Энтальпия фазового перехода

Теплота (энтальпия) фазового перехода (АЯпл. Д исп. Д/ возг) [c.164]

Энтальпия фазового перехода [c.117]

Энтальпия фазовых переходов, [c.129]

На рис. 61 представлена диаграмма давление—удельная энтальпия для пропана, где в качестве параметров используются удельный объем, удельная энтропия и температура. Рассмотрим пропан при температуре 37,8° С и давлении 7 кгс/см2. Согласно диаграмме, А = 170 ккал/кг S = 0,685 ккал/(кг-°С) и удельный объем v = 0,077 м /кг. Значения вдоль линии насыщенной жидкости и насыщенного пара фазовой оболочки определяют указанные параметры для любой части пропановой системы, содержащей как паровую, так и жидкую фазу, или полностью состоящей из жидкости. Внутри фазовой оболочки линии температуры расположены горизонтально. Разность между h для насыщенного пара и h для насыщенной жидкости представляет собой энтальпию фазового перехода для данных давления и температуры. [c.110]

Сформулируйте правило расчета энтальпии фазового перехода по значениям энтальпии сгорания вещества в начальном и конечном состояниях. [c.120]

Теплота (энтальпия) фазового перехода [c.182]

Полученные результаты и новизна разработка нового рационального метода построения фазовых диаграмм на основании соотношений масс кристаллизующейся фазы и энтальпией фазового перехода создание отечественного сканирующего калориметра формирование нового перспективного направления в физико-химическом анализе гетерогенных систем - рациональной методологии исследования фазовых равновесий конденсированных систем на основе дифференциальной сканирующей калориметрии. [c.77]

Ниже приведены стандартные энтальпии образования (298 К) иода (в кДж/моль) в различных состояниях и энтальпия фазового перехода [c.87]

Энтальпию парообразования смесей углеводородов можио определить с помощью графика, представленного на рис. 60, а. С повышением давления энтальпия фазового перехода уменьшается. Величина поправки энтальпии на давление, которая вычитается из значения определенного с помощью [c.110]

Учитывая, что изменение энтальпии фазовых переходов характеризует изменение удельной энергии межмолекулярного взаимодействия [149], а также то, что дисперсионные силы не зависят от природы, получаем следующее уравнение [c.159]

Уравнение (1.119) лежит в основе экспериментального определения энтропии по данным о теплоемкости. При его интегрировании в широком интервале температур учитывается изменение энтропии при фазовых переходах, равное энтальпии фазового перехода, поделенной на температуру перехода. Интегрирование (1.119) дает [c.25]

Постройте график изменения температуры. Сколько фазовых переходов было зафиксировано Сравните (больше, меньше) теплоемкости фаз. Сравните энтальпии фазовых переходов. Каков будет ход изменения температуры, если в данном веществе растворено другое [c.118]

При равных скоростях подведения теплоты к одинаковым количествам веществ продолжительность остановки в повышении температуры (процесс плавления) прямо пропорциональна энтальпии фазового перехода. Используя эту зависимость, можно определять энтальпию фазовых переходов. Для этого достаточно измерить время, в течение которого температура некоторого ко.пи-чества вещества с неизвестной энтальпией перехода не изменяется при подведении теплоты, затем при тех же условиях провести опыт с другим веществом с известной энтальпией фазового перехода. Сравнив измеряемые значения времени (длины горизонтальных отрезков на кривых температура — время), легко вычислить требуемую энтальпию. [c.25]

Отметим необходимость указания агрегатного состояния веществ, для которых проводятся термохимические расчеты. Рис. 8.1 поясняет сказанное на энтальпийной диаграмме (переходы 1—3). Очевидно, что энтальпии переходов 4—6 суть энтальпии фазовых переходов газ—жидкое, газ—твердое и жидкое—твердое соответственно, т. е. энтальпии испарения, плавления и возгонки. Эта же диаграмма иллюстрирует и закон Гесса. Видно, что энтальпия реакции (1) (переход /) равна сумме энтальпий реакций (4) (переход 7) и (2) (переход 8). Вычисленная в тексте энтальпия реакции (4) (переход 7) есть разность энтальпий реакций (1) (переход I) и (2) (переход 8). [c.166]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ И ЭНТАЛЬПИЯ ФАЗОВЫХ ПЕРЕХОДОВ [c.32]

Зависимость АЯ от температуры изучается в курсе химической термодинамики и здесь не рассматривается. Мон<но заметить, что АЯ часто мало зависит от Т и от р. Наиример, стандартная энтальпия фазового перехода воды в пар равна 44,05 кДж/моль, а при 373 К — 40,91 кДж/моль. Изменение давления от 1-10 до 500-10 Па при синтезе аммиака из азота и водорода изменяет энтальпию образования аммиака примерно на 5%. Однако АЯ может сильно зависеть от Т, если теплоемкости исходных и конечных веществ сильно отличаются друг от друга. [c.22]

Методы расчета на основе аддитивных схем были разработаны на базе анализа энтальпийных характеристик для обширного ассортимента органических соединений с использованием энтальпий образования в твердом жидком и газообразном состояниях, включая энтальпии фазовых переходов — испарения и сублимации fl, 3, 73-78]. В качестве примера в табл. 7.9 приведены величины групповых вкладов в энтальпию образования углеводородов и кислородсодержащих соединений согласно данным [1, 73, 74]. [c.333]

Деривативная термогравиметрия стала непременным элементом исследования в первую очередь кристаллических адсорбентов, например цеолитов [58]. Кроме указанных выше характеристик показатели, полученные на дериватографе, позволяют рассчитать теплоты адсорбции, энтальпию фазового перехода и некоторые другие величины [59]. Метод был успешно применен для изучения влаго-емкости и возгораемости активных углей [60]. [c.79]

Определи гь и использовать энтальпию сублимации (стр. 128), энтальпию фазового перехода (стр. 128) и энтальпию гидрирования (стр. 130). [c.117]

Для определения теплоемкости твердых и жидких в-в в области от 0,1 до 1000 К и энтальпий фазовых переходов используют калориметры-контейнеры (рис 2), в [c.291]

II. Теплоемкость и энтальпия фазовых переходов [c.33]

Уравнение (3.48) было получено для общего случая двухфазной гетерогенной м1ногокомпонентной системы, и основная проблема, возникающая при применении его к какому-либо процессу, заключается в конкретизации параметров уравнения (теоретической или экспериментальной) и определении кинетических коэффициентов (феноменологический коэффициент энтальпия фазового перехода i n)k)- Блок-схема алгоритма расчета кинетических соотношений представлена на рис. 3.9. [c.143]

Как будет показано далее, в однокомпонентных системах определенному значению температуры фазового перехода Гф. п в условиях равновесия соответствует определенное давление р. Из 7 ф, = onst для этих систем следует р = onst, что позволяет вместо теплоты Q использовать энтальпию (изменение энтальпии) фазового перехода ДЯф, , значения которой приведены в физико-химических таблицах. Таким образом [c.83]

Детальное рассмотрение этого метода выходит за рамки данной книги, и ниже приведено только его схематическое описание. Наиболее важное понятие в данном методе — это так называемая дифференциальная сканирующая калориметрия (ДСК). Принцип калориметрий — это определение энергии, выделяемой или поглощаемой образцом, как функции температуры. Приборы для ДСК содержат две ячейки (для образца и сравнительную), к которым необходимо подводить различную по величине энергию, чтобы температура их была одинаковой. Это различие в энергии сканируется во времени при линейном градиенте температуры. Такое микрокало-риметрическое устройство позволяет находить как температуру, так и энтальпию фазовых переходов (подобных плавлению). Если исследуются хиральные соединения, то записываются ДСКграммы для образца неизвестной оптической чистоты и для рацемата. Они содержат всю необходимую информацию (температуру плавления и энтальпию плавления рацемата, а также температуру окончания плавления образца Ту) для расчета энантиомерного состава по уравнению Пригожина — Дефея [П]. [c.36]

Если значения теплоемкости и энтальпии фазовых переходов в исследуемом интервале температур известны, то изменение энтальпии можно рассчитать, не прибегая к вычислению величины Яо. Данные для расчета энтальпии ниже 298,15 К часто не являются надежными, поэтому в качестве базисной температуры для энтальпии принята температура 298 К. При обозначении базисных температур используют подстрочные цифровые индексы Яо или Ягэв. Для расчета значений энтальпии используют данные по теплоемкостям в виде аналитических выражений типа (2.13). Так, интегрирование с помощью зависимости (2.13) приводит к следующему выражению [c.38]

Выбор стандартного вещества определяется следующими условиями близостью физико-химической природы исследуемого и стандартного веществ и, как следствие этого, близостью температур и энтальпий фазового перехода. Оценивать тепловые эффекты по соотношению площадей можно только при условии равенства температур фазовых переходов обоих веществ, так как площадь пика на дифференциальной кривой определяется не только тепловым эффектом, но и условиями теплопередачи (теплопроводностью и температуропроводностью образца). На практике пользуются пересчетным коэффициентом, учитывающим влияние разности температур а = 1 + + 0,00058А1. [c.12]

Энтальпия сублимации представляет собой также особый случай энтальпии фазового перехода. Фазовые переходы включают испарение (ДЯисп. энтальпия парообразования, называемая также скрытой теплотой парообразования), плавление (или таяние, ДЯг..,) и изменение кристаллической формы. Например, испаренпе воды соответствует процессу [c.128]

Изменение энтропии в результате фазового перехода. Когда вещество замерзает или закипает, происходит определенное пз.менепнс упоряюченностн, и поэтому эти процессы сопровождаются изменением энтропии. Прн постоянном давлении скрытая теплота—это энтальпия фазового перехода ЛЯ1 (стр. 128). При температуре пе-ре-адда две фазы находятся в равновесии (например, в точке кипения жткость и пар находятся в равновесии). Таким образо-М, в [c.151]

Постулат Планка позволяет ввести понятие абсолютной энтропии вещества, т.е. энтропии, отсчитанной от нулевого значения при 7" = 0. Для расчета абсолютной энтропии веществ в стандартном состоянии иадо знать зависимости теплоемкости С,, от температуры для каждой из фаз, а также температуры и энтальпии фазовых переходов. Так, например, абсолютная энтропия газообразного вещества в стандар 11юм состоянии при температуре Т складывается из следующих составляющих (см. рис, 4.1). [c.42]

Для удобства сравнения АНм различных полимеров эта величина во всех случаях поделена на молекулярный вес мономерного звена Ма. Полученная при этом удельная теплота, отнесенная к 1 г кристаллического полимера приведена в табл. 4. Энтропия плавления А5м на мономерное звено находится из отношения AHJT iл (Гпл выражается в этом случае в градусах Кельвина). Для сравнения на какой-то рациональной основе энтропий плавления полимеров, различающихся по величине мономерных звеньев, Д5м было разделено на число единичных связей в главной цепи мономерного звена. Полученный таким образом параметр приведен в последней колонке табл. 4. Калориметрически можно определить некоторую условную теплоту плавления А/У. различных полимеров, однако, зная степень кристалличности системы до плавления, можно затем по А//м оценить энтальпию фазового перехода АЯ . Результаты для полимеров, в отношении которых отсутствуют данные, полученные более точными методами, приведены также в табл. 4. [c.124]

Следует отметить, что даже в области средних температур (300— 700° К) применение адиабатного метода калориметрии дает ряд преимуществ по сравнению с методом смешения [452] при определении термических свойств органических веществ, обладающих метастабильными фазами и необратимыми превращениями в процессе нагревания или не образующих термодинамически равновесных фаз при закалке. Адиабатический калориметр с автоматическим контролем температуры адиабатической оболочки позволяет также изучать такие фазовые превращения, в которых тепловое равновесие, или гистерезис, достигается в течение многих часов. В качестве примера на рис. II.2 изображен адиабатический калориметр, использованный Вестрамом и Троубриджем [1599] для прецизионного определения теплоемкостей конденсированных фаз и энтальпий фазовых переходов и плавления в интервале температур от 300 до 600° К. Принцип работы этой калориметрической установки, предусматривающей изоляцию калориметрического сосуда от внешней среды с помощью хромированных тепловых экранов, аналогичен принципу работы описанного выше калориметра для измерения теплоемкостей при низких температурах. Калориметр, изготовленный из серебра, имеет осевое отверстие для нагревателя сопротивлением 250 ом и помещенный в чехол платиновый термометр сопротивления, плотно вставляющийся с помощью медно-бериллиевой втулки в высверленное отверстие муфты нагревателя. С помощью нарезки на верхней поверхности муфты нагревателя и винтового шлифа муфта плотно ввинчивается в коническое отверстие С. Для выравнивания температуры служат шесть вертикальных радиальных перегородок, смонтированных вместе с погружаемым калориметром. Загрузка вещества в калориметр производится через специальную герметичную [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология