Определение при концентрации менее

По закону Бугера — Ламберта — Бера оптическая плотность зависит от молярного коэффициента поглощения исследуемого раствора, концентрации раствора и толщины слоя. Теоретические расчеты показывают, что ошибка при определении концентрации исследуемого вещества минимальна, когда оптическая плотность исследуемого раствора равна 0,44. Практически хорошие результаты получаются при оптической плотности от 0,2 до 1. Значение молярных коэффициентов поглощения различных соединений меняется от долей единицы до 100 000. Оптическая плотность раствора прямо пропорциональна молярному коэффициенту поглощения, поэтому при толщине слоя примерно 1 см для веществ с высоким молярным коэффициентом поглощения нужно брать разбавленные растворы, если желательно, чтобы оптическая плотность растворов укладывалась в пределах 0,2—1. Например, если значение молярного коэффициента поглощения исследуемого вещества равно 100, толщина слоя 1 см, то для получения раствора, оптическая плотность которого примерно 0,5, нужную концентрацию моль1л) определяют по формуле [c.254]

Применение метода абсорбционной спектроскопии не ограничивается только определением концентраций веществ. В результате поглощения излучения энергия систем з1 меняется настолько незначительно, что это не приводит обычно к нарушению целостности молекул поглощающего вещества. Однако в результате смещения химического равновесия в растворе под влиянием различных факторов его поглощающие свойства могут изменяться весьма значительно. На этом основано применение метода абсорбционной спектроскопии для изучения равновесий в растворах, реакций гидролиза и полимеризации, определения состава комплексных соединений, их констант устойчивости и т. п. . В данной главе рассматривается только метод абсорбционной спектроскопии как один из методов количественного анализа. [c.458]

Рис. 14. Промывалка. 5. Определение концентрации раствора по относительной плотности. В зависимости от концентрации растворов меняется их относительная плотность, поэтому концентрацию вещества в растворе можно определить по его относительной плотности, пользуясь справочными таблицами. Относительная плотность меняется в зависимости от температуры, а потому ее следует определять при тех же температурах, для которых составлены справочные таблицы, либо вводить поправки на разность температур.

Не менее важное значение имеет водородный показатель в химической технологии. В частности, под влиянием pH могут изменяться растворимость, фильтрация. вязкость, поверхностное натяжение, осмотическое давление, набухание и другие свойства. Вот почему определение концентрации водородных ионов (точнее,, измерение pH) нашло применение во всех областях не только биологии, но и химии, агрохимии, биохимии, почвоведения, физиологии растений и животных, микробиологии, медицины и в других областях науки и практики. [c.206]

Выпарные аппараты применяются при получении различных солей из растворов, при сгущении едких щелочей и производстве щелочей определенной концентрации, при производстве минеральных удобрений, клея и желатина и во многих других случаях. Не менее важным является использование выпарных аппаратов и во вспомогательных производственных звеньях, например, при приготовлении воды для питания котлов высокого давления, для повышения концентрации сточных вод, которые могут затем использоваться для получения целого ряда веществ. [c.118]

Реакции в растворах также прослеживаются с помощью физических или физико-химических методов, например из измерений электропроводности (применяются для исследования кинетики ионных реакций, в результате меняется общее число ионов), из измерений поглощения света (в соответствии с законом Ламберта — Бера поглощение света пропорционально концентрации вещества). Различие в оптической активности исходных веществ и продуктов реакции также может быть использовано для определения концентрации (например, при исследовании инверсии сахарозы). Применение полярографических методов анализа основано на том, что предельный ток диффузии пропорционален концентрации. [c.167]

Из всех известных аналитических методов наиболее точными оказались титриметрические. При визуальном определении конечной точки титрования эти методы удобны только в некоторых случаях [69, 72] для определения концентраций менее 1 мкг в 1 мл раствора. Однако даже при работе с Ю- —10 и. растворами точность может быть высокой, если проводить титрование в органических растворителях, а конечную точку устанавливать электрохимически или фотометрически. Титрование можно автоматизировать, применяя поршневые микробюретки с приводом от мотора или используя кулонометрические методы [73]. [c.14]

Приготовление стандартов для определений концентраций менее 10 % также представляет собой серьезную проблему. Исключительно трудно приготовить однородные стандарты твердых проб для определения таких малых концентраций. Гораздо легче приготовить стандарты для определения эмиссионным и абсорбционным методами малых концентраций в растворах твердых проб. [c.194]

Преобразователь Диск-П — стационарное непрерывно действующее устройство для определения концентрации водорода в технологической многокомпонентной газовой смеси с содержанием хлора не менее 45% (об.). Принцип действия основан на сравнении теплопроводности анализируемой смеси до и после удаления из нее измеряемого компонента [c.165]

При переходе к высокотемпературным реакциям пользование стандартными энергиями Гиббса и условиями А0°<0 и АС°>0 не приводит к однозначному решению — осуществима или неосуществима реакция при заданной температуре Т. Такое решение может быть принято лишь на основе значения энергии Гиббса А0г 0т< О и ДСт.>0), которая может быть вычислена, если известны энтальпия АНг и изменение энтропии при той же температуре. В более общем случае АОт реакции зависит также от давления и концентраций реагирующих веществ. Тем не менее, руководствуясь стандартными энергиями Гиббса АС°, можно в ряде случаев приблизительно решить, осуществима ли реакция при данных условиях. Так, если. А0°<0, реакция возможна если А<7°>0, но менее 80 кДж/молЬ( реакция возможна при определенной концентрации, температуре и давлении если же А0°>80 кДж/моль, предсказать возможность реакции затруднительно и для однозначного решения необходимо определить АО при заданных значениях Ри Т. [c.83]

Метод предназначен для определения в парафинах малых концентраций (менее 2%) ароматических углеводородов. Основан метод на колориметрировании раствора испытуемого парафина в серной кислоте с формалином и эталонных растворов ароматических углеводородов. [c.492]

Температура по поперечному сечению реактора и по поперечному сечению зерна катализатора не меняется. Это допущение справедливо лишь лри определенных концентрациях и температурах окисляющего газа. Указанные условия желательны для регенерации и могут быть определены из анализа процесса на зерне. [c.305]

Таким образом, в результате корреляционного анализа установлена достаточно сильная обратно пропорциональная связь коррозионной активности дистиллятов с их углеводородным составом. Во-первых, чем больше содержание ароматических, в том числе бицик-лических углеводородов, менее склонных к окислению (а при определенных концентрациях играющих роль естественных антиокислителей), тем меньше коррозионная агрессивность дистиллятов при повышенных температурах, т.е. дистилляты вторичных процессов (коксования и каталитического крекинга) менее коррозионно агрессивны, чем дистилляты прямой перегонки (см.табл.2.28). [c.86]

Тонкое измельчение инертных материалов. Автор данного способа считает инертными зерна, которые не переходят при нагреве в пластическое состояние, т. е. также угли с низким содержанием летучих веществ (тощие и близкие к ним угли), которые, безусловно, целесообразно подвергать тонкому измельчению, и угли типа тощих пламенных, для которых тонкое измельчение менее рекомендуемо. Среди инертных материалов следует также назвать сланцы, которые, очевидно, целесообразно подвергать тонкому измельчению. Представляется, в частности, что посредством правильно выбранного и тщательно выполненного методического измельчения можно добиться определенной концентрации твердых зерен во фракции, которую можно будет измельчить отдельно. [c.476]

Лучшие свойства обеспечиваются при получении частичек менее 1 мкм, что соответствует истинно коллоидному раствору. Последний отличается от суспензии сравнительно меньшей скоростью седиментации, что связано с броуновским движением, присущим частичкам в коллоидных растворах. Не являясь истинными растворами, частички малых размеров при определенных концентрациях по закону энтропии стремятся к равномерному распределению в объеме. Этому препятствует коагуляция. Согласно теоретическим и экспериментальным данным устойчивость коллоидных растворов повышается с уменьшением размеров частичек. Это связано, в частности, с тем, что чем крупнее частичка, тем выше вероятность ее превращения в центр коагуляции. [c.364]

О, реакция возможна, если ДО мв >0, но менее 80 кдж/моль,. реакция возможна при определенных концентрации,температуре и давлении, если же АО адв > 80 кдж./моль, предсказать возможность реакции затруднительно и для однозначного решения необходимо определить АС при заданных значениях Р и Т. [c.79]

В три стеклянные ампулы с узким горлом емкостью 50—60 мл через воронку с оттянутым концом вносят примерно одинаковое количество (по 0,01 г) кристаллического Судана III. Через ту же воронку в каждую ампулу пипеткой отмеривают по 10 мл раствора ПАВ определенной концентрации (выше ККМ). 10 мл этого раствора вносят также в пустую ампулу (без красителя). Ампулы запаивают и перемешивают в течение 20—24 ч в аппарате для встряхивания. (Так как обычно нет возможности оставить аппарат работающим на сутки, встряхивание ведут в течение нескольких занятий.) После перемешивания ампулы вскрывают, их содержимое центрифугируют для отделения окрашенного раствора ПАВ от избытка нерастворившегося красителя. Для полного осаждения тонкодисперсной взвеси частиц красителя требуется центрифугировать растворы не менее 1 ч со скоростью 3000 об/мнн. [c.189]

Кроме весового анализа, к группе методов, основанных на определении количества продукта реакции, относятся некоторые другие, наиример колориметрический анализ. При колориметрическом анализе определяемый компонент переводится в окрашенное соединение, после чего тем или другим способом измеряется количество окрашенного продукта реакции. Метод измерения основан, конечно, на другом принципе и связан с интенсивностью окраски раствора или его цветом. Тем не менее основные вопросы методики химического анализа являются общими для всей рассматриваемой группы методов. При колориметрическом определении главное внимание также уделяется возможно более полному переведению определяемого компонента в окрашенный продукт реакции. Так, например, при колориметрическом определении меди в виде синего аммиачного комплекса необходимо практически полностью связать медь в тетраммин [Си(МНз) ". Особенно важно при этом определении (как и при большинстве других методов колориметрического анализа) создать определенную концентрацию водородных ионов известно, что аммиачный комплекс [c.23]

Уравнение Гиббса было выведено на основании термодинамических представлений. Экспериментальная проверка этого уравнения весьма затруднительна в связи со сложностью определения концентрации растворенного вещества в поверхностном слое. Теине менее опыты Мак-Бена, в которых с поверхности раствора с помощью прибора, напоминающего микротом, срезался очень тонкий слой жидкости, показали, что во всех исследованных случаях экспериментально найденные значения адсорбции в пределах ошибки опыта совпадали со значениями, вычисленными по уравнению. Гиббса. Правильность уравнения Гиббса была подтверждена также-опытами А. Н. Фрумкина, [c.123]

Как было отмечено выше, при величине растворимости порядка 10 г-ионов (и менее) в 1 л можно считать осадок практически нерастворимым, т. е. осаждение практически полным. Если величина растворимости осадка, рассчитанная по уравнению (6), больше, чем 10 г-ионов в 1 л, необходимую концентрацию осадителя находят из выражения произведения растворимости. В общем случае для практически полного осаждения катионов В + необходимо создать в растворе определенную концентрацию анионов АУ , равную [c.36]

Характер изменения скорости реакции со временем зависит от соотношения количеств исходных веществ. Так, при концентрациях карбамида в кислоте более 4 моль/л через некоторый промежуток времени (период индукции) наблюдается резкое (более чем в пять раз) повышение скорости реакции, напоминающее своеобразный взрыв. Затем очень быстро скорость падает до нуля. Это — не тепловой взрыв, поскольку выделение теплоты при этом отсутствует, температура смеси понижается (на 5—10°). При меньших концентрациях карбамида (5/3 моль/л и менее) после короткого периода индукции скорость реакции снижается согласно уравнению реакции первого порядка. Взрывоподобный ход реакции исчезает при наличии следов воды в смеси. Наиболее воспроизводимые результаты получаются при содержании воды в серной кислоте, близком к содержанию азеотропной смеси (т. кип. 330°С). Бурное развитие процесса сульфирования карбамида вызывается активными промежуточными продуктами сульфиновыми кислотами, которые, накапливаясь в ходе реакции до определенной концентрации, затем разветвляют цепь. Реакция развивается по схеме первая стадия — возбуждение цепи [c.395]

Аналогично обычным объемным определениям для смещения равновесия в правую сторону в титруемый раствор добавляется бикарбонат. При титровании изменяется состав ионов, находящихся в растворе, АзОГ" окисляется до АзОГ , и в растворе накапливается 1 , отличающийся довольно высокой подвижностью (А,° = 78,84). Выделяющийся в процессе реакции Н+ взаимодействует с сравнительно мало подвижным НСО (Х° = 44,50) с образованием СО2 и Н2О. В результате этих процессов в растворе уменьшается концентрация менее подвижных ионов и увеличивается концентрация более подвижных, что приводит к повышению проводимости до точки эквивалентности. В качестве титранта употребляют водно-спиртовый раствор иода При работе с таким титрантом проводимость раствора после точки эквивалентности мало изменяется, и угол излома кривой титрования становится более, острым (рис. 9,6). [c.95]

Еще сложнее влияние электронных факторов в бинарных сплавах переходных металлов. Для сплавов никеля с металлами переходных групп в реакциях гидрирования наблюдается, как правило, один максимум активности при определенной концентрации добавляемого к никелю металла. Положение максимума несколько меняется в зависимости от природы проводимой реакции. В бинарных сплавах Рё—Ки и Р1—Ки наблюдаются два максимума активности первый в области больших концентраций Рс1 или Р1, второй при больших концентрациях Ки. Качественную зависимость активности от числа неспаренных электронов для ряда этих систем удалось подтвердить. Для сплавов никеля положение заметно осложняется тем, что добавки переходных металлов влияют на дисперсность. [c.154]

Таким образом, хотя количество железа в стандартном и анализируемом растворе одинаково, но яркость их окраски различная, что вызывает большую ошибку в определении концентрации железа. Чем менее прочна окраска комплексного соединения, тем точнее надо отмеривать реагенты. Важное значение имеют выбор реактива, растворителя, условия реакции и точное их соблюдение, так как от этого зависит равновесие в растворе комплексного соединения. [c.462]

В качестве обратимой окислительно-восстановитель-ной системы используют водный раствор иодистого калия и иода с платиновыми или графитовыми электродами. Концентрация иодистого калия в 50—100 раз превышает концентрацию иода, поэтому при прохождении тока через интегратор относительное изменение концентрации иодистого калия незначительно. Один из отсеков — индикаторный (рис. 118)—имеет значительно меньший объем, чем другой. При прохождении через интегратор некоторого количества электричества концентрация иода в индикаторном отсеке изменяется. Так как раствор иодистого калия бесцветный, а раствор иода — коричневого цвета, то с изменением концентрации иода в электролите меняется цвет раствора. Сравнение цвета раствора в индикаторном отсеке с цветной шкалой позволяет определить концентрацию иода, а следовательно, и количество электричества, прошедшего через интегратор. Недостаток этого метода — заметная погрешность отсчета. Ее можно уменьшить, если для определения концентрации иода в индикаторном отсеке использовать фотоэлементы. [c.498]

Для количественных расчетов необходимо знать численные значения констант равновесия соответствующих реакций. Для многих реакций различных типов — комплексообразования, окислительно-восстановительных, кислотно-основных — они найдены путем экспериментального определения концентрации реагирующих частиц в равновесных системах или рассчитаны теоретически, исходя из термодинамических параметров систем. Значения констант можно найти в таблицах, например, в справочнике Ю. Ю. Лурье Справочник по аналитической химии (М., Химия, 1989). Тем не менее эти таблицы не охватывают всего многообразия химических реакций. Во многих случаях для сложных химических процессов приходится [c.47]

Определение фенола в воде и сточных водах — колориметрическйм методом 39, 40], хроматографическим [0-2, 41], потенциометрическим [42]. В работе 0-13] даны следующие методы бромометрический для определения больших концентраций летучих фенолов (чувствительность более 50 мг/л), колориметрический для определения летучих фенолов в концентрациях менее 50 мг/л, экстракционный для определения концентраций менее 0,05 мг/л, колориметрический для определения концентраций менее 0,05 мг/л. [c.105]

Роу и Йейтс [37] применили быстрый метод озоления для определения Сн, Fe, Ni и V в жидкостях, применяемых для каталитического крекинга. Анализировали золы, распределенные равномерно на майларовой пленке толщиной 0,006 мм. В 50 мг пробы удавалось определить 3-10 % меди. Шорт, Галанд и Кларк [38] применили методы озоления для анализа нефти и родственных ей продуктов, при этом золу намывали на поверхность дискового фильтра. Метод оказался очень полезным для определения концентраций менее 2-10 %. [c.235]

Известные из литературы пределы обнаружения для ЭС снижены для многих элементов до нанограммов, в то время как экспериментальный предел обнаружения для каждого элемента зависит от природы образца (например, от матрицы), способа возбуждения и свойств используемой ЭС-системы. Как правило, методом ЭС нельзя определять ультраследовые количества анализируемого вещества, а в случае сложных матриц разработано очень мало пригодных методов для определения концентраций менее Ю " —10 %. Тем не менее указанные недостатки не умаляют многочисленные преимущества метода ЭС. [c.598]

Присутствие окисленных углеводородов может быть установлено путем определения концентрации перекисей стандартным методом основанным на применении двухвалетиого железа [122]. Однако в связи с тем, что смолы составляют лишь часть (менее 50%) общего ко.1гичества продуктов окисления [1111, определение концентрации перекисей не может служить истинным критерием для оценки содержания нелетучих компонентов в топливе. [c.300]

Величина напряжения разложения более или менее точно может быть определена для данного электролита определенной концентрации лишь в случае выделения на электродах чистых твердых веществ. Если при электролизе на электродах образуются гвердые или жидкие растворы и, особенно, при выделении газов, напряжение разложения зависит от формы и размеров эл( ктродов, характера их поверхности, условий удаления газов и многих других обстоятельств, подчас не учитываемых Поэтому величина напряжения разложения не может служи ь однозначной характеристикой для любого электролита при различных условиях, так же как и величины потенциалов разряда ионов. Величина э.д.с. электрохимической поляризании при электролизе отражает э.д.с., реально возникающую при приложении внешней разности потенциалов и противодействующую электролизу независимо от того, протекает электролиз или он подавлен э.д.с. электрохимической поляризации. В частном случае возникающая на электродах предельная поляризация может быть как раз лишь незначительно меньшей, чем приложенная разность потенциалов. Тогда эта разность равна сумме потенциалов разряда ионов (напряжению разложения). [c.615]

При изучении кинетики высонотемиературного окисления ко1кса первые эксперименты проводили с воздушным потоком. Была разработана система подачи воздуха в печь нагрева дериватографа. Причем перед входом в печь нагрева брали пробу для определения концентрации кислорода в пото ке на хроматографе. На выходе из печи была смонтирована система отвода продуктов реакции, по которой они направлялись также на хроматограф. На выходе системы был поставлен вакуум- насос так, что вся система была вакуумирована. Устанавливая разную производиггельность вакуум-насоса, меня- [c.52]

В уравнении (4. 68) известны все величины, за исключением концентрации НКК Жз и последние могут в определенных пределах меняться в зависпмостп от числа тарелок в верхней и пижней частях колонны. [c.157]

Однако определение концентрации бромид-ионов непосредственно по величине Е затруднено тем, что значение Е зависит от ионной силы раствора и ряда других факторов и не всегда известно, а крутизна электродной функции Ь не соответствует строго теоретическому значению д = 2, НТ1Р. Кроме того, значения Ь и особенно Е со временем могут меняться. Поэтому для определения концентрации бромид-ионов с помощью бромид-селективного электрода последний вначале градуируют по стандартным растворам бромида калия при выбранной постоянной ионной силе раствора, строя градуировочный график в координатах —1д Такой график должен представлять [c.244]

Для каждого полимера характерна вполне определенная концентрация ловушек, на которых стабилизируются заряды. В начале радиолиза происходит заполнение ловушек до некоторой равновесной концентрации ионов. Для многих полимеров равновесная концентрация зарядов достигается уже при дозах, меньших 10 Гр (1 Мрад). Изменения спектров ЭПР во время радиолиза также показывают, что накопление ионов прекращается или резко замедляг ется при дозах 1—3 Мрад. Поэтому почти для всех полимеров (полиэтилена, полипропилена, политетрафторэтилена, полиметилметакрилата и различных эластомеров) интенсивность РТЛ растет с дозой только до 1—5 Мрад. Дальнейшее увеличение дозы облучения или меняет площадь под кривой высвечивания, или в некоторых случаях даже снижает ее. [c.237]

Зная константы нестойкости комплексного иона и его концентрацию, можно приближенно вычислить конпентрацию молекул -и менее сложных ионов, являющихся продуктами 010 ступенчатой диссоциации. Ход вычислений полностью совпадает при этом с ранее рассмотренной методикой определения ионного состава в растворах слабых электролитов, в частпостн многоосновных кислот. Так, вычисление концентраций составных частей двухлигандного комплекса аналогично вычислению концентраций ионов в растворе двухосновной слабой кислоты и соответственно трехлигандного комплекса — определению концентраций ионов в растворе трехосновной кислоты и т. д. [c.99]

Знание кинетики макромолекулярных реакций и характера распределения звеньев в полимере имеет большое практическое значение. С одной стороны, определив константы скорости реакции и рассчитав по ним распределение звеньев, можно предсказать некоторые химические и физико-механические свойства полимерных продуктов реакции. С другой стороны, изменяя условия реакции, а вместе с ними и значения соответствующих кинетических констант, можно получать полимерные продукты, обладающие заданными свойствами. Однако в случае макромолекулярных реакций, характеризующихся не одной, а тремя константами скорости, определение этих констант по опытным данным существенно осложняется. Один из возможных подходов к решению задачи— экспериментальное определение значений N0, М и N2. Зная суммарную скорость реакции и значения N0, Л ь N2, т. е. мольные доли триад ААА, ААВ и ВАВ не менее, чем в трех точках кинетической кривой, можно рассчитать эти константы по уравнению (II. 1). Этот путь, однако, не всегда возможен, поскольку определение концентраций триад, например, методом ЯМР-спектроскопии пока практически возможно лишь для весьма ограниченного числа полимеров. Концентрации триад можно рассчитать в том случае, если удается подобрать такие условия реакции, при которых она протекает без эффекта соседа. Тогда при любой конверсии продукты представляют собой сополимеры со случайным распределением звеньев, для которых легко можно рассчитать значения N0, N1 и N2. Если три таких сополимера с разным относительным содержанием прореагировавщих и непрореагировавших звеньев взаимодействуют в условиях, в которых проявляется эффект соседа, то можно [в соответствии с уравнением (11.1)] по наклону начального участка кинетических кривых и известным значениям N0, N1, N2 определить константы ко, к и 2 (метод полимерных моделей). [c.55]

Для определения концентрации вещества А можио применять термометрическое титрован.ие, которое основано на использовании теплоты, выделяющейся (или. поглощающейся) при химических реакциях. Для этого подбирают вещество В (титра,нт), который вступает в идущую до конца реакцию с веществом А. К титруемому раствору приливают. постепенно титрант. В ходе приливания титранта в результате взаимодействия вещества А и В выделяется ли поглощается теплота. и температура реакционной смеси меняется до тех пор, иока вещество А не прореагирует полностью. По достижении стехиометрического соотношения А и В дальнейшее приливание титранта не изменяет температуры реакцио ной смеои и она остается постоянной или плавно меняется за счет теплообмена с окружающей средой. На кривой зависимости изменения температуры реакционной смеои от количества добавленного раствора В появляется точка перегиба, позволяющая определить стехиомет-рическое количество вещества В. [c.148]

Опыт 1. Определение концентрации раствора. Раствор налить в сухую пробирку и поместить в стакан микрохолодильника. При появлении первых кристаллов в пробирку быстро перенести термометр Бекмана. Подогревая рукой пробирку, расплавить кристаллы, после чего снова поместить пробирку с термометром в микрохолодильпик. Процесс охлаждения раствора проводить при помешивании. Помешивание прекратить, когда температура будет на 0,2° ниже температуры кристаллизации растворителя. Раствор охладить без перемешивания на 0,2—0,3°. Снова начать перемешивание до установления температуры кристаллизации раствора. Температуру замерзания раствора определять не менее трех раз, добиваясь уменьшения разброса результатов измерения. [c.185]

Образование структуры, охватывающее весь объем системы, возможно только при определенной концентрации частиц, достаточной для построения цельного каркаса. Так, при комнатной температуре Ре(ОН)з превращается в гель при добавлении к нему определенного количества электролита, если содержание РезОз в растворе не менее 1%, а золь пятиокиси ванадия переходит в гель при содержании в нем около 0,05% V2O5. [c.366]

Для определения концентрации выделяющегося иода в процессе достижения равновесия применяют титримет-рический метод. Через равные промежутки времени от начала реакции пробы реагирующей смеси титруют 0,015 М раствором тиосульфата натрия. Когда в двух последовательных пробах реакционной смеси количество иода не меняется, считают, что равновесие достигнуто и, используя величину объема тиосульфата натрия, пошедшего на титрование, определяют равновесные концентрации исходных веществ и продуктов реакции. Зная равновесные концентрации, можно рассчитать константу равновесия. [c.60]

Однако в связи с малой весовой концентрацией (менее 1,0% и большим молекулярным весом частиц коллоидов их количество в растворе настолько, мало, что осмотическое давлегие в растворах коллоидов очень низкое. Осмотическое давление в растворах белков и других высокомолекулярных соединений,концентрация которых достигает 10—12% и более, значительнее и оказывает существенное влияние на ряд процессов в организме. Часть осмотического давления крови, обусловленная высокомолекулярными соединениями, в основном белками, называется онкотическим давлением. Оно невелико, составляя в норме всего около 0,04 атм, и тем не менее играет определенную роль в биологических процессах. Общее осмотическое давление крови достигает 7,7 атм. Осмо- [c.192]

Осмотическое давление в растворах собственно коллоидов и полимеров, как и в истинных растворах, пропорционально их концентрации. Однако в связи с малой весовой концентрацией (менее 1,0%) коллоидов количество частиц в растворе настолько мало, что осмотической давление в растворах собственно коллоидов очень низкое. Осмотическое давление в растворах белков и других рысокомолекулярных соединений, концентрация которых достигает 10—12% и более, значительнее и оказывает существенное влияние иа ряд процессов в организме. Часть осмотического давления крови, обусловленная высокомолекулярными соединениями, в основном белками, называется онкотическим давлением. Оно невелико. составляя в норме всего около 0,04 агм, и тем не менее играет определенную роль в биологических процессах. Общее осмотическое давление крови достигает 7,7—8,1 атм. Осмотическое давление в растворах высокомолекулярных веществ в значительной степени зависит от температуры и pH. [c.223]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология