Стандартная энтальпия образования некоторых веществ при 1,01-105 Па (760 мм рт. ст

Таблица 2. Стандартные энтальпии образования и энтропии некоторых веществ при 298 К (25 °С)

Таблица 8. Константы диссоциации воды в некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах ЗЗГ Таблица 9. Произведение растворимости малорастворимых веществ 332 Таблица 10. Области перехода некоторых индикаторов 332 Таблица И. Степень гидролиза солей 333. Таблица 12. Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем 335 Таблица 13. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов 335. Таблица 14. Растворимость КаС1 и КгСггО 335 Таблица 15. Растворимость некоторых солей и оснований в воде 336 Таблица 16. Стандартная энтальпия образования некоторых веществ 336

Энтальпия (теплота) образования. В термохимических расчетах широко используют энтальпии (теплоты) образования веществ. Под энтальпией образования понимают тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из простых веществ. Обычно используют стандартные энтальпии образования их обозначают ДЯ обр.298 или АЯ /,298 (часто ОДИН ИЗ индексов опускают). Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразный кислород, жидкий бром, кристаллический иод, ромбическая сера, графит и т. д.), принимают равными нулю. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.162]

Таблица 3. Стандартная энтальпия образования некоторых веществ при 1,01-10" Па 760 мм рт. ст.), 298 К

Вероятность различных состояний вещества (гааг, кристаллическое, жидкое) можно описать как некоторое его свойство и количественно выразить значением энтропии 3 [в Яж/(К.-моль ]. Энтропии веществ, как и их энтальпии образования, принято относить к определенным условиям обычно к температуре 25°С (298,15 К) и давлению 101 325 Па. Энтропию при этих условиях обозначают и называют стандартной энтропией. Значения стандартной энтропии для некоторых веществ приведены в табл 20. [c.189]

Таблица 1.1. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ (в кДж/моль)

Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразные кислород, водород, жидкий бром, ромбическая сера, графит), приняты равными нулю. Тепловой эффект приведенной выше реакции является энтальпией образования SOa Д//° so =—296,9 кДж/моль. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ приведены в таблице 14. [c.114]

Стандартная энтальпия образования (ЛЯ /, некоторых веществ [c.162]

Таблица 14. Стандартная энтальпия образования АЯ 298 некоторых веществ

В табл. 6.1 приведены значения стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования некоторых веществ при 25 °С (298 К). Более полные данные этого рода можно найти в справочной литературе, список которой приведен в конце книги. [c.184]

Стандартные энтальпии образования А Н°298 энтропии 8°29в и энергии Гиббса образования Л С°г98 некоторых веществ при 298 К (25°С) [c.181]

Теплоты (энтальпии) образования. Под теплотой образования понимают тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ. Стандартные теплоты образования обозначаются АЯобр 29, (часто один из индексов опускается). Теплоты образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (графит, ромбическая сера, жидкий бром, кристаллический иод, белый фосфор и т. д.), принимают равными нулю. Стандартные теплоты образования некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.198]

Энтальпии образования многих соединений известны с большой точностью. Значения стандартных энтальпий образования некоторых веществ при стандартных условиях приведены в таблице 5.1. Пользуясь данными этой таблицы, можно на основании закона Гесса рассчитать тепловые эффекты многих реакций. [c.87]

Значения стандартной энтальпии образования некоторых простых и сложных веществ приведены в табл. 8. [c.65]

Таблица IV. , Стандартные энтальпии образования некоторых простых веществ и соединений при 298,16 К

Стандартная энергия Гиббса образования вещества определяется аналогично стандартной энтальпии образования того же вещества с формулой В (см. разд. 4.1) ее обозначают как А(7г,в, а при 298,15 К как АС298.в и выражают в кДж/моль. Эта величина при некоторой температуре Т пропорциональна энергии Гиббса реакции образования вещества В из простых веществ, для которых энтальпии образования условно приняты равными нулю. [c.65]

В общем случае энтальпия образования соединения представляет собой разность между теплосодержанием этого соединения и теплосодержанием входящих в него химических элементов. Для сравнения теплосодержание всех элементов в их стандартном состоянии при температуре 25 °С и давлении 1 атм условно считают равным нулю. Так, энтальпия 02(г.), Н2(г.), Na(тв.), Ге(тв.) и т.п. при 25°С и 1 атм равна нулю. В табл. 17.3 приведены стандартные энтальпии образования нескольких веществ. Некоторые из этих веществ [c.311]

Стандартная энтальпия образования и стандартная э е 1П я Гиббса образования некоторых веществ нри 298 К (25 °С) [c.202]

Стандартные энтальпии образования некоторых простых веществ и соединений [c.101]

Рассмотрим теперь задачу определения наиболее достоверных значений термодинамических потенциалов реакций детальнее. Поскольку получаемые при этом результаты будут в равной степени годиться для всех потенциалов, ради простоты будем далее говорить лишь о стандартных энтальпиях образования ДЯ , веществ (г — номер вещества) и стандартных энтальпиях реакций АЯ (к — номер реакции). Пусть имеется некоторая совокупность реакций Ф (не обязательно независимых), включающих ряд веществ А , и для этих реакций известны экспериментальные значения АЯ, а для части или всех веществ А г — их энтальпии образования АЯ°,,- Для каждой реакции выполняется равенство [c.230]

Стандартные теплоты (энтальпии) образования некоторых веществ приведены в табл. 11. Теплоты образования простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, принимаются равными нулю. [c.131]

Значения стандартной энтальпии образования некоторых соединений кислорода и водорода приведены в табл. 7.1. При пользовании данной и последующими таблицами следует помнить, что стандартная энтальпия образования того или иного вещества представляет собой величину AHf для реакции образования данного соединения из простых веществ в их -стандартных состояниях, а эта величина является теплотой образования Qf, взятой с обратным знаком, которая ранее была, определена как теплота, выделяющаяся при реакции образования данного соединения iQf = - АН,). [c.189]

Стандартные энтальпии образования и энтропии некоторых веществ при 298 К [c.382]

Так как тепловой эффект реакции и энтальпия зависят от давления, температуры и пр., то их обычно относят к стандартному состоянию веществ. Большую роль в термохимии играет стандартная энтальпия А№ образования вещества, под которой понимают энтальпию реакции образования одного моля данного соединения из элементарных веществ при условии, когда они находятся в стандартном состоянии. В качестве стандартного состояния выбирают модификацию элементарного вещества, устойчивого при 25° С и атмосферном давлении [7, стр. 29], энтальпия которого АН принимается равной нулю. В таблицах стандартных термодинамических величин для обозначения того, что они относятся к стандартным условиям, их записывают с абсолютной температурой в виде индекса внизу и с верхним индексом °, указывающим на давление 1 атм, т. е. Яма. Не следует путать стандартную энтальпию образования с энтальпией образования того же вещества из атомов элементов. В табл. 1 приведена АН-въ некоторых веществ. Отрицательное значение ее отвечает экзотермическому процессу (Ср>0), положительное—эндотермическому (Qp<0). [c.16]

Символы в круглых скобках обозначают агрегатное состояние вещества д газообразное, I — жидкое). Энтальпии этих агрегатных состояний отличаются на величину теплоты испарения. Примеры стандартных энтальпий образования некоторых соединений представлены в табл. 4.1. [c.49]

Стандартные теплоты образования, или стандартные энтальпии образования (1 атм и 25°С), сведены в таблицы. Они обозначаются как АЯ°обр, или А/Я°. Для некоторых веществ они указаны в табл. 2.1. [c.38]

Стандартные энтальпии образования ДН°298, энтропии 3°298 и энергии Гиббса образования ДС°298 некоторых веществ при 298 К (25° С) [c.62]

Т а б л и ц а 18. Стандартная энтальпия образования (ДЯ 393) некоторых веществ [c.180]

В табл. 7 приведены значения стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования некоторых веществ при 25 °С (298 К). Более полные данные этого рода можно иайти в справочниках, иапример, в Кратком справочнике физико-химических величии под редакцией К- П, Мниленко и А. А. Равделя (и даиие шестое, 1972 г.). [c.202]

Практически по энтальпиям образования различных соединений, участвующих в какой-либо реакции, можно рассчитать энергетический эффект последней. Так, согласно закону Гесса, энергетический эффект реакции равен разности между суммой энтальпий образования конечных продуктов и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом коэффициентов при формулах этих соединений в уравнении реакции). Ясно, что для реакций, в которых участвуют элементарные вещества, энтальпию образования последних следует считать равной нулю. Значения стандартной энтальпии образовагшя некоторых химических соединений приведены в табл. 11.1 Приложения. [c.80]

Глава 1 НЕКОТОРЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СТАНДАРТНЫХ ЭНТАЛЬПИЙ ОБРАЗОВАНИЯ (Ш%, СЭО) РОДСТВЕННЫХ ВЕЩЕСТВ В БИНАРНЫХ И КВАЗИБИНАРНЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СИСТЕМАХ [c.5]

В табл. 6 приведены значения стандартных энтальпий образования радикалов и некоторых газообразных молекул неорганических веществ. Радикалы расположены в порядке, принятом в основных современных термодинамических справочниках [53, 2061, (см. предисловие к табл. 3). [c.191]

Мы уже упоминали, что свободная энергия является функцией состояния. Это означает, что стандартные свободные энергии образования веществ можно табулировать точно таким же образом, как табулируются стандартные энтальпии образования. Важно помнить, что стандартные значения этих функций относятся к определенному набору условий, или стандартных состояний (см. разд. 4.5, ч. 1). Стандартным состоянием для газообразных веществ является давление в 1 атм. Для твердых веществ стандартным является чистое кристаллическое состояние, а для жидкостей-чистая жидкость. Для веществ в растворах стандартным состоянием считается концентрация 1 моль/л для более точных исследований в такое определение приходится вводить некоторые поправки, но мы можем обойтись без них. При табудировании данных обычно выбирают температуру 25°С. Точно так же, как и для стандартных теплот образования, свободные энергии элементов в их стандартных состояниях условно полагают равными нулю. Такой условный выбор точки отсчета не оказывает влияния на величину, которой мы в действительности интересуемся, а именно на разность свободных энергий между реагентами и продуктами. Правила определения стандартных состояний сформулированы в табл. 18.1. Таблица стандартных свободных энергий образования помещена в приложении Г. [c.185]

Энтальпию образования раствора, содержащего 1 моль вещества А в п молях растворителя, можно определить как изменение энтальпии при образовании 1 моля растворяемого вещества А из простых веществ, взятых в стехиометрическом соотношении при стандартных условиях и заданного количества растворителя, при этом энтальпии образования простых веществ и растворителя принимаются равными нулю. Приведенное определение не лишено некоторых недостатков, однако оно является достаточно универсальным и не допускает двойственного толкования. Так же, как энтальпию образования индивидуальных веществ, энтальпию образования растворов обозначают символом Д/Я°(298,15 К) (см. с. 30), указывая рядом с этим символом состав раствора. Состав раствора обычно характеризуют величиной разведения, т. е. числом молей растворителя и других компонентов раствора, приходящимся на 1 моль растворенного вещества. Так, например, энтальпия образования 16,90%-ного водного аммиака равна (ЫНз, р-р 5Н2О, 298,15К)=—79,350 кДж/моль. [c.81]

Стандартные энтальпии образования соединений из простых веществ помещают в специальных таблицах термодинамических величин, которые публикуются в справочниках. В табл. 1.1 для иллюстрации приведены некоторые извлечения из таких справочников. Наряду со значениями таблицы содержат величины —энергий Гиббса обра- [c.29]

Особое место среди тепловых эффектов занимают теплоты (энтальпии) образования веществ. Теплотами образования называют тепловые эффекты реакций получения моля данного вещества из простых веществ при стандартных условиях, В табл. 7 Приложения приведены теплоты образования некоторых веществ. Нижний индекс обозначает состояние вещества (т) — тверд0)в, (ж) — жидкое, (г) — газообразное, (р — растворенное, [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология