Реакции между окислителями и восстановителями

Химические источники тока. К ним относятся гальванические, или так называемые первичные, элементы, теряющие работоспособность после разряда, аккумуляторы, или вторичные элементы, которые после разряда можно многократно заряжать снова, а также топливные элементы, в которых на нерасходуемых электродах идет реакция между окислителем и восстановителем, поступающими извне. [c.219]

Осуществление полимеризации при низких температурах с приемлемой скоростью стало возможным только после открытия инициирующей способности окислительно-восстановительных систем, особенность которых заключается в том, что реакция между окислителем и восстановителем протекает через -стадию образования свободных радикалов, возбуждающих реакцию полимеризации. [c.146]

С другой стороны, можно показать, что термодинамическими критериями легкости окисления и восстановления в реакциях между окислителями и восстановителями в жидкофазных системах могут служить электродные потенциалы. В этом случае механизмы реакций установить проще, чем в случае электродных процессов. Механизмы перехода электронов от восстановителя к окислителю можно в первом приближении разделить на два типа. [c.252]

Реакция между окислителем и восстановителем приводит к образованию одного радикала [c.425]

Бимолекулярная реакция между окислителем и восстановителем сопровождается образованием двух радикалов [c.425]

Системы перекись- -восстановитель (не соль металла) . Оти системы относятся ко второму тину ОВС, в к-рых реакция между окислителем и восстановителем приводит к образованию двух радикалов, один из к-рых до. ]жен быть стабильным. [c.428]

Реакции между окислителем и восстановителем, приводящие к образованию одного радикала, например [c.52]

Очень большую роль для техники полимеризации сыграло следующее наблюдение. Оказалось, что восстановители в щелочной среде в присутствии перекисей вызывают особенно значительное увеличение скорости полимеризации. Решающее значение в данном случае имеет реакция между окислителем и восстановителем [c.436]

РЕАКЦИИ МЕЖДУ ОКИСЛИТЕЛЯМИ И ВОССТАНОВИТЕЛЯМИ [c.47]

Реакции между окислителями и восстановителями — это реакции перехода электронов. [c.47]

Реакции между окислителями и восстановителями. Электроны не существуют в растворах в свободном состоянии. Для того чтобы окислитель мог присоединить к себе электроны, одновременно должен присутствовать восстановитель, способный их отдавать. Переход электронов от восстановителя к окислителю и составляет реакцию окисления — восстановления. [c.47]

Гл. 3. Реакции между окислителями и восстановителями [c.48]

Химическую реакцию между окислителем и восстановителем можно представить в виде процесса, аналогичного описанному выше. Каждая система имеет свой потенциал предел, до которого протекает реакция, и величина константы равновесия реакции зависят от начальных потенциалов отдельных систем. Для примера рассмотрим реакцию [c.48]

Для снижения температуры распада перекисей до комнатной температуры добавляют так называемые ускорители (активаторы), обладающие сильными восстановительными свойствами. Инициатор в сочетании с ускорителем образуют сильную окислитель-но-восстановительную (инициирующую) систему. При реакции между окислителем и восстановителем образуются в качестве промежуточных продуктов свободные радикалы, являющиеся начальными активными центрами в реакции полимеризации . Сам же ускоритель не способен вызывать полимеризацию. [c.111]

Анализируя кинетические данные, можно полагать, что скорость окисления производных дифениламина не является лимитирующей в серии реакций, протекающих при титровании соли Мора сильными окислителями. Замедление реакции наблюдается при низких концентрациях кислоты, где титрование проходит обычно без ошибок, так как реакция между окислителями и восстановителями индуцирует реакцию окисления индикатора. В области же критической кислотности скорость реакции достигает максимального значения. [c.141]

При окислительно-восстановительных системах полимеризации для начала реакции не нужно повышенных температур. Свободные радикалы, выделяющиеся в результате реакции между окислителем и восстановителем, являются активными центрами полимеризации и успешно возбуждают рост цепей даже при температурах ниже 0°. Разработаны рецептуры, дающие возможность проводить процесс полимеризации при температурах +5°, —10°, —15° и даже—20°, с получением каучука повышенного качества. [c.199]

Действие компонентов окислительно-восстановительной системы основано на реакции между окислителем и восстановителем, с отдачей последним одного атома водорода или присоедине- [c.368]

Если двухвалентное железо является восстановителем, например когда система катализатора состоит из перекиси бензоила и соли Мора (в виде комплекса с пирофосфатом), то протекает аналогичная реакция между окислителем и восстановителем [c.369]

К первому типу относятся системы, в которых реакция между окислителем и восстановителем сопровождается образованием одного свободного радикала, например [c.369]

В окислительно-восстановительных системах второго типа бимолекулярная реакция между окислителем и восстановителем приводит к образованию двух свободных радикалов [c.371]

Второй тип систем характеризуется тем, что реакция между окислителем и восстановителем сопровождается образованием двух свободных радикалов, один из которых —R0 вызывает полимеризацию, другой — А является стабильным [c.243]

Системы третьего типа характеризуются тем, что реакция между окислителем и восстановителем непосредственно не приводит к образованию свободных радикалов. Первичным продуктом реакции является новое промежуточное соединение, термически менее устойчивое, чем исходные продукты, и легко распадающееся на свободные радикалы, один из которых — R0 вызывает реакцию полимеризации [c.243]

Таким образом, возможность самопроизвольного протекания реакции между окислителем и восстановителем количественно оценивается по разности их потенциалов, называемых окислительно-восста-новительными. Отсюда возникает необходимость в определении окислительно-восстановительного потенциала вещества. [c.265]

Полимеризация акрилонитрила легко инициируется обычными химическими системами, являющимися источниками свободных радикалов, например перекисями или диазосоединениями, при распаде которых образуются свободные радикалы, или окислительно-восстановительными системами [52— 54], образующими свободные радикалы в результате реакции между окислителями и восстановителями, например [c.60]

Наиболее сильное ускорение полимеризации, вызываемой перекис-ными соединениями, достигается при использовании вышеупомянутых окислительно-восстановительных систем [20]. При этом наблюдается одинаковый эффект независимо от того, добавляется ли восстановитель до введения в систему перекисного соединения или после этого. В обоих случаях происходит одинаковое сокращение скрытого (индукционного) периода и равное ускорение процесса полимеризации. Следовательно, не поглощение добавленным восстановителем атомов кислорода, подавляющих полимеризацию, а быстрое образование свободных радикалов за счет реакции между окислителем и восстановителем является решающим для действия систем, работающих по принципу окислительно- [c.470]

Эффективными итпгциаторами полимеризации являются разнообразные окислительно-восстановительные системы (ОВС), в к-рых свободные радикалы возникают в результате бимолекулярных или болое сложных реакций между окислителем и восстановителем. Основное преимущество этих систем перед другими инициаторами — малая энергия активации образования радикалов, составляющая ок. 42 кдж/моль (10 ккал/моль) вместо 125—170 кдж/моль (30—40 ккал/моль) при термич. диссоциации таких ипициаторов, как перекиси. В соответствии с этим ОВС могут применяться в широких температурных интервалах. Кроме того, в этих системах легко регулировать скорости процесса путем подбора концентраций компонентов. [c.425]

Направление редоксреакций определяется разностью окислительновосстановительных потенциалов реагирующих веществ (ЭДС). При контакте окислителя с несколькими восстановителями (и наоборот), одновременно присутствующими в растворе, в первую очередь окисляется (или восстанавливается) то вещество, у которого разность потенциалов (ЭДС реакции) между окислителем и восстановителем наибольшая. В редокско-лонке значение окислительно-восстановительного потенциала реакции будет определять пе только последовательность окисления (восстановления), но и порядок расположения зон в хроматограмме. В верхней части окислительной колонки, модифицированной окислителем, будет располагаться продукт реакции окисления—восстановления, образовавшийся в первую очередь, т. е. с наибольшим значением окнслительно-восстано-вительного потенциала, в нижней — продукт реакции с наименьшим значением окислительно-восстановительного потенциала реакции. На восстанавливающей колонке, модифицированной восстановителем, продукты реакции располагаются в обратном порядке. Рассчитав ЭДС соответствующих редоксреакций, можно предположить порядок расположения зон. Порядок расположения зон в хроматограммах зависит от концентрации разделяемых ионов, концентрации окислителя или восстановителя и pH раствора, а поэтому указанной выше закономерности но мере нрохожде-ния раствора через колонку может и не наблюдаться. [c.127]

В последующих главах разбираются основы химических реакций, происходящих в водных растворах реакций между кислотами и основаниями, реакций получения комплексных соединений, реакций между окислителями и восстановителями, реакций, приводящих к образованию осадков, а также рлвновесий, имеющих -место в присутствии двух растворителей или в присутствии ионитов, и, наконец, реакций, основанных на этих равновесиях. [c.13]

Обширные исследования применения окислительно-восстановительных систем как инициаторов полимеризации, были проведены Керном, Баксендалем, Баконом и другими авторами [1—3]. Эти исследования показали, что инициирующее действие окислительно-восстановительных систем состоит в том, что возникающие во время реакции между окислителем и восстановителем (в качестве промежуточных продуктов) радикалы образуют с молекулами мономера активные комплексы. Действие это было подробно исследовано Баксендалем и его сотрудниками [2] на примере перекиси водорода и двухвалентного железа. Возникающие гидроксильные радикалы реагируют с молекулами мономера, образуя активные комплексы. Этим же способом объяснили Кольтгофф и сотрудники [4] механизм инициирования полимеризации при помощи системы перекись бензоила — соль двухвалентного железа. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология