Константы нестойкости (К) некоторых комплексных ионов

Таблица 8. Константы диссоциации воды в некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах ЗЗГ Таблица 9. Произведение растворимости малорастворимых веществ 332 Таблица 10. Области перехода некоторых индикаторов 332 Таблица И. Степень гидролиза солей 333. Таблица 12. Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем 335 Таблица 13. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов 335. Таблица 14. Растворимость КаС1 и КгСггО 335 Таблица 15. Растворимость некоторых солей и оснований в воде 336 Таблица 16. Стандартная энтальпия образования некоторых веществ 336

Таблица 2.12. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водном растворе при 25

Таблица 3. Общие константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Таблица 12. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Константа нестойкости комплексного нона характеризует прочность (устойчивость) внутренней сферы комплексного соединения. В приведенных примерах комплекс [Ag( N)2[ более прочен, чем комплекс [Ag(NH3)2l , так как имеет меньшее значение Ка-Константы нестойкости некоторых комплексных ионов приведены в табл. 17. [c.203]

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водных растворах при 25 °С [c.262]

Константа диссоциации Кц комплексного иона характеризует способность распадаться на образующие его частицы и называется поэтому константой нестойкости Км- Как и любая константа равновесия, константа нестойкости зависит только от природы комплексного иона и растворителя, а также от температуры и не зависит от активности веществ в растворе. В табл. 33 приведены константы нестойкости некоторых комплексных ионов при 298 К. [c.251]

Явление комплексообразования открывает большие возможности для разделения элементов. Медь, цинк, кобальт, никель, кадмий и серебро можно отделить от большинства других элементов, используя их способность давать устойчивые растворимые аммиакаты. Выполняя анализ, разделение ионов можно также провести, используя различную величину констант нестойкости некоторых комплексных ионов. Например, кадмий может быть отделен от меди осаждением сероводородом в виде dS из растворов комплексных цианидов. [c.290]

Диссоциация комплексных ионов, подобно диссоциации обычных молекул, процесс обратимый, подчиняется закону действия масс и характеризуется соответствующей константой диссоциации, или константой нестойкости К, причем, чем меньше эта константа, тем комплексный ион более устойчив. Например, константа нестойкости некоторых комплексных ионов будет [c.364]

Приведем примеры общих констант нестойкости некоторых комплексных ионов при комнатной температуре (значения их приведены в справочниках) [c.242]

Числовые значения констант нестойкости некоторых комплексных ионов приведены в Приложении X. [c.392]

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов приведены в приложении № 11. [c.186]

См. в приложении табл. 11 Константы нестойкости некоторых комплексных ионов . [c.260]

Образование комплексного соединения может быть установлено качественными реакциями и др. При образовании комплекса ионы, находящиеся в растворе, как было указано выше, не дают уже типичных для них качественных реакций. Числовые значения констант нестойкости некоторых комплексных ионов приведены в приложении 5, стр. 445. [c.262]

См. в Приложениях табл. 10 Константы нестойкости некоторых комплексных ионов (стр. 323). [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология