Окислительно-восстановительные равновесия и направление их i смещения

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РАВНОВЕСИЯ И НАПРАВЛЕНИЕ ИХ СМЕЩЕНИЯ [c.193]

Для выяснения степени смещения окислительно-восстановительной реакции в нужном направлении следует иметь в виду, что между окислителем и восстановителем может установиться равновесное состояние. Константу равновесия тогда можно рассчитать по формуле, зная стандартные редокс-потенциалы пар. Например, имеем [c.350]

Не следует забывать, что окислительно-восстановительный потенциал зависит от концентрации окисленной и восстановленной форм вещества в растворе (Х.4). Поэтому, меняя концентрации веществ и влияя тем самым нк величину Еок или аос, можно вызывать протекание окислительно-восстановительных реакций или, напротив, подавлять их за счет смещения химического равновесия в нужном направлении. [c.185]

Все реакции, протекающие в водных растворах, сопряжены с тем, что реагирующие ионы или молекулы, сталкиваясь, передают друг другу какие-то частицы. Если передаются протоны, то речь идет о кислотно-основных взаимодействиях, таких, как реакции нейтрализации или гидролиза солей, рассмотренные в предыдущей главе. Электроны передаются в окислительно-восстановительных реакциях - им посвящена следующая глава. В этой же главе мы обсудим обменные процессы, в которых могут принимать участие любые ионы. Если мы смешаем разбавленные водные растворы двух солей, то часто между ними не будет происходить заметного взаимодействия. Например, о смеси разбавленных растворов солей КаС1 и КМОз мы можем сказать, что в ней присутствуют независимые гидратированные ионы Na , К , С1, N0 , но не можем сказать, что она содержит определенные соли. В таких случаях нас интересует не столько равновесный состав растворов, сколько способы смещения обменных равновесий, направленные на то, чтобы выделить нужный продукт с максимальным выходом или избавиться от примесей. Эти смещения связаны с различными способами удаления продуктов из сферы реакции - за счет образования малорастворимых или летучих соединений или за счет ком-плексообразования. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология