Парциальные давления компонентов

Согласно закону Дальтона парциальное давление компонента газовой смеси р, есть произведение его молярной доли на общее давление р, под которым находится газовая смесь [c.32]

Для разделения термически нестойких нефтяных смесей, температура кипения которых при атмосферном давлении выше температуры их термического разложения, широко используют перегонку в вакууме и с водяным паром или с каким-либо другим инертным агентом. Вакуум и водяной пар понижают парциальное давление компонентов смеси и вызывают тем самым кипение жидкости при меньшей температуре. При перегонке в вакууме тепло для испарения жидкости отбирается от самого продукта, благодаря чему температура потока понижается. [c.56]

Вторая задача при калибровке масс-спектрометра состоит в установлении зависимости между интенсивностью ионного тока и парциальным давлением компонентов в напускной системе. Соотношение давления газа в баллоне напуска и размера диафрагмы должно обеспечить линейную зависимость интенсивности пиков в спектре от давления. [c.263]

Парциальное давление компонентов газовых смесей [c.31]

Для идеальных газов удобной мерой концентрации является парциальное давление компонентов. Согласно закону Дальтона, [c.27]

Количество насыщенного водяного пара, определяемое по уравнению (11.40), необходимо для обеспечения суммарного давления паров равновесной системы, отвечающей данной температуре. В реальных условиях процесс перегонки ведется с конечной скоростью и поэтому жидкая и паровая фазы фактически не имеют достаточного времени для достижения полного равновесия. Если при этом учесть еще хотя и небольшую, но все же имеющуюся взаимную растворимость отгоняемого компонента с водой, а также и сопротивления массопередаче и теплопередаче в реальном процессе, то будет ясно, что парциальные давления компонентов в жидкой фазе будут несколько меньше, чем соответствующие теоретические значения. Эта особенность процесса учитывается обычно введением некоторого поправочного коэффициента насыщения В, приближенно определяемого выражением [c.79]

Жидкости, смешивающиеся во всех отношениях. В зависимости от характера и степени отклонения парциальных давлений компонентов и суммарного давления паров раствора от закона Рауля различаются три типа реальных растворов веществ, неограниченно растворимых друг в друге. [c.36]

Пропорциональность между парциальным давлением компонента газовой смеси и его мольной долей в жидкой фазе устанавливается также законом Генри [c.35]

В состоянии равновесия парциальные давления компонента в жидкой и паровой фазе равны и совместное решение уравнений закона Дальтона и Рауля дает уравнение равновесия [c.32]

Ра — парциальное давление компонента А в смеси, выраженное в ата [c.53]

Реальные растворы в своем поведении проявляют значительные отклонения от свойств идеального раствора и, в частности, от свойства линейной зависимости парциального давления компонента от его мольной доли в жидкой фазе. При этом отклонения, проявляемые неидеальными растворами, могут быть и в ту и в другую сторону от значения парциального давления, рассчитанного по закону Рауля. [c.16]

В случае смеси идеальных газов концентрацию можно выразить через парциальные давления компонентов [c.82]

На рис. 1.10 представлены опытные данные, полученные путем измерения при постоянной температуре 50 °С парциальных давлений компонентов системы четыреххлористый углерод — бензол, проявляющей положительные отклонения от закона линейной зависимости (показан пунктиром). Однако парциальные давления могут и не достигать значений, рассчитанных по закону [c.36]

Если общее давление равновесной смеси равно Р ата, то парциальное давление компонентов ее определится [c.206]

Согласно (11.49), в такой системе, обладающей одной степенью свободы парциальные давления компонентов равны давлениям их паров при данной температуре и не зависят от совокупного состава обеих жидких фаз. [c.83]

В реальном процессе перегонки приходится учитывать некоторое понижение парциальных давлений компонентов перегоняемой смеси сравнительно с их рассчитанными теоретическими значениями. Поэтому в расчетных уравнениях (11.80) и (11.81) рекомендуется умножить /с-фактор эталонного компонента на поправочный коэффициент Е. [c.102]

Парциальное давление компонента идеального раствора является линейной функцией его мольной доли в жидкой фазе в поэтому на графике — линия парциального давления представится в виде прямой, выходящей из начала координат (см. фиг. 1 и 2). При значении х = парциальное давление компонента равно упругости его насыщенных паров, и это обстоя- [c.15]

Так, если парциальные давления компонентов раствора оказываются больше, чем следует из условия линейной зависимости от мольных концентраций в жидкой фазе, то такие отклонения называются положительными. Примером этого рода неидеальных систем может служить раствор ацетона в сероуглероде при температуре 35° С (фиг. 6). Если же парциальные давления компонентов и соответственно общее давление над раствором оказываются меньше, чем следует из условия линейной зависимости от мольной концентрации в жидкой фазе, то такие отклонения называются отрицательными. Примером этого рода неидеальных систем может служить раствор ацетона в хлороформе при 35° С (фиг. 7) или эфира в хлороформе при 17° С. [c.16]

Слои жидких однородных разбавленных растворов А и В находятся во взаимном равновесии, и, следовательно, парциальные давления компонентов а в w ъ обоих слоях должны быть одинаковыми. На этом основании, сочетая уравнения 300 с 301 и 299 с 392, можно выразить коэффициенты закона Генри через составы слоев и летучие свойства компонентов системы [c.157]

Из этих уравнений следует непосредственный вывод о постоянстве парциальных давлений компонентов системы на интервале концентраций от х а до х в. [c.157]

Концентрации будем выражать с помощью парциальных давлений компонентов (в ат), умножая мольную долю данного компонента в смеси на общее давление, равное Р (в ат). [c.111]

В соответствии с законом Рауля парциальное давление компонента Р идеального жидкого раствора есть произведение молярной доли компонента Х на давление его насыщенных паров Лг при данной температуре [c.32]

Для определения парциальных давлений компонентов используются вычисленные ранее коэффициенты чувствительности и следующие соотношения [c.267]

Если уравнение Битти—Бриджмена используется в вириальной форме, то для определения безразмерной температуры необходимо знать критическую температуру, которая для смеси неизвестна. В случае, если парциальные давления компонентов смеси ниже критических, а температуры смеси в рассчитываемой области таковы, что конденсация какого-либо компонента смеси исключается, можно вместо критической температуры взять произвольную температуру и рассматривать ее как некоторый нормирующий делитель, одинаковый для всех компонентов смеси. Это упрощает расчеты, не снижая их точности. [c.41]

Состав газовых смесей в области температур и давлений, при которых можно применять уравнение состояния идеального газа или закон Дальтона, выражается обычно с помощью парциального давления компонента / и общего давления смеси В рас- [c.104]

Если в колонне нет двух жидких фаз, то и представляют собой соответствующие парциальные давления компонентов в газовой фазе. На практике обычно не достигается ЮО п-ная эффективность испарения, поэтому в расчеты вводится поправочный коэффициент, зависящий от характеристи]г аппаратуры и перегоняемой смеси. [c.119]

Поступая так же, как и раньше, определяем парциальные давления компонентов равновесной смеси [c.131]

Отсюда парциальные давления компонентов смеси [c.138]

В соответствии с этим, парциальные давления компонентов равновесной смеси [c.140]

Тогда парциальные давления компонентов системы будут равны для нормального пентана р == (1 х—у)Р, для 2-метилбутана р = хР, для тетраметилметана р = уР, а константы равновесий реакции (а) [c.144]

Такого рода решение встречается, например, при разгонке с водяным паром, когда перегретый пар низкого давления вводят в ди-стилляционную колонну для понижения парциального давления компонента и одновременного нагрева сырья. Этот пар перегревается за счет тепла насыщенного пара. [c.198]

На рис. 63 показана усовершенствованная установка стабилизации, обеспечивающая нормальный гидродинамический режим работы колонн при уменьшении объема и облегчения сырья за счет подачи в куб АОК предварительно нагретого газа сепарации из ВХ0Д1ЮГ0 сепаратора 1. Этот газ в основном состоит из метана и этана и действует как отдувочный газ. Положительный эффект обеспечивается комбинированным воздействием нескольких факторов. Наличие метан-этановой фракции в нижней части колонны по[тжает парциальное давление компонентов Сз-Ь, вследствие чего снижаются необходимое паровое число и соответственно требуемая тепловая нагрузка на печь. Кроме того, эта нагрузка снижается за счет воздействия отдувочного газа как теплоносителя. [c.211]

Из сравнения этих зависимостей с выражениями (Vni-159) и (Vni-160) следует, что k = D bIz — коэффициент массоотдачи в единицах концентрации = Олв/С- Ггс) — коэффициент массоотдачи в единицах давления С, р — концентрация и парциальное давление компонента в ядре потока Си pi — концентрация и парциальное давление компонента у межфазной поверхности 2с — эффективная толщина пограничного слоя. [c.246]

Из зависимости (УПЫ84) находим С 4. и подставляем в уравнение (УП1-179). В результате получаем выражение, описывающее абсорбцию с помощью концентрации компонента В и парциального давления компонента А в основной массе газа [c.253]

Результаты многих исследовательских работ подтвердили справедливость предположений Лангмюра. На них основывается вывод некоторых кинетических зависимостей, описывающих ход процесса термической диссоциации твердых тел, при допущении, что зародыши твердой фазы продукта образуются в небольшом количестве. Согласно Завадскому и Бретшнайдеру, такое допущение верно, когда реакция проходит при небольшой удаленности от состояния равновесия. Если же отдаление от состояния равновесия значительное, т. е. при большом перенасыщении в системе (которое определяется как отношение текущего значения парциального давления компонента А к давлению при равновесии, Рл/) лрав ). то одновременно с реакцией на границе фаз происходит образование зародышей новой твердой фазы. Вследствие этого величина поверхности соприкосновения фаз возрастает, что приводит к ускоре- [c.260]

Энгланд с сотрудниками [29], отмечая практически полное отсутствие литературных данных о влиянии условий процесса на выходы и соотношение изомеров при таком сульфировании, провел обширное исследование в лабораторных условиях в этом направлепии как основы для возможного развития промышленного процесса. Они пришли к выводу, что наилучшие результаты (суммарный выход изомеров 92—95 Уа) получались при B03M05KH0 быстром прибавлении 96 %-ной кислоты к углеводороду с последующим удалением образовавшейся в реакции воды перегонкой с избытком толуола на основе использования парциального давления компонентов. Конечная температура реакции поддерживалась ниже 150°. Большое влияпие температуры сульфирования па распределение изомеров показано в табл. 7 данные были получены на основании определения содержания изомерных крезолов, образовавшихся при щелочном плавлении. [c.531]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология