Стандартная энтальпия сублимации, испарения и плавления

Стандартная энтальпия сублимации, испарения и плавления [c.11]

Стандартная энтальпия сублимации, испарения и плавления...........И [c.52]

Стандартные молярные энтальпии фазовых переходов. Энтальпия изменяется не только в результате химических реакций, но и при фазовых переходах превращении одной аллотропной модификации в другую, плавлении и затвердевании, испарении и конденсации, сублимации и десублимации. Сублимация (возгонка) — переход твердого вещества непосредственно в газообразное, минуя плавление. Десублимация — обратный процесс. Температура, при которой происходит фазовое превращение, называется температурой перехода. Приводимые в справочниках стандартные молярные энтальпии фазовых переходов представляют собой изменения энтальпии в результате фазового перехода 1 моль вещества, находящегося в стандартном состоянии при температуре перехода и нормальном атмосферном давлении. Для взаимно обратных процессов, например испарения и конденсации, молярные энтальпии равны по абсолютной величине, но обратны по знаку, поэтому в справочниках приводят значения только одной из этих величин. Например, приводимая в справочниках молярная энтальпия испарения воды = 40,66 кДж/моль. Это означает, что для превращения 1 моль жидкой воды в водяной пар при температуре кипения 398,15 К (100 °С) и давлении 101,3 кПа нужно затратить 40,66 кДж теплоты. Положительное значение АН° свидетельствует о том, что этот процесс эндотермический. В результате обратного, экзотермического процесса конденсации 1 моль воды выделяет 40,66 кДж теплоты. Следовательно, АЯ° дд = = -40,66 кДж/моль. [c.46]

АНт — теплота плавления АЯз — теплота сублимации H°j-—Яц — изменение энтальпии вещества в стандартном состоянии от 0° до Т° К-Hj—H°j — изменение энтальпии вещества в интервале температур от Ti до Г H°j—Я°)г.о—составляющая гармонического осциллятора в H°j — H°Q AHtr — теплота превращения ДЯу — теплота испарения Яц — коэффициент приЯ(/+ 1) в выражении для Fv J) [c.1030]