Комплексные константа нестойкости

Таблица 2.12. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водном растворе при 25

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водных растворах при 25 °С [c.262]

С другой стороны, понижение концентрации данного иона при прибавлении того или иного маскирующего средства зависит от того насколько ионизирован образующийся комплексный ион. Как известно, ионизация комплексов может быть охарактеризована величиной так называемой константы нестойкости . Например, для комплексных ионов [Ag(NHa)2]+ и [Ag( N)2] , ионизирующих по уравнениям [c.95]

Напишите уравнения для полных констант нестойкости комплексных ионов в соединениях Кз [Со (ЫОа)в Ка [Р1 N)4], [N1 (ЫНз)в] 504, [Ag (NHз)2]2 504, N3 [Р1Вг, [Р1 (НаЫСНа СНа КНа)а1 С1а. [c.158]

I См. Также Комплексные соединения (стр. 17) Константа нестойкости комплекса (стр. 87) Названия (стр. 141). [c.37]

В последнее время для характеристики устойчивости комплексных соединений предпочитают пользоваться величиной, обратной константе нестойкости, называемой константой устойчивости. Для нона [Ag(NHз)2]+ константа устойчивости равна [c.602]

Константы нестойкости комплексных ионов fZn (NHg)4]2+ и (Zn ( N)4P составляют 2,0 10 и 1,0-Ю . Рассчитайте концентрацию ионов цинка в 0,01 н. растворах комплексных соединений, содержащих эти ионы. [c.159]

Комплексные соединения с большим значением константы нестойкости относят к двойным солям (см. стр. 189). Например, калиево-алюминиевые и другие квасцы в растворе почти полностью диссоциируют на составляющие их ионы и воду по реакции [c.192]

У ряда соединений, которые рассматриваются как комплексные, константы нестойкости настолько велики, что концентрации составляющих частиц оказываются больше концентрации комплексного иона. К таким соединениям относятся двойные соли, которые в твердом состоянии имеют координационную структуру, а в растворе в значительной мере распадаются на составные ионы, например [c.108]

Константы нестойкости для различных комплексных ионов весьма различны и мо1-ут служить мерой устойчивости комплекса. [c.601]

Раствор электролита в этом случае является идеальным. Однако в действительности коэффициент Вант-Гоффа всегда меньше V, так как ионы в растворе связаны силами электростатического взаимодействия и не могут проявлять себя как вполне свободные частицы. Чем больпш силы межионного взаимодействия, тем больше отклоняется данный реальный раствор от идеального раствора электролита и тем меньше г. В комплексных соединениях I зависит от константы нестойкости комплексного иона. [c.80]

При решении задач этого раздела следует н необходимых случаях пользоваться значениями констант нестойкости комплексных иоиов (табл, 10 приложения), [c.203]

Чем больше константа нестойкости, тем легче распадается комплексный ион на составные части и, следовательно, тем менее он устойчив (табл. 2.12). [c.259]

Устойчивость комплексного соединения определяется константой нестойкости [c.156]

Полярографический метод широко используется, например, для определения незначительных примесей в металлах и горных породах, при анализе ряда органических веществ, а также для определения констант нестойкости комплексны. соединении, изучения скорости и механизма электродных процессов и др. [c.505]

Отношение произведения концентрации частиц, на которые диссоциирует комплексный ион, к концентрации недиссоциированных комплексных ионов является при неизменной температуре постоянной величиной и называется константой нестойкости комплексного нона. Чем меньше величина этой константы, тем более устойчив комплексный ион. [c.135]

НИИ электронных оболочек, значениях констант нестойкости и других свойствах, позволяющих наиболее полно разделять смеси веществ. Поэтому перевод, например, ионов металлов в комплексные ионы позволяет значительно увеличить различие в константах ионного обмена и тем самым улучшить разделение смеси близких по свойствам ионов. В частности, таким путем достигают разделения смесей катионов редкоземельных и заурановых элементов. [c.111]

Каково соотношение между общей константой нестойкости и константами, характеризующими отдельные стадии процесса диссоциации комплексного иона - [c.91]

Значения констант нестойкости и устойчивости приьодятся li справочниках по химии. С помощью этих величин можно предсказать течение реакций между комплексными соединениями при сильном различии констант устойчивости реакция пойдет в сторону образования комплекса с большей константой устойчивости или, что равноценно, с меньшей константой нестойкости. Например, для иона [Ag(NH3)2]+Л нест= 6,8-10- , а для иона NHI /< нест=5,4-1 3 поэтому иод действием кислот аммиакат серебра разрушается с образованием ионов Ag" и NHI [c.603]

Константы нестойкости комплексных нонов [Ag ( N)sl" и (Ag (ЫНз)2]" составляют .41и 5,76-10 . Рассчитайте концентрацию ионов серебра в 0,01 М растворах комплексных соединений, содержащих эти ионы. [c.159]

Щелочные комплексные электролиты в своем составе имеют основной разряжающийся на катоде ион н виде какого-либо комплекса 12п(СН)4]2- [2п(ОН)4]2- (2п(Р207)]2- и др. При этом активная концентрация ионов цинка очень мала и определяется константой нестойкости (Д н) соответствующих комплексов. Кн в зависимости от природы комплексов имеет малые значения— от 10 до 10 . Наибольшей прочностью обладает цианидный комплекс [Zn( N)4] Кн которого в зависимости от содержания свободного цианида в электролите колеблется от 10 до 10 . Разряд цинка происходит из этого комплексного аниона, в результате чего процесс протекает со значительной катодной поляризацией, которая, как известно, является причиной получения мелкокристаллических осадков на катоде. Из-за высокой электропроводимости и достаточно большой поляризуемости цианидные электролиты обладают хорошей рассеивающей способностью. При повышении плотности тока выход по току в этих электролитах падает, что приводит к лучшей рассеивающей способности по металлу по сравнению с рассеивающей способностью по току. [c.22]

Как составляется выражение общей константы нестойкости для конкретного комплексного иона Приведите примеры. [c.90]

Значення констант нестойкости различных комплексных иоиов колеблются в широких пределах и могут служить мерой устойчивости комплекса. Чем устойчивее комплексный ион, тем меньше его кон-аанта нестойкости. Так, среди однотипных соединений, обладающих различными значениями констант нестойкости [c.201]

Может ли протекать самопроизвольно процесс диссоциации комплексного иона [Со (NHз)6] по первой ступени в стандартных условиях [Со (ЫНз)б] 5= [СО (ЫНз)5] -NHз, если константа нестойкости [Со (NHз)6] по первой ступени равна 4-10- [c.94]

В отличие от никелатов (П) палладаты (II) и платинаты (II) многообразнее и устойчивее. Например, комплексные галиды Pd (II) и Pt (II) характеризуются следующими константами нестойкости [c.614]

Многие хорошо растворимые комплексные соединения можно разрушить действием других электролитов или растворителя, если в результате этого образуются малорастворимые осадки или новые комплексные ионы, диссоциация которых меньше диссоциации комплексного иона исходного вещества. Например, прибавлением к раствору [Ag( N)2 сульфида натрия можно полностью разрушить комплексное соединение, осаждая ион серебра в виде труднорастворимого осадка Ag2S. Это происходит благодаря тому, что произведение растворимости Ag2S значительно меньше константы нестойкости комплексного цианид-иона (ПРАе з = = 5,9-10 (/ С )[Ае(сы),] = 10 ). При образовании осадка [c.200]

Систематические измерения дают возможность оценнть константу нестойкости комплексного иона. Для концентрационного элемента [c.591]

Решение. 1. Устойчивость комплексных ионов в растворе характеризуется константой нестойкости [HgI4] i=i [c.91]

Образование комплексного соединения из простых веществ обусловлено уменьшением изобарного потенциала в процессе комплексообразовапия. Следовательно, константа нестойкости также связана с изобарным потенциалом, т. е. с изменением и энтальпийного (ДЯ) и энтропийного (TAS) факторов. По количеству теплоты, выделившемуся при реакции комплексообразования, и по изменению энтропии при этом определяется устойчивость комплексного соединения. [c.193]

Константы нестойкости комплексных соединений ионов металлов с ЭДТА см. Спра- [c.37]

Основными компонентами цианистых электролитов являются комплексная цианистая соль серебра А СМ-пКСМ (п = 2—4 в зависимости от концентрации свободного цианида) и свободный цианид. Образующиеся в растворе комплексные ионы серебра Ад(СМ) слабо диссоциированы, константа нестойкости [c.422]

Расчеты растворимости осадков при условии связывания катиона в комплекс несколько затруднены, так как для многих комплексных ионов неизвестны точные величины констант диссоциации (констант нестойкости). Кроме того, комплексные ионы, содержащие несколько координированных групп (обычно 4 или 6), образуются и диссоциируют ступенчато, подобно многоосноБным кислотам. Наконец, состояние равновесия образования многих важных групп комплексных соединений, как цианиды, виннокислые и другие комплексы, зависит от кислотности раствора (см. 22). [c.43]

Составьте выражения констант нестойкости для следующих комплексных ионов [Hg U] [Zn (NHa)4] [Ag( N)2] . Найдите их значения в таблице 3 (см. приложение). Какой из представленных ионов наиболее устойчив [c.92]

Определите АОгэв диссоциации комплексного иона [Сс114] - са ++41-по известной величине константы нестойкости (7,94-10 ). Как будет влиять повыщение температуры на направление данного ггроцесса [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология