Произведения растворимости малорастворимых в воде веществ

Таблица 8. Константы диссоциации воды в некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах ЗЗГ Таблица 9. Произведение растворимости малорастворимых веществ 332 Таблица 10. Области перехода некоторых индикаторов 332 Таблица И. Степень гидролиза солей 333. Таблица 12. Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем 335 Таблица 13. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов 335. Таблица 14. Растворимость КаС1 и КгСггО 335 Таблица 15. Растворимость некоторых солей и оснований в воде 336 Таблица 16. Стандартная энтальпия образования некоторых веществ 336

Таблица 1С. Произведения растворимости малорастворимых В воде веществ

Произведения растворимости некоторых малорастворимых в воде веществ приведены в табл. 16. [c.178]

Произведение растворимости. Если малорастворимое вещество погрузить в воду, то между твердой фазой и насыщенным раствором этого вещества устанавливается динамическое равновесие, например [c.218]

В табл. 40 приводятся значения произведений растворимости некоторых малорастворимых в воде веществ. [c.208]

X. Произведения растворимости малорастворимых в воде веществ [c.306]

Большинство растворов образованы ограниченно растворимыми Веш,ествами, т. е. такими, для которых процесс растворения заканчивается насыщением или образованием раствора строго определенной при данных условиях концентрации. В таких случаях принято говорить о растворимости, оценивая ее как высокую, большую (или легкую), умеренную (среднюю), малую, низкую (или трудную). Например, характеризуя растворимость сахара в воде, называют его легкорастворимым, а такое вещество, как гипс aS04-2H20, растворимость которого составляет 0,2 г в 100 г воды, называют малорастворимым. Так как абсолютно нерастворимых веществ в природе нет, то обычно вещества с очень малой растворимостью называют практически нерастворимыми. Для практически нерастворимых и малорастворимых солей удобной характеристикой их растворимости является произведение растворимости (стр. 119). [c.100]

Произведение растворимости малорастворимых веществ в воде при 25°С [c.217]

Произведение растворимости ПР некоторых малорастворимых в воде веществ при t = 25° [c.197]

При адсорбции малорастворимых веществ величиной С, по сравнению с Сн,о можно без заметной погрешности пренебречь. Даже при растворимости органического вещества 1 моль/кг воды ошибка от замены суммы С/ + Сн,о величиной Сн,о составляет всего 1,8%. Произведение Сн,о мн,о = > 0 018= 1 и с этим приближением выражение для константы адсорбционного равновесия принимает вид [c.69]

Поскольку совершенно нерастворимых в воде веществ не существует, произведение растворимости никогда не равно нулю. Так, даже весьма малорастворимые соединения, например сульфиды тяжелых металлов, имеют хотя и чрезвычайно малые, но все же измеримые произведения растворимости . Отсюда следует, что ни одно осаждение не может быть совершенно полным. Всегда часть осаждаемых ионов, соответствующая величине произведения растворимости, остается в раство]>е. Иногда эта часть настолько мала, что никаким дальнейшим операциям помешать не может. В таком случае осаждение можно назвать практически полным. [c.161]

Для хорошо растворимых элистролитов величина произведения кон центраиий ионов в насыщенном растворе может сильно изменятьс в присутствии других веществ. Это происходит вследствие измене ния коэффициентов активности ионов. Поэтому расчеты, произво димые по произведению растворимости без учета коэффициенте активности, приводят в этих случаях к неверным результатам В табл. 16 приведены величины произведения растворимост некоторых малорастворимых соединений в воде. [c.248]

Произведение растворимости. Прежде всего следует подчеркнуть, что абсолютно нерастворимых веществ не существует— ничтожное количество вещества всегда переходит в раствор. Если говорить о неорганических солях, кислотах и основаниях, то большинство из них обладает ионным типом химической связи, и поэтому ионы, содержащиеся в кристаллической решетке твердого вещества, при растворении прямо переходят в раствор в виде гидратированных ионов. Учащиеся часто ошибочно считают, что малорастворимое вещество обязательно должно быть и слабым электролитом. Это не верно. Если бы даже малорастворимое вещество представляло собой мало диссоциирующее соединение (было слабым электролитом), то все равно в связи с огромным разбавлением (из-за малой растворимости его) можно было бы и в этом случае считать диссоциацию такого электролита полной. Поэтому следует считать, что малорастворимый электролит при растворении в воде прямо переходит в состояние ионов, не образуя при этом недиссоциированных молекул. [c.46]

Малорастворимое вещество АВ при действии воды переходит в раствор в количестве, определяемом произведением его растворимости. Процесс растворения схематически можно изобразить так [c.25]

Произведение растворимости. Рассмотрим равновесия, имеющие место в системе, состоящей из какого-нибудь малорастворимого вещества (например, Са304) и воды [c.213]

Строгий расчет растворимости из данных по произведениям растворимости представляет собой достаточно сложную задачу, что связано с трудностью определения коэффициентов активности, необходимостью учета гидролиза катионов слабых оснований и анионов слабых кислот, комплексообразования и других протекающих в растворе процессов. В связи с этим при расчете растворимости соединений обычно прибегают к ряду упрощений. Как правило, расчет вьпюлняют только для малорастворимых веществ, когда концентрация насыщенного раствора такова, что коэффициенты активностей ионов близки к единице (следовательно, активности ионов практически равны их концентрациям), а активность воды близка к единице. Кроме того, гидролизом ионов, как правило, пренебрегают, что при отсутствии дополнительных протолитов (кислот или оснований) не вносит сколько-нибудь значительной погрешности. В этих условиях справедливо соотношение [c.278]

В предыдущем параграфе были рассмотрены примеры вычисления растворимости малорастворимого соединения в чистой воде. Докажем теперь, что растворимость такого вещества понижается в растворе, содержащем другой, сравнительно хорошо растворимый, электролит с одноименным ионом. В 4 будет доказано, что растворимость труднорастворимого вещества увеличивается в присутствии электролита, не содержащего одноименного иона. Вычисляя растворимость соли в присутствии того или иного электролита, необходимо учитывать коэффициенты активности его ионов и произведение растворимости выражать через активно. ть этих ионсв. [c.39]

Транспортная функция Противоречивость в данном случае заключается в том, что ГВ наряду с малорастворимыми устойчивыми соединениями с катионами металлов или другими органическими веществами могут образовывать и устойчивые, но растворимые и способные к геохимической мифации соединения Например, хорошо известно, что при обычных для большинства почв и природных вод значениях pH оказывается практически неподвижным железо, если оно находится в форме минеральных солей, доминирующая обычно форма — гидроксид железа с произведением растворимое- [c.350]

Такие соединения, как Ag l, AgBr, Agi и др., растворимы в воде, хотя и в незначительной степени, образуя над осадками насыщенные растворы. Вследствие малой концентрации такого электролита он полностью диссоциирован на ионы и произведение концентраций последних в насыщенном растворе при данной температуре будет величиной постоянной. Произведение концентраций ионов малорастворимого электролита, содержащихся в его насыщенном растворе, служит характеристикой растворимости данного вещества и называется произведением растворимости ПР. Так, при 25°С ПР = [c.207]

Химическое осаждение сводится к связыванию ионсж, подлежащих удалению, в малорастворимые и слабодиссоциированные соединения. При выборе реагентов для вьщеления примесей воды в виде осадков необходимо учитывать значения величин произведений растворимости образующихся соединений чем ниже эта величина, тем выше степень очистки воды. Присутствие в воде посторонних солей обычно приводит к возрастанию растворимости образующихся осадков вследствие увеличения ионной силы раствора. Следует отметить, что скорость ионных реакций в водных растворах велика и обычно реакции протекают практически мгновенно. Осаждаемые вещества могут быть в Виде плохо растворимых гидроксидов, сульфидов, карбонитов и др. Конкретные примеры будут приведены ниже. [c.309]