Энтальпия стандартная

Рис. 35. Свободные энтальпии стандартного состояния G , состояния 1 01 и состояния 2 Ог (Свободная энтальпия состояния 2 может быть больше или меньше Оо)

Подобным же образом можно найти стандартные изменения энтальпии при образовании из простых веществ ионов в водном растворе (при а=1). Для этого удобно принять изменение энтальпии при образовании иона водорода из газа Нг равным нулю. Стандартные изменения энтальпии (стандартные тепловые эффекты) образования ионов позволяют вычислить изменение энтальпии (тепловой эффект при р — 1 атм) той реакции, которая протекает в гальваническом элементе. [c.276]

Зная величину константы равновесия реакции можно определить изменение стандартной свободной энтальпии (стандартное химическое сродство) для этой реакции и составить мнение относительно осуществимости данной реакции. Таким образом, проблема определения констант равновесия и химического сродства только на основе калорических данных, обычно имеющихся в распоряжении, связана с определением константы интегрирования, для чего первого и второго законов термодинамики оказывается недостаточно. Решение этой проблемы Нернстом (1906 г.) привело к введению новых постулатов, составляющих содержание так называемого третьего закона термодинамики. [c.183]

Коэффициент активности в этом гипотетическом растворе равен единице при всех температурах, как и в бесконечно разбавленном растворе. Энтальпии стандартного и бесконечно разбавленного растворов совпадают. Стандартным состоянием растворителя в таком растворе остается его состояние как чистого вещества. Несимметричная система стандартных состояний применяется, как правило, при исследовании растворов электролитов. [c.367]

Аналогично первому и второму следствиям из закона Гесса для энтальпии (см. разд. 4.1) энтропия двухстадийной реакции аддитивна, а энтропия обратной реакции численно равна и противоположна по знаку энтропии прямой реакции. В соответствии с третьим следствием из закона Гесса для энтальпии стандартную энтропию химической реакции А 5 определяют через стандартные энтропии веществ (реагентов и продуктов) по уравнению [c.62]

Н° — энтальпия (стандартное значение) Н — высота, эквивалентная теоретической тарелке (ВЭТТ) h — высота пика [c.11]

От температуры и давления поэтому тепловой эффект реакции или изменение энтальпии относят к стандартным условиям (Р = 101 325 Па, Т = 298 К). Отнесенные к стандартным условиям изменения соответствующих величин называются стандартными изменениями и обозначаются АН — стандартное изменение энтальпии. Стандартная энтальпия реакции образования 1 моль данного вещества из простых веществ носит название стандартной энтальпии образования данного вещества. Энтальпии образования простых веществ в их наиболее устойчивых состояниях принимаются равными нулю. [c.67]

Если разбить химический потенциал на стандартную и конфигурационную составляющие р, = [i + р," (для чего надо определить стандартное состояние), то аналогично определяются составляющие удельных энтропии и энтальпии стандартные [c.66]

А, AJ — коэффициенты пропорциональности с — концентрация D — коэффициент диффузии d — диаметр трубки (колонки) d3 — диаметр зерен da — толщина пленки жидкости F — критерий разделения GI — инкременты связей Н° — энтальпия (стандартное значение) Н — высота, эквивалентная теоретической тарелке (ВЭТТ) h — высота пика /—фактор градиента К — степень разделения Же, K ,k , k — коэффициенты селективности [c.392]

В банке опорных констант имеются константы 56 веществ такие, как критические параметры, молекулярная масса, ацентрический фактор, коэффициенты для вычисления энтальпии, стандартная свободная энергия Гиббса и т. д. [c.429]

Для энтальпии стандартными переменными являются S и Р. Считая Ср = onst, найти в явном виде выражение H = H S, Р) для идеального газа. [c.34]

Пример 2. Определить стандартное изменение свободной энтальпии (стандартное химическое сродство) для реакции 2СО + О = 2С0г, V = — 1 при температуре Т= 1273 К, если степень диссоциации СОа при той температуре и давлении р = 1 бар равна а= 3.10 %. [c.236]

ПИИ при образовании иона водорода из газа На равным нулю. Стандартные изменения энтальпии (стандартные тепловые эффекты) образования ионов позволяют вычислить изменение энтальпии (тепловой эффект при р = 1 атм) той реакции, которая протекает в гальваническом элементе. [c.253]

Важной характеристикой бесконечно разб. р-ров являются функции сольватации-изменения термодинамич. ф-ций (энергии, энтальпии, стандартной парциальной энтропии, стандартного хим. потенциала и др.) при переносе растворенного в-ва из идеальной газовой фазы в бесконечно разб. р-р. Ф-ции сольватации несут количеств, информацию об интенснвносга взаимод. молекул растворенного в-ва с р-рителем. [c.187]

Как и в случае внутренней энергии и энтальпии, стандартная энтропия — это энтропия при стандартном давлении. Энтропии реакции Дд5 определяются также, как и энтальпии реакции [c.53]

Это уравнение определяет частоту возникновения состояния 2 , свободная энтальпия которого отличается от свободной энтальпии стандартного состояния Со на величину АСз. Последннюю можно назвать стандартной свободной энтальпией состояния 2 . Состоянию 2 может соответствовать значение свободной энтальпии Сз, большее или меньшее, чем свободная энтальпия С1 состояния 1 . Когда 0 С 0 , состояние 2 менее вероятно, чем состояние 1 . Если же 61 > 0 , состояние системы 2 имеет большую термодинамическую вероятность, нежели состояние 1 . [c.128]

Энтальпия. Стандартная энтальпия InTe, найденная интегрированием площади под кривой теплоемкости, определена Маме- [c.67]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.23 ]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.63 ]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.63 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.64 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.13 , c.14 ]

Равновесие и кинетика ионного обмена (1970) -- [ c.46 , c.147 , c.149 , c.153 ]

Химия несовершенных кристаллов (1969) -- [ c.110 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов переработки углеводородных газов (1983) -- [ c.16 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология