Энтальпия плавления

Таблица 3.2. Энтальпия плавления кристаллической фазы некоторых волокнообразующих полимеров

Почему нет однозначной связи между температурой плавления и энтальпией плавления [c.60]

Для ряда металлов N1 —Рд — Р1 объясните характер изменения температур плавления, энтальпий плавления и возгонки,, электродных потенциалов системы М +/М. [c.159]

Полимер Температура плавления Гпл, К Энтальпия плавления ДЯк. Дж/г [c.144]

Определите энтальпию плавления льда (кал-моль" ) при —10°С из следующих данных p(UzO, тв) = = 9 кал-МОЛЬ" - К Ср(НгО, ж) = 18 кал-моль Х X °К" АЯ плавления льда при 0° С 1435 кал-моль". [c.24]

Как изменяются значения энтальпий плавления и возгонки, температур плавления и кипения, плотности металлов в ряду [c.123]

Энтальпия плавления лМ,-. парафинов В2, В3 и П-1 составляет 222- 236 кДе/кг и фазовых переходов 57-80 Из анализа табл. [c.108]

Как правило, для расчета калорических характеристик н-алканов используют их свойства, линейно меняющиеся в гомологическом ряду, в частности плотность, показатель преломления, молекулярную массу и т.д. В подобных случаях не учитывается аномалия в точках фазовых переходов, что приводит, например, к превышению расчетного изменения энтальпии плавления для некоторых углеводородов над значениями теплот их испарения. Этот факт объясняется началом разложения углеводородов с молекулярной массой 284 и выше при температурах ниже температур их кипения либо присутствием примесей в исследуемых системах [153]. [c.141]

Далее изучалось изменение температуры и энтальпии плавления нафталина при [c.149]

Интересно отметить, что значения теплоты растворимости С60 в насыщенный раствор толуола, полученные в рамках модели идеального раствора, практически согласуются со значением энтальпии плавления С60. [c.62]

Энтальпию плавления лИт и фазовых переходов в кристаллическом состоянии л определяли путем перевода парафина из кристаллического состояния при температуре в жидкое при 2 и рассчитывали по уравнению [c.106]

В разделе 3.2.1. показано, что вычисленные значения энтальпии растворения С60 в насыщенные толуольные растворы при температурах ниже ТМР максимально близки к значению энтальпии плавления фуллерена С60, что явно указывает на близость свойств данных растворов к идеальным. Однако известно, что образование идеальных растворов, кроме того, не сопровождается тепловым и объемным эффектом. Сравнительный анализ с идеальными растворами по данному аспекту возможен при помощи расчета значений парциальных избыточных термодинамических функций фуллерена С60 в исследуемых растворах. [c.66]

Плотность жидкости при температурах заметно ниже критической близка к плотности кристалла, изменения объема при плавлении кристаллов невелики. В результате средние энергии межмолекулярных взаимодействий для двух состояний отличаются не очень сильно, энтальпии плавления заметно меньше, чем энтальпии испарения в стандартной точке кипения. Близки теплоёмкости веществ в жидком и кристаллическом состояниях. [c.198]

Рис. 1.8. Изменение энтальпии плавления родных соединений элементов VI группы

Подобное описание кристаллизации относится к гипотетическому идеальному процессу. При переохлаждении расплава его температура становится ниже равновесной температуры начала кристаллизации (плавления). В момент начала кристаллизации переохлажденного расплава (кривая 2 на рис. 5.5) под действием выделяющейся теплоты температура повыщается и тем сильнее, чем больше скорость кристаллизации, энтальпия плавления, степень переохлаждения и слабее отвод теплоты кристаллизации. При большой скорости кристаллизации температура в системе может приблизиться к температуре плавления вещества. Поэтому температура начала кристаллизации может оказаться значительно ниже температуры плавления (которую следует определить путем повышения температуры кристаллов перегреть кристй.1.1 выше температуры плавления не удается). Пунктир на рис. 5.5, а показывает ход изменения температуры при образовании стеклоподобной фазы. [c.246]

Изменение энтальпии при плавлении льда также аномально по сравнению с ИгЗ, НгЗе н НгТе (рис. 1,8). Плавление льда требует значительно больше теплоты, чем это можно ожидать нз сравнения энтальпий плавления других водородных соединений той же группы элементов. [c.30]

Если металлы имеют одинаковую структуру, то с упрочнением химической связи в ряду металлов (иапример, Т1—2г—Hf) возрастают температуры плавления и кипения, увеличиваются энтальпии плавления, кипения и возгонки Небольшие отклонения от правила наблюдаются у Р<) в подгруппе никеля и Аи в подгруппе меди. Закономерности в подгруппе цинка такие же, как и в подгруппах - и р-элементов. [c.200]

При переходе вниз по группе температуры и энтальпии плавления и кипения простых веществ возрастают, что объясняется усилением межмолекулярных взаимодействий (силы Ван-дер-Ваальса) в структурах кристаллической и жидкой фаз при увеличении массы и размера атома. Энтропии плавления благородных газов почти не изменяются, но энтропии испарения (при температуре кипения) возрастают при переходе вниз по группе, что также свидетельствует об усилении межмолекулярных взаимодействий. [c.13]

Объясните характер изменения энтальпии плавления и возгонки, температур плавления и кипения металлов в ряду Сг — [c.129]

Постройте график зависимости от порядкового номера температуры и энтальпии плавления простых веществ -элементов [c.169]

Из представленных в табл. 12 данных следует определенная закономерность (с некоторыми исключениями) криоскопическая постоянная тем больше, чем ниже энтальпия плавления в расчете на 1 г вещества. Обе константы, /( и , не зависят ог природы растворенного неэлектролита, а характеризуют лишь растворитель. [c.118]

Энтальпия плавления 1236,4 кал-моль [c.50]

При некоторой температуре Тп начинается плавление вещества и вся подводимая к системе теплота расходуется на этот процесс. В результате кристалл превращается в безвариантную двухфазную систему, и при постоянном давлении, заданном методикой эксперимента, температура ее также должна оставаться постоянной. Процесс плавления отображается на кривой нагревания горизонтальным отрезком прямой П П. Длина этого отрезка зависит от скорости нагревания, массы вещества и энтальпии плавления. [c.25]

Некоторые жидкие кристаллы могут находиться и в смектическом, и в нематическом состояниях. Фазовые превращения таких веществ из кристаллического состояния в жидкое при повышении температуры проходят по схеме кристалл смектиче-ская фаза->-нематическая фаза->-жидкость. Все эти превращения—фазовые переходы первого рода, сопровождающиеся изменением внутренней энергии, плотности и энтропии системы. Энтальпия перехода жидкого кристалла в жидкость в десятки раз меньше энтальпии плавления, а энтальпия перехода смектической фазы в нематическую еще меньше. [c.166]

Энергия решетки характеризует силу взаимодействия между ионами, которая удерживает их в кристаллической решетке. Чем выше Д//кр, тем сильнее связаны ионы между собой. Большим значениям Д//кр обычно соответствуют высокие температуры и энтальпии плавления, так как чем прочнее кристаллическая решетка, тем больше теплоты нужно затратить на ее разрушение при плавлении. Так, для LiF и Nal (прочность связей в кристалле фторида лития выше) стандартная энергия решетки ДЯ°кр соответственно равна 1029 и 694 кДж/моль, а температура плавления составляет 870 и 651 °С. [c.213]

В таблице 5 (см. приложение) представлены значения изменения энтальпий сублимации АЯма, характеризующие прочность связи между атомами щелочных металлов в их кристаллической решетке М(к)=М(г), и энтальпии плавления АЯгэв М(к)=М(ж). Объясните, пбчему у лития наблюдается максимальное значение всех параметров. [c.159]

Температура плавления 150° К ДЯ° для плавления 300 кал-моль , а) Вычислите по третьему закону термодинамики мольную энтропию этого вещества в жидком состоянии при 300° К. б) Рассчитайте мольную энтальпию плавления, энтропию плавления и свободную энергию плавления Гиббса при 100° К. Какой знак будет иметь ДС [c.49]

Величины энтальпии растворения С60 в насыщенные растворы в четыреххлористом углероде и толуоле представлены в табл. 3.1. Значение теплоты растворимости С60 в насыщенный раствор в четыреххлористом углероде ниже ТМР превышает величину энтальпии плавления фуллерена СбО на 9 кДж/моль, что составляет 45 % отклонения растворов от идеального по эндотермическому типу. Вероятно, что насыщенные растворы СбО в четыреххлористом углероде при температурах ниже ТМР находятся в равновесии с твердым кристаллосоль-ватом. Тогда интегральная теплота растворимости в данном случае содержит эндотермический член, отвечающий теплоте плавления образующегося кристаллосольвата. Данный вывод согласуется с положениями термодинамической модели [3], где также допускается, что растворы С60 находятся в равновесии с твердым кристаллосольватом. [c.62]

При выводе формулы для соотношения между концентрацией растворенного вещества и температурой замерзания соответствующего раствора обычно принимается, что энтальпия плавления растворителя не изменяется с температурой. Однако в случае воды это предположение не совсем оправдывается, поскольку энтальпия плавления льда изменяется вблизи 0° С примерно на 1,6% при изменении температуры на один градус. Выведите формулу для мольной доли растворенного вещества в растворе Х2 как функции температуры замерзания, использовав эмпирическое уравнение [c.62]

Определите энтальпию плавления льда при —10 °С. Считайте, что теплоты плавления при 273 и 298 К совпадают. [c.19]

Данные по изменению энтальпии плавления смесей в зависимости от концентрации в них асфальтенов приведены на рис. 6.6. Пунктиром на рисунках показано изменение энтальпии плавления только для чистого нафталина в растворе, то есть при допущении, что при смешении индивидуальных компонентов не образуется твердых растворов и плавится только нафталин, а молекулы или ассоциаты асфальтенов переходят в расплав без изменения. Сплошная линия соответствует изменению энтальпии плавления относительно общей массы раствора. Разница между изменени- [c.150]

Мы получили уравнение Шредера для зависимости растворимости твердого растворителя от температуры в таком растворе, в котором его поведение описывается законом Рауля. В нем АтН — энтальпия плавления растворителя. Из (3.35) видно, что растворимость растворителя в таком растворе не зависит от свойств второго компонента. Принимая, что в рассматриваемом температурном интервале ДшЯ=сопз1 и интегрируя от Л =1 и Т=То, что соответствует чистому растворителю, до Ы=Ы и 7=7", что соответствует раствору, получим [c.136]

Рассчитайте для 8пВг4 а) тройную точку, б) мольную энтальпию возгонки и в) мольную энтальпию плавления. В случаях (б) и (в) найдите энтальпии алгебраическим и графическим методами. [c.103]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.129 , c.199 , c.246 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.97 ]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.49 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.444 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.57 , c.205 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.352 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.432 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.301 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.49 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.49 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.160 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология