Энтальпия испарения молярная

Как получить молярную энтальпию испарения, пользуясь таблицами приложения 3 [c.150]

Согласно правилу Трутона, а) молярные энтропии испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, б) молярные энтальпии испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, в) молярные теплоты испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, [c.594]

Уравнение (П.2) — это уравнение Клаузиуса — Клапейрона. Оно справедливо для различных фазовых процессов при изменении состояния однокомпонентной системы по линиям двухфазного равновесия. Это дифференциальное уравнение кривых на диаграммах типа (П.1). В случае равновесия жидкости и пара АН р является изменением энтальпии при испарении (молярной теплотой испарения, молярной скрытой теплотой парообразования), а Av—изменением объема, разностью молярных объемов насыщенного пара и жидкости. [c.24]

Примечание. Стандартную энтальпию плавления льда ранее называли скрытой молярной теплотой плавления, а стандартную энтальпию испарения — скрытой молярной теплотой испарения. [c.233]

Стандартные молярные энтальпии фазовых переходов. Энтальпия изменяется не только в результате химических реакций, но и при фазовых переходах превращении одной аллотропной модификации в другую, плавлении и затвердевании, испарении и конденсации, сублимации и десублимации. Сублимация (возгонка) — переход твердого вещества непосредственно в газообразное, минуя плавление. Десублимация — обратный процесс. Температура, при которой происходит фазовое превращение, называется температурой перехода. Приводимые в справочниках стандартные молярные энтальпии фазовых переходов представляют собой изменения энтальпии в результате фазового перехода 1 моль вещества, находящегося в стандартном состоянии при температуре перехода и нормальном атмосферном давлении. Для взаимно обратных процессов, например испарения и конденсации, молярные энтальпии равны по абсолютной величине, но обратны по знаку, поэтому в справочниках приводят значения только одной из этих величин. Например, приводимая в справочниках молярная энтальпия испарения воды = 40,66 кДж/моль. Это означает, что для превращения 1 моль жидкой воды в водяной пар при температуре кипения 398,15 К (100 °С) и давлении 101,3 кПа нужно затратить 40,66 кДж теплоты. Положительное значение АН° свидетельствует о том, что этот процесс эндотермический. В результате обратного, экзотермического процесса конденсации 1 моль воды выделяет 40,66 кДж теплоты. Следовательно, АЯ° дд = = -40,66 кДж/моль. [c.46]

Зависимости логарифма давления паров от обратной температуры (в абсолютной шкале, т.е. в кельвинах) графически изображаются линиями, близкими к прямым (рис. 41). Наклон прямой определяется величиной молярной энтальпии испарения. Для веществ, сходных по своему химическому строению, температуры кипения которых довольно близки, различие в наклоне прямых невелико. [c.60]

Рассчитайте изменение молярной внутренней энергии и молярную энтальпию испарения воды (А1У сп и [c.62]

Для идеального раствора дифференциальная молярная энтальпия растворения Д//а равна дифференциальной молярной энтальпии испарения Д/Уь- По правилу Трутона [c.145]

Решение. Молярная энтальпия испарения воды АН = 9720 кал. Согласно уравнению (17.6), А5 представляет собой частное от деления требуемого количества теплоты на температуру [c.316]

При использовании параметров модели из табл., IX.I и IX.2 значения молярных объемов чистых алканов, их сжимаемостей, энтальпий испарения и других термодинамических свойств, за исключением давления, мало меняются по сравнению с теми расчетами, где параметры определены по данным о чистых компонентах. Давление оказывается чувствительным к величинам параметров модели и описание его для первых членов ряда С4— несколько ухудшается (табл. IX.4, где представлены отклонения от экспериментальных значений для плотностей жидкости и пара, давления насьщенного пара и энтальпии испарения). [c.320]

Молярная энтальпия испарения сорбата из бесконечно разбавленного раствора равняется [c.81]

В таблице приведены молярная теплоемкость и стандартная энтропия органических соединений, изменение энтальпии и свободной энергии при их образовании, изменение энтальпии при сгорании, плавлении и испарении. [c.854]

Молярная теплота испарения (молярная энтальпия испарения) равна 28,47 к Дж/моль при О °С и 26,79 к Дж/моль при температуре кипения. [c.11]

В табл. 29 представлены значения некоторых характеристик элементов подгруппы гелия энтальпия испарения веществ (ДН° сп), вандерваальсовские радиусы (г ), межатомные расстояния в кристаллах этих веществ (<1) и молярные объемы веществ в жидком состоянии (V). [c.69]

Может ли происходить испарение с уменьшением молярной энтальпии Может ли оно сопровождаться уменьшением молярной энтро-шй1 Уменьшением молярного объема Приведите примеры реальных веществ, подтверждающих ваши ответы. [c.149]

Расширенный С. с. з. указьшает на наличие для группы в-в устойчивой связи между приведенными параметрами к, <р, т и нек-рыми термодинамич. св-вами (<щри одинаковых п, <р, Т-одинаковое свойство ). Примерами являются утверждения типа разность молярных энтальпий между двумя соответственными состояниями для подобных веществ одинаковы , для подобных веществ мо ярные энтропии испарения в точках кипения при нормальном давлении одинаковы (правило Трутона) . Расишрение С. с. з. связано с переходов от тцрмич. ур-ния состояния к калорическому и справедливо только при дополнит, допущениях. [c.386]

X—молярная доля НК-Приведенные выше расчеты могут производиться и с весовыми количествами, если энтальпия и теплоты испарения выражены в дж кг, удельные теплоемкости — в дж/кг град, а содержание НК — в весовых долях. [c.681]

Другая характерная особенность жидкого состояния — близость величин потенциальной и кинетической энергий молекулы. Для кристаллического состояния (при температурах ниже температуры плавления) отношение кинетической энергии к потенциальной значительно меньше единицы, для газов оно значительно больше единицы, а для жидкостей близко к единице. Теплота плавления твердого тела в десятки раз меньше теплоты испарения при нормальной температуре плавления. В области температур, близких к температуре плавления, обнаруживается аналогия или близость свойств жидкости и твердого тела. При температуре плавления различия молярных объемов, энтальпий, энтропий и других термодинамических характеристик у жидкого и твердого состояний для многих веществ обычно не превышают 20%, а для отдельных веществ значительно меньше, тогда как различие термодинамических характеристик жидкого и газообразного состояний в этой области температур весьма значительно. Коэффициенты сжимаемости твердых тел и жидкостей находятся в пределах [c.223]

Для процесса, представляющего собой переход одного агрегатного состояния вещества в другое, из (12.17) следует, что при постоянном давлении теплота этого перехода (теплота плавления, теплота испарения) равна изменению энтальпии. Тем самым молярная теплота перехода равна разности молярных энтальпий конечного и начального состояний. Молярная теплота плавления определяется как [c.216]

Для выполнения практических расчетов по равновесиям жидкость — пар особое значение имеют сведения об энтальпиях смешения. В этой главе ранее приводились уравнения, которые определяют влияние изменений температуры и давления на состав пара, на относительную летучесть смесей, на смещение состава азеотропных смесей и т. п. . В эти уравнения входили значения парциальных молярных теплот испарения компонентов которые, как правило, находят по теплотам испарения чистых веществ и парциальным теплотам смешения НТ Ь = 1 1— [c.57]

Одним из факторов, учитываемых при выборе холодильных жидкостей, является их энтальпия испарения. Небольшое количество фтороуглерода с Ж = 102 помещено в сосуд с электрическим нагревателем. При давлении 650 мм рт. ст. жидкость кипит при 351 К. При пропускании через нагреватель, помещенный в кипящую жидкость, тока в 0,232 А от 12-вольтного источника в течение 650 с получилось Г,871 г дистиллята. Определите молярную энтальпию и внутреннюю энергию испарения фтороуглерода. [c.65]

Кривая зависимости давления пара от температуры имеет физический смысл лишь в определенной области давления и температуры. При увеличении температуры и давления плотности жидкости и пара начинают сближаться между собой по своему значению, и наконец достигается такое состояние, при котором жидкость и пар становятся неразличимыми по всем термодинамическим параметрам (например, по плотности и молярному объему), исчезает граница жидкость — пар, соответственно поверхностное натяжение становится равным нулю. Это состояние называется критическим. Энтальпия испарения с увеличением температуры понижается и в критическом состоянии также становится равной нулю. Соответствующая температура называется критической Гкрит (аналогично ркрит, Укрит, ркрит). В критическом состоянии пар и жидкость неразличимы. Нельзя считать, как это иногда делают, что критическое состояние отличается тем, что выше критических температуры и давления невозможно превратить газ (пар) в жидкость. Критическая плотность составляет примерно треть плотности жидкости в нормальных условиях, соответственно она в 300 раз больше плот- [c.276]

Из справочных данных легко найти парциальное давление бензола при 25°С рб = 0,1 атм. Отсюда число моль испарившегося бензола пТ" = РвУсъ/ЯТ = 4 10" - Молярная энтальпия испарения бензола АЯб = 30750 Дж/моль, откуда для рассматриваемого примера ЛЯ2 = АЯбпГ" = 30750 4 10 = 0,123 Дж. Таким образом, эндотермический эффект смешения тетрахлорметана и бензола в свободном объеме калориметра будет завышен на 3,3 % (АЯз/ДЯ,) 100 = (0,123/3,75) 100 = 3,3 %. [c.808]

Используя методы АГК, Крамер показал, что при помощи только двух характеризующих молекулу растворителя параметров можно объяснить более 95% диапазона изменения шести физических свойств (коэффициента активности, коэффициента распределения, 7 кип, молярной рефракции, молярного объема и молярной энтальпии испарения) 114 чистых жидкостей [139], Эти два параметра связаны с объемом и когезионной способностью отдельных молекул растворителя, между которыми осуществляются лишь слабые неспецифичесиие межмолекулярные взаимодействия. В свою очередь последние близки к взаимодействиям растворителя и растворенного вещества в отсутствие специфических сильных взаимодействий. С помощью предложенных параметров удалось с поразительной точностью предсказать 18 стандартных физических параметров 139 других жидкостей различной химической природы [139]. [c.120]

Для пиридина и пиколинов (метилпиридинов) результаты калори метрических измерений согласуются (в пределах воспроизводимое данных) с величинами, полученными из температурной зависимосп давления пара. Энтальпия испарения пиколинов и лутидинов (диме тилпиридинов) определена из зависимости давления пара от температурь с учетом молярного объема жидкости и неидеальности пара с точностьк 0,1 ккал/моль. Расчетные значения энтальпии испарения пиридина и егс метилпроизводных удовлетворительно согласуются с эксперименталь ными данными, что подтверждает надежность последних. [c.170]

В исходной формулирювке правило Трутона основывалось на экспериментальном наблюдении, что частное от деления молярной теплоты испарения на температуру кипения для различных веществ представляет собой приблизительно постоянную величину 92 Дж К -моль Вычислите примерно молярную теплоту испарения к-октана, gHig, зная, что его температура кипения равна 125,7 "С. Стандартная энтальпия образования жидкого н-октана — 250,0 кДж мoль , а газообразного к-октана — 208,4 кДж моль Вычислите истинную теплоту испарения н-октана и сравните ее с предварительно найденным приближенным значением. Какова относительная погрешность (в процентах) приближенного результата [c.152]

На основе данных об изменениях энтальпии в процессе фазовых переходов, температурах плавления и кипения, мольных объемах, молекулярных массах [47] [i атомном составе индивидуальных н-алканов были рассчитаны указанные выше параметры. Показано, что с ростом п значения молярных энергий межмолекулярного взаимодействия н-алканов в точках плавления (КплМ) и испарения КнспМ) увеличиваются, причем значения КллМ для четных п возрастают в большей степени, чем для нечетных [c.26]

При рассмотрении испарения и сублимации К.-К. у. обычно используют для изучения влияния т-ры на равновесное давление пара над жидкостью или твердым в-вом (определяют dp/dT)-, обратная величина dT]dp описывает влияние давления на т-ру кипения или сублимации. В этих процессах энтальпия и объем системы увеличиваются (L> О и ЛИ>0), dp/dT> а, т.е. с повьпиением т-ры равновесное давление па13а увеличивается, с повышением давления возрастает т-ра кипения или сублимации. При низких давлениях, когда молярным объемом конденсированной фазы 1 можно пренебречь и считать пар (фазу 2) идеальным газом, АУ= 1 2 - К 2 = Vp и К. - К. у. принимает вид d np/dT= L/RT [c.398]