Энтальпия сублимации

Рис. 3.01. Зависимость стандартной энтальпия сублимации элементных веществ IV группы от поряд 1 (ового номера элемента.

Рис. 3.66. Изменение стандартной энтальпии сублимации элементных веществ а пределах IV группы

Чтобы вычислить энтальпию сублимации алмаза, нужно знать энтальпию перехода алмаза в графит, которую можно определить экспериментально по разности энтальпий сгорания алмаза и графита, ДЯ° = —1,9 кДж/моль. [c.211]

В табл. 60 приведены энтальпии сублимации некоторых веществ. С какой-целью вам предложена эта таблица [c.162]

Какая связь между атомами углерода проч нее в структуре алмаза или в структуре графита] Ответ следует обосновать, учитывая, что энтальпии сублимации алмаза и графита равны 170,4 i 170,9 ккал/моль соответственно (713,0 i [c.60]

Почему энтальпия сублимации кристаллического О2 (7,3 кДж/моль) почти в 68 раз меньше энтальпии распада молекул О2 на атомы (493,6 кДж/моль) [c.122]

Энтальпия сублимации металлического хрома при 25°С равна 397 кДж/моль, а для иода 62 кДж/моль. Объясните причину столь большого различия в энтальпиях сублимации. [c.368]

Энтальпия сублимации графита может быть найдена по данным из.мерения давления пара при высоких температурах, поскольку при этих условиях алмаз превращается в графит и становится реальным измерение давления пара углерода. Ниже приведены значения давления пара одноатомных молекул углерода [c.211]

Пользуясь необходимыми данными из приложения Г, постройте график зависимости энтальпии сублимации элементов от К до 2п от их атомного номера. Какие характеристики металла отражает величина Чем объяснить изменения ДН уб, в зависимости от атомного номера элемента [c.369]

Все -элементы в сво дном состоянии являются металлами. Как правило, онн (сличаются высокой твердостью, тугоплавкостью (особенно элементы подгруппы 1Б и более всего ), большой энтальпией сублимации (рис. 3.66), значительной электропроводностью. [c.476]

Определите энтальпию сублимации ромбической модификации серы при стандартных условиях, пользуясь данными, приведенными в задаче 1-44. [c.19]

При увеличении числа связей, образуемых данным ионом металла с соседями, возрастает прочность металла и повышается энтальпия испарения (сублимации). Полинг, рассматривавший структуры решеток металлов с позиций теории ВС, отметил, что прочность металлов возрастает при переходе от металлов, имеющих малое число валентных электронов, к металлам переходного характера с его точки зрения металлы, имеющие частично незаполненные d-зоны, располагают большим числом электронов для осуществления межионных связей, а потому и должны быть прочнее. Энтальпия сублимации, отнесенная к одному электрону, действительно изменяется в ряду металлов от I до V группы таким образом, что ее максимальное значение приходится на титан, цирконий и гафний, а энергия, отнесенная к одному электрону, колеблется в пределах 84—168 кДж/моль, что близко к обычным энергиям химической связи. Необходимо, конечно, учитывать, что распределение энергии по большему числу связей скажется на падении ее значения на одну связь. Значение энтальпии испарения металлов имеет, в общем, тот же порядок, что и у ионных кристаллов, однако проводить сравнения трудно из-за влияния природы анионов. Соответствующие значения для хлоридов калия, натрия, магния лежат в пределах 125—168 кДж/моль, а энтальпия испарения металлического натрия равна 100,3. [c.285]

Состояние газа должно отвечать бесконечному разрежению. Энтальпию сублимации при Г = О К можем найти на [c.181]

А), где квадратные скобки относятся к кристаллу, круглые к газу. Конечное состояние должно отвечать предельному разрежению газа, поэтому, вообще говоря, требуется вводить поправки на неидеальность газа в условиях опыта. Используя данные о температурной зависимости теплоемкостей кристалла и газа, можем рассчитать энтальпию сублимации АН а при абсолютном нуле (АНц = АНт — [c.313]

Приравняв энтальпию сублимации при Т = О К энергии сублимации, получим [c.313]

Возвратитесь к рис. 7.6 и 7.16. Видно, что температура плавления и энтальпии сублимации изменяются параллельно и связаны с размером атома (см. рис. 7.3). Чем меньше радиус атома щелочного металла, тем. .. (слабее, сильнее) происходит перекрывание электронных оболочек, тем. .. (ниже, выше) электронная плотность в зоне перекрывания, тем. .. (слабее, сильнее) металлическая связь между атомами. [c.342]

Остановимся подробнее на энтальпиях всех трех стадий. В табл. 7.23 приведены энтальпии сублимации щелочных металлов. Представьте сведения табл. 7.23 графически, как это делалось раньше. [c.362]

Из рис. 7.16 видно, что наибольшая энтальпия сублимации у. .. и при переходе к нижестоящим элементам энтальпии сублимации плавно. .. (понижаются, повышаются). Энтальпия сублимации может служить мерой связи, удерживающей атомы в кристаллической решетке. Наиболее прочны связи между атомами в кристаллической решетке. ... [c.364]

Энтальпии сублимации, ионизации и гидратации (см. табл. 7.18) при переходе от лития к цезию численно. . . (понижаются, повышаются). Это находится в согласии с характером изменения свойств в группе элементов периодической системы. О характере изменения электродных потенциалов этого сказать нельзя, так как производится суммирование близких значений, имеющих различные знаки . [c.364]

У европия и иттербия нет 5й -электронов, а 4 -подуровень имеет обладающие повышенной устойчивостью конфигурации 4/ и 4/ . Поэтому переход электронов на 5й-подуровень мало вероятен и энтальпии сублимации этих металлов столь низки и близки между собой. [c.367]

У церия доля участия 4/-электронов максимальна. Это вызвано высокой вероятностью перехода электрона с 4/- на 5с(-подуровень. Поэтому энтальпия сублимации церия столь высока. [c.369]

По мере приближения к устойчивым 4Р- и 4/ -конфигурациям европия и иттербия участие 4/-электронов в образовании связи становится все меньше (энтальпии сублимации уменьшаются). [c.371]

Энтальпии сублимации европия и иттербия близки к энтальпиям сублимации бария и стронция (табл. 7.34). У металлических стронция и бария связи между атомами в кристаллической решетке возникают из-за перекрывания. .. (5-, р-, с1-, /-)-орбиталей. [c.386]

Стремление к образованию устойчивых незаполненной 4/ -, наполовину заполненной АР- и полностью заполненной 4/ -конфигурацией сказывается не только на распределении электронов, но и на ряде физических и химических свойств. Рассмотрим, например, как изменяются энтальпии сублимации лантаноидов. Напишите уравнение процесса сублимации. ... [c.374]

Энтальпии сублимации лантаноидов даны в табл. 7.30. Представьте это графически (на рис. 7.21 по вертикальной оси отложите энтальпии сублимации, по горизонтальной — металлы в порядке их атомных номеров). [c.376]

Энтальпия сублимации металлов является мерой прочности. . . атомов в кристаллической решетке металла. [c.378]

Наинизшие и примерно равные энтальпии сублимации у элементов. . . и. ... [c.382]

Близость энтальпий сублимации европия и иттербия к энтальпиям сублимации бария и стронция позволяет предположить, что у европия и иттербия связи также образуются при перекрывании. .. -орбиталей. [c.388]

Трудно представить, что удаленные 4/-электроны могут участвовать в образовании связей между атомами. В то же время у лантаноидов очень различные энтальпии сублимации и это позволяет предположить, что имеется определенная вероятность перехода одного или нескольких электронов с. ..-подуровня на. ..-подуровень, находясь на котором электроны участвуют в образовании связей. [c.390]

Следовательно, различия и энтальпиях сублимации лантаноидов и в энергиях связи вызваны различным количеством. .. (5-, р-, /-)-электронов, перешедших с. ..-подуровня. [c.394]

Наименьшая энтальпия сублимации у иттербия. У него полностью заполнен 4/-подуровень, отсутствуют 5 -электро-ны и, по-видимому, металлическая связь возникает только благодаря. .. -электронам. Энергия металлической связи атомов иттербия в кристаллической решетке равна энтальпии сублимации, т. е. равна. ... [c.396]

Будем считать, что н у всех остальных лантаноидов б5-электроны дают одинаковый вклад в энергию связи, т. е. 36 300 кал/г-атом. Вычитанием из энтальпий сублимации лантаноидов энергетического вклада 6з-электронов, равного 36 300 кал/г-атом, получаем вклад в энергию связи 4[- и 5й-электронов. Вычтите из энтальпий сублимации лантаноидов по 36 300 кал/г-атом. [c.398]

Сравните зависимости от атомного номера лантаноида энтальпий диссоциации оксидов МО, энтальпий сублимации и доли участия /-элементов в образовании металлической связи. Какой можно сделать вывод (См. рис. 7.24, 7.39, 7.49.) [c.398]

Глубоко по энергетической шкале расположенные -электронные вакансии способствуют образованию прочных и многоатомных координационных сфер вокруг атомов и катионов -элементов путем акцепции электронных пар от атомов лиганд. Существенны также и образуемые, особенно в 5-м и 6-м периодах, добавочные интерметаллические связи, рождающие особые каркасы из атомов -элементов, вокруг которых уже координируются лиганды. Все эти, а также и другие особые факторы ведут к тому, что энтальпии образования соединений -элементов, а также энтальпии сублимации простых тел при снижении в столбце Системы имеют тенденцию нарастать [c.21]

В работе [180] обсуждены вопросы, связанные с дисперсностью, фазовым и поверхностным составом и электронной структурой биметаллических катализаторов. Отмечено, что наличие очень малых кристаллитов металла приводит к характеристическому изменению температуры плавления, формы частиц, параметров рещетки и ряду других свойств по сравнению с макрокристаллами. Поверхностный состав сплава часто значительно отличается от объемного, причем поверхность обогащается тем металлом, который имеет меньщую энтальпию сублимации или большее сродство к газовой фазе. [c.254]

Для оценки равновесного коэффициента распределения часто используются следующие эмпирические закономерности 1) тетраэдрический радиус лпюгих примесей в германии и кремнии при температуре плавления полупроводника изменяется симбатно с изменением коэффициента распределения. Эта зависимость определяется типом вхождения примеси в решетку основного вещества и характером образующихся связей 2) зависимость между кд и стандартными энтальпиями сублимации примесей при температуре плавления основой корреляции служит зависимость между энергией атомов в простом веществе и твердом растворе его в полупроводниковом материале. [c.61]

До недавнего времени значения АЯ для большинства элементов К не были достаточно известны даже для одной какой-нибудь температуры. Можно напомнить, какое сильное изменение еще не так давно претерпели значения ДЯ для таких важных элементов, как углерод, азот, кислород, фтор. Так, энтальпия сублимации графита вместо общепринятого в сороковых годах значения 127 ккал/моль в настоящее время принимается равной 171 ккал/моль ДЯма процесса диссоциации двухатомных молекул азота N2 на атомы вместо прежнего значения 171,13 ккал/моль теперь считается равной 225,96 ккал/моль. [c.160]

Из анализа расчетов внутримолекулярного взаимодействия следует, что энергия резонанса фуллерена Сбо меньше энфгии резонанса слоя фафита и, что величина дефицита энергии резонанса соответствует литературньгм данным по величине суммирования вандерваальсовых потенциалов атомов углерода, принадлежащих двум фуллеренам Сбо. В этой связи предлагается модель фуллеритов, основанная на паритетном участии валентных и дисперсионных сил взаимодействия. Сочетание валентной и дисперсионной сторон взаимодействия наноструктур углерода позволяет с хорошей точностью рассчитать и энтальпию сублимации и структурные параметры кристаллов. Результаты расчетов по схеме валентно-дисперсионного взаимодействия находятся в хорошем согласии с данными эксперимента для фуллеритов Сб и Сб . [c.180]

В таблице 5 (см. приложение) представлены значения изменения энтальпий сублимации АЯма, характеризующие прочность связи между атомами щелочных металлов в их кристаллической решетке М(к)=М(г), и энтальпии плавления АЯгэв М(к)=М(ж). Объясните, пбчему у лития наблюдается максимальное значение всех параметров. [c.159]

Рассчитайте стандартный электродный потенциал се- ребра, воспользовавшись следующими энтальпиями энтальпия сублимации (атомизации) серебра АЯ°субл = 280 кДж/моль, энтальпия ионизации атома серебра ДЯ°иониз = 728 кКж,/моль, энтальпия гидратации газообразного иона Ag+ АЯ°гидр = = —467 кДж/моль. [c.260]

При переводе 1 моль атомов углерода из структуры алма.)а н состояние невозбужденных изолированных газообразных атомов углерода разрываются все связи, удерживающие атомы в кристаллической решетке. Энтальпия сублимации (атомизации) алмаза характеризует прочность его кристаллической ре-1иетки, Определить экспериментально энтальпию сублимации алмаза невозможно — при низких температурах у алмаза крайне низкое давление пара, при высоких же температурах, когда становится реальным измерение давления его пара, он превращается в графит. [c.211]

В графите атомы углерода находятся в состоянии sp -гибpи-дизации, при этом каждый атом углерода связан с тремя другими вследствие перекрывания гибридиых орбиталей. При переводе 1 моль атомов графита в состояние газообразных атомов разрывается 1,5 связи (в расчете на каждый атом углерода). Поскольку энтальпия сублимации графита равна [c.212]

У111-1-13. На основании следующих данных [48] по давлению пара твердого металлического далладия как функции температуры определите АЯ°субл — среднюю энтальпию сублимации палладия (ккал-моль" ) [c.71]

Обратите внимание, что энтальпии сублимации лантана и лютеция примерно одинаковы. У этих элементов 4f-пoдypo-вень имеет конфигурацию. .. и. . . , а Зй -подуровень конфигурацию. ... [c.380]

В случае лютеция, по-видимому, не следует говорить об участии 4/-электронов в образовании связи из-за полной заселенности 4/-под-уровня. Здесь мы имеем дело с участием в связи одного 54-элек-трона. У лантана из-за особой стабильности незаполненной 4/°-кон-фигурации очень высока вероятность перехода электрона с 4 на 5й-подуровень и энергия связи определяется одним 5бг-электроном. Это и приводит к одинаковым энтальпиям сублимации лантана и лютеция. [c.411]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.128 , c.203 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.445 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.162 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.428 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.599 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология