Гидролиз солей степень

Сравнить степень гидролиза соли и pH среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. [c.154]

Вычислить константу гидролиза формиата натрия H(X)ON i. Какова степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH растнора [c.133]

Сделать общий вывод о влиянии разведения на степень гидролиза солей. Степень гидролиза каких солей не меняется при разбавлении раствора [c.89]

Вычислить константу гидролиза хлорида аммонии. Каковы степень гидролиза соли в О,I М растворе и pH раствора [c.133]

Сопоставить, не производя вычислений, степень гидролиза солей и pH их растворов (см. условие задачи 827) [c.194]

Степень гидролиза солей слабых кислот и сильных оснований [c.482]

В 200 мл раствора содержится 0,65 г K N. Определить pH и степень гидролиза соли. [c.20]

Запись данных опыта. Ответить на поставленные в ходе работы вопросы. Сделать общий вывод о влиянии разведения а степень гидролиза солей. Степень гидролиза каких солей не меняется при разбавлении раствора [c.81]

Константа гидролиза позволяет приближенно вычислить /г — степень гидролиза соли, т.е. отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу, к обш.ему числу молекул соли, а также pH рас- [c.131]

Определение константы и степени гидролиза карбоната натрия и хлорида аммония. Количественно процесс гидролиза соли характеризуется степенью h и константой гидролиза /Сг. Для солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием или слабым основанием и сильной кислотой (если степень гидролиза соли незначительна — /к 10 %), степень гидролиза соли связана с ее константой гидролиза простым соотношением [c.95]

Вычислить pH 0,1 и. раствора NaNg и степень гидролиза соли. [c.229]

Согласно этому равенству, которое получено па основании приближенных уравнений, степень гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания не зависит от концентрации этой соли в растворе. [c.484]

К 30 мл воды прибавили 5 мл ЗМ KNO2. Вычислить pH раствора и степень гидролиза соли. [c.20]

Некоторые простейшие примеры гидролиза солей. Константа и степень гидролиза [c.130]

Константа гидролиза К,., степень гидролиза Ь связаны с ионным произведением воды К у и концентрацией гидролизующейся соли С следующими соотношениями [c.66]

Соль Степень гидролиза, % Соль Степень гидролиза, % [c.307]

Фенолы - слабые кислоты (константа диссоциации = 10 1 +10 ) хинолин и изохинолин — слабые основания (константа диссоциации = 10" ), поэтому степень их извлечения несколько уменьшается из-за частичного гидролиза солей. Последний может быть подавлен при использовании избытка реагентов, а его неблагоприятное действие в определенной мере снято в результате использования противотока масел и реагентов. По условиям равновесия принципиальных ограничений полноты извлечения фенолов и оснований из фракции нет. Он ограничивается условиями массообмена, а лимитирует процесс диффузии извлекаемых веществ в масле. Перемешивание увеличивает скорость процесса, но не может интенсифицироваться беспредельно из-за легкой эмульгируемости масел, что связано с малым поверхностным натяжением на границе раздела фаз масло - щелочной раствор. На полноту извлечения фенолов влияет присутствие во фракциях оснований, образующих с нолами в маслах относительно стабильные продукты взаимодействия (энергия взаимодействия 25-33 кДж/моль). [c.329]

В 0,5 л раствора содержится 4,1 г СНзСООНа. Вычислить pH и степень гидролиза соли. [c.20]

Это означает, что при участии в гидролизе кислотного остатка гидролизующейся соли степень гидролиза равна корню квадратному из отношения ионного произведения воды к произведению константы диссоциации кислоты на концентрацию соли. [c.155]

Вычислить константу гидролиза ортофосфата натрия. Каков pH а) 2,4 М раствора ЫазР04 и б) 0,1 М раствора той же соли Определить в обоих случаях степень гидролиза соли. [c.134]

Кондуктометрия используется для определения ряда физико-химических характеристик электролитов и растворов степени и константы диссоциации слабых электролитов, константы гидролиза солей, растворимости труднорастворимых соединений. Для расчета степени диссоциации слабого электролита используется уравнение [c.465]

Для очистки воды от взвешенных примесей используются магнитные фильтры производительностью до 120 м /ч при начальной концентрации взвешенных частиц 600—800 мг/л, обеспечивающие очистку на 85—90 %. Магнитная обработка растворов способствует увеличению степени гидролиза солей, препятствует образованию накипи на стенках теплообменной аппаратуры. Под действием магнитного поля возрастает поверхностная активность реагентов и увеличивается их растворимость в воде. Обработка реагентов в магнитном поле позволяет увеличить степень извлечения продуктов при флотационном обогащении руд на 1,5—16 %. Обработка растворов в магнитном поле увеличивает эффективность шламо-улавливания на 3—4 % В то же время после магнитной обработки стоков размеры кристаллизующихся примесей уменьшаются и одновременно снижается скорость их осаждения, что усложняет проблему выделения шлама. Эффект обработки зависит не только от напряженности магнитного поля и времени контакта жидкости с магнитами, но и от химического состава обрабатываемой жидкости. Так, например, при концентрации свободной углекислоты в стоке более равновесной (Асоз > 0)/Ср > 1, при концентрации равной равновесной (Дсоз = 0) Д"р= 1 магнитная обработка неэффективна. Повышение температуры стока делает обработку ее магнитным полем более эффективной. Использование метода магнитной обработки не вносит дополнительных соединений в стоки и газы, а его применение, как показывают технико-экономические расчеты, позволяет значительно сократить затраты на установки для переработки газообразных и жидких выбросов. [c.483]

Что называется степенью гидролиза Вывести уравнение, связывающее степень гидролиза с константой гидролиза и с концентрацией гидролизующейся соли. [c.17]

Гидролизом называется реакция обменного разложения между водой и соответствующим соединением. Механизм гидролиза солей, распадающихся в воде на ионы, определяется взаимодействием ионов с их гидратной оболочкой. Характер и степень распада гидратной оболочки зависят от поляризующего действия ионов чем сильнее это действие, тем интенсивнее протекает гидролиз. [c.141]

Как изменяется степень гидролиза солей в ряду Al(NOз)з— Оа (N03) 3—1п (N03) з—Т1 (N03)3 [c.144]

В 0,2 т растворе NH4 I (у = 0,718) pH = 5,05. Вычислить константу и степень гидролиза соли. [c.178]

Определите степень гидролиза соли 0,2 н. раствора NH4 I при 298 К. Ки, = 1.27-10- Кт.он = 1.79- Ю" . [c.309]

Сравнительный гидролиз солей ТР+. В отдельные пробирки с 3—5 каплями раствора солей Т1 + и Ti + добавьте по 1 мл дистиллированной воды и прокипятите. В каком случае выпадает осадок гидроксида титана В каком из взятых случаев Т1 + или Т1 + степень гидролиза больше и почему [c.231]

Из последнего уравнения следует, что степень гидролиза данной соли тем больше, чем меньше ее кон-1центрация иначе говоря, при разбавлении раствора гидролизующейся соли степень ее гидролиза возрастает. [c.151]

Взаимосвязь между силой образующего соль слабого электролита и степенью гидролиза соли. В две пробирки насыпьте с помощью микрошпателя примерно одинаковые количества (по одному микрошпателю) сульфита и карбоната натрия и в каждую пробирку прилейте, до V2 их объема, дистиллированной воды. Содержимое пробирок перемешайте стеклянной палочкой и к растворам солей добавьте по одной капле фенолфталеина.. Сравните интенсивность окраски индикатора в обеих пробирках. Какая из солей гидролизует в большей степени Ответ мотивируйте, сопоставив значения констант диссоциации кислот H2SO3 и Н2СО3 (см. табл. 8 приложения). [c.95]

В 500 мл раствора содержится 2,52 г ЫагСОз. Определить pH раствора и степень гидролиза соли. [c.20]

В какой степени протекает гидролиз соли ЫаНСОз [c.79]

Лекция 13. Гидролиз. Различные случаи гидролиза солем как резуль поляризационного взаимодействия ионов соли с мплекул ми воды. Степень и константа гидролиза. Значение гидролиза для технологических процессов, [c.180]

В 0,1 т растворе Hs OONa (v = 0,791) pH = 8,82. Вычислить константу и степень гидролиза соли. [c.178]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.132 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.132 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.132 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.132 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.2 , c.215 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.304 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.111 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.399 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология