия. Для реакций с участием газовой фазы константа равновесия гложет быть выражена через молярные концентрации или через парциальные давления. При этом из соотношения (УП,19) следует, что Кр и Кс зависят только от температуры и не зависят от общего давления в системе при постоянном объеме. Кроме того, величина Кр не зависит от парциальных давлений компонентов, поскольку это экви- [c.229]

Различие существенное оно приводит к тому, что в газовой фазе константа равновесия процесса присоединения протона метанолом в 10 раз больше, чем водой. [c.62]

На основании приведенных в табл. 89 и 90 данных для равновесий в жидкой фазе и давлений насыщенного пара ароматических углеводородов и предполагая, что смеси подчиняются закону Рауля, можно вычислить константы равновесия интересующих нас реакций в газовой фазе (константа в газовой фазе находится из константы для жидкой путем умножения каждой из концентраций, входящих в нее, на давление пара чистой жидкости). По константам равновесия находят изменение термодинамического потенциала [c.398]

В отличие от реакций в жидкой фазе, газофазная этерификация карбоновых кислот спиртами является экзотермической и имеет более высокую константу равновесия, зависящую от температуры. Так, при получении этилацетата в газовой фазе константа равновесия равна 30 при 150 °С и 9 при 300 °С. [c.195]

Уравнение Ленгмюра выводится наиболее просто и наглядно, как условие динамического равновесия, т. е. равенства скоростей процессов адсорбции и десорбции (возвращение некоторых молекул с поверхности твердого тела в газовую фазу). Константы и имеют четкий физический смысл. к равна так называемой предельной адсорбции, при которой вся поверхность твердого тела заполнена насыщенным мономолекулярным слоем адсорбата. Величина к характеризует способность данного вещества к адсорбции на данной поверхности (адсорбционную активность). См., напр. Воюцкий С. С. Курс коллоидной химии. Изд-во Химия , 1964. Прим. ред. [c.268]

Требования симметрии применительно к жидкому состоянию в значительной мере снимаются. Следовательно, можно ожидать, что количество лигандов во внутренней сфере иона в жидкости может легко измениться на единицу и более, как и в газовой фазе. Константы равновесия Кп -1, )1, установленные при различных температурах, дают количественные термохимические величины для реакций образования кластеров. На рис. 5 представлены типичные графики Вант-Гоффа для различных констант равновесия образования комплекса Ыа+(Н20)и. Наклоны этих графиков и точки пересечения с осями координат дают соответствующие величины и Полученные таким [c.75]

В рассматриваемом случае при i=71 -С и р=41,2 -10 Па м-пентан в чистом виде может существовать только как жидкость. Для расчета константы его фазового равновесия требуется знание фугитивности чистого к-пентана при i=71 и р=41,2-10 Па в газовой фазе. Для этого придется пренебречь влиянием давления на фугитивность жидкости и принять, что фугитивность жидкого компонента при общем давлении системы та же, что и при давлении его насыщенного пара. [c.50]

В первой части книги рассматриваются вопросы формальной кинетики простых реакций (порядок реакции, константа скорости, кинетические уравнения различных порядков), математические характеристики сложных кинетических систем и экспериментальные характеристики простых и сложных кинетических систем. Вторая часть имеет вспомогательный характер — она посвящена статистическим методам, применяемым к системам из большого числа частиц при равновесии. В третьей — рассматриваются вопросы кинетики гомогенных реакций в газах (реакции мономолекулярные, бимолекулярные, тримолекулярные, сложные реакции в газовой фазе взрывные процессы и процессы горения). Четвертая, последняя, часть посвящена реакциям в конденсированной фазе (кислотно-основной катализ, реакции окисления-восстановления, радикальная полимеризация, гетерогенный катализ). [c.4]

В этом случае пара [А-В]с, заключенная внутри клетки растворителя, находится в термодинамическом равновесии с молекулой А — В и наиболее медленной стадией становится диффузия (стадия 3). В такой системе лимитирующей стадией является диффузия, несмотря на то что химическая реакция 1 идет гораздо более медленно. Скорость реакции будет зависеть от относительной константы скорости диффузии i) в в данном растворителе, и общая скорость реакции должна быть меньше, чем скорость реакции в газовой фазе. (Это сравнение в значительной степени академично,так как априори невоз- [c.465]

На это при технических расчетах следует обращать особое внимание, так как в некоторых учебных пособиях константы равновесия отождествляются с константами диссоциации реакций, протекающих в газовой фазе. [c.182]

В табл. VI- даны выражения констант равновесия для нескольких типов реакций в газовой фазе. Использование этой таблицы помогает -быстро проводить расчеты, подобные рассмотренным в примере У1-21. При определении степени превращения а по известной константе равновесия Кр необходимо решить уравнение их связи, что иногда требует большого труда и времени. [c.161]

Константы равновесия Кр нескольких типов химических реакций в газовой фазе (стехиометрическое соотношение реагентов [c.161]

При Xi ж а, константу равновесия реакции в разбавленной газовой фазе можно представить в виде [c.164]

Реакция (газовая фаза) Т, °К Логарифмы констант равновесия [c.272]

Для того чтобы определить константу равновесия К°р реакции в газовой фазе при давлении, равном нулю, цитируемые авторы сделали ряд допущений. Так как не было данных Р — V — Т для фазового равиовесия смеси нормального и пзо-бутанов, авторы [13] приняли, что [c.296]

Для вычисления констант равновесия роакции в газовой фазе применено [4] следующее уравнение [c.296]

Константу равновесия Кр в газовой фазе можно выразить через величины парциальных давлений, которые в свою очередь выражаются через мольные доли п упругости паров. [c.368]

Вид выражения для константы равновесия при данной температуре зависит от типа реакции. Для реакции в газовой фазе (идеальный газ) выражение константы равновесия как функции парциальных давлений реагентов имеет следующий вид [c.14]

В Приведенной выше реакции имеет место гетерогенное равновесие благодаря осаждению углерода, и в выражение константы равновесия входят только парциальные давления (или концентрации) компонентов газовой фазы. [c.17]

Значения константы равновесия Кр реакции гидратации этилена в газовой фазе при различных температурах и давлениях [c.189]

Многие реакции, протекающие в газовой фазе, могут происходить и в жидких растворителях. Однако значения константы равновесия одной и той же реакции, выраженные через одни и те же величины, оказываются в этих случаях различными. [c.285]

ТАБЛИЦА 16. КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ Кр И РАВНОВЕСНЫЕ СТЕПЕНИ ПРЕВРАЩЕНИЯ х,р ДЛЯ ХАРАКТЕРНЫХ РЕАКЦИЙ ПОЛУЧЕНИЯ МОТОРНЫХ ТОПЛИВ. ПРОВОДИМЫХ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ [c.126]

Выражение для константы равновесия, относящееся к определенным условиям проведения реакции, дает сведения об отношении концентраций продуктов к концентрациям реагентов в состоянии, когда прямая и обратная реакции взаимо скомпенсированы. На константу равновесия не влияют изменения концентраций реагентов и продуктов. Однако если имеется возможность непрерывно выводить продукты из реакционной смеси, то тем самым реагирующая система может постоянно удерживаться в неравновесном, несбалансированном состоянии. В этих условиях возникает необходимость во все новых количествах реагентов и происходит непрерывное образование все новых количеств продуктов. Такой способ проведения реакции осуществим, если один из продуктов реакции может выделяться из реакционной системы в виде газа, конденсироваться или вымораживаться из газовой фазы в виде жидкости или твердого вещества, вымываться из газовой смеси потоком жидкости, в которой он обладает повышенной растворимостью, либо осаждаться из газа или раствора. [c.189]

Если реагенты и продукты химической реакции находятся в растворе, выражение для константы равновесия имеет такой же вид, как и для реакций в газовой фазе, но в данном случае логично измерять концентрации в молях на литр раствора (т.е. указывать молярные концентрации растворов). Как мы знаем, для реакции общего вида [c.208]

Для реакций в газовой фазе активности реагентов и продуктов представляют собой безразмерные величины, численно равные парциальным давлениям, выраженным в атмосферах. Принято пользоваться константами равновесия, вычисленными из парциальных давлений реагентов и продуктов. Например, [c.97]

Обсуждаемая реакция описывается уравнением (17-8), которое также приводится и в табл. 17-2. Поскольку константа равновесия реакции в газовой фазе выражается через парциальные давления, нам прежде всего необходимо выразить концентрации участников реакции в виде парциальных давлений. Тогда мы сможем составить выражение для константы равновесия и, воспользовавшись ее известным численным значением, найти степень диссоциации аммиака. [c.102]

Такая задача входит в сферу стехиометрических расчетов примеры вычислений состава реакционной смеси и степени превращения исходных веществ (когда известны значения константы равновесия и соетав исходной смеси) были рассмотрены в разделе V (стехиометрический баланс, примеры У-5 и У-6). Если реакция проходит в газовой фазе, константу равновесия выражают через степень превращения а, рассчитывая парциальные давления и поступая так, как это показано в приведенном ниже примере. [c.160]

Дж/ (моль К), и константЬ равновесия для реакции изомеризации С4-С6 в газовой фазе [4] [c.13]

Например, константа равновесия рассмотренной выше (стр. 274) диссоциации N2O4, протекающей в газовой фазе, при 8 °С имеет значение 1,11-10" (А р=2,55 -10 ). Эта же реакция может [c.285]

Равновесие этой реакции зависит от температуры и от давления. При давлении, равном одной атмосфере, и температуре выше 1200 С газовая фаза состоит почти нацело из окиси углерода, а при температуре ниже 700 °С является почти чистой GOj. Таким образом, окись углерода при комнатных температурах термодинамически неустойчива и существует только вследствие ничтожной скорости реакции 2С0=С-)-С02 при этих температурах. Дав 1с ние смеш.ает равновесие реакции (П1) влево, в сторону уменьшения объема в соответствии с общин правилом смещения подвижного равновесия и выражением для константы равновесия этой реакции. Состав равновесной газовой смеси реакции (III) изображен па рис. VIII, 4. [c.294]

Во всех уравнениях химической кинетики фигурируют концентрации реагирующих веществ. В термодинамике же константа равновесия иеидеальной системы выражается через активности. Это обстоятельство необходимо учитывать, если в кинетическое уравнение входит константа равновесия. Правда, при реакциях в газовой фазе и между нейтральными молекулами в растворе в этом нет практической необходимости, но при рассмотрении реакций между заряженными частицами подобное пренебрежение может явиться источником существенных ошибок. [c.290]

Константой равновесия называется отношение молекулярной концентрации комнонента в газовой фазе к молекулярной концентрации данного компонента в нащкой фазе [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология