Структурная химия ртути

Структурная химия ртути 295 [c.295]

Структурная химия ртути [c.295]

Структурная химия ртути -Л [c.297]

Структурная химия ртути 299 [c.299]

Структурная химия ртути 301 [c.301]

Структурная химия ртути 305 [c.305]

Структурная химия ртути 297 [c.297]

Структурная химия ртути 307 [c.307]

Структура многих простых соединеиий элементов группы ПБ уже была описана в предыдущих главах. Кадмий, как и циик, проявляет единственное валентное состояние, и его структурная химия не вызывает особого интереса поэтому далее сосредоточим основное внимание па соединениях цинка и ртути. [c.290]

Детальный обзор по структурной химии соединений ртути. [c.487]

Перед детальным обсуждением структурной химии этих элементов необ.ходимо обратить внимание на одну особенность, прису-П1ую. многим из нпх. Уже от.мечалось ранее, что элементы Си, Ag и Аи могут использовать для связи d-электроны с главным квантовым числом на единицу меньшим, чем у s- и р-орбиталей, причем медь может терять 1 или 2 Зс -электронов и образовывать ионы Си + и Си +. Однако некоторые элементы последующих Б-подгрупп ведут себя совершенно иначе. Кроме образования обычного иона с потерей всех N электронов внешней оболочки N — номер группы в периодической системе) может происходить потеря только р-электронов, а пара s-электро-пов оставаться связанной с ядром в виде так называемой инерт-нон пары. В случае одноатомного иона это означает, что М должен иметь по крайней мере 3 электрона в валентной оболочке и, следовательно, необходимо искать подтверждения факта существования ионов у металлов группы П1Б и нонов в группе IVB. В состоянии одноатомного газа ртуть сохраняет структуру 78 (2) тогда ион (Hg—ng) + (еслн бы такой свободный ион существовал) сохранял такой же эффективный атомный номер (к этому вопросу мы вернемся позже). Чрезвычайно низкую степень ионизации галогенидов ртути Сиджвик рассматривал как доказательство инертности пары бх-электро-нов Hg, однако нет сомнения в том, что в кристаллическом HgFa (структура флюорита) присутствуют ионы Hg +. Доказательство существования нонов можно получить, изучая свойства соединений в растворах нли в расплавах, а также природу нх кристаллических структур. [c.287]

Сравнение структур соединений бериллия, магния, ципка и кадмия позволяет выявить ряд интересных закономерностей ртуть не включена в этот ряд, поскольку структурная химия цинка и ртути имеет мало общего, если не принимать во внимание, что одна из форм HgS имеет структуру цинковой обманки, а также то, что обе модификации Znb и одна из модификаций Hgb построены из супертетраэдров М41ю (разд. 5.2.1). Среди приведенных ниже соединений выделены (курсивом) соединения, где металл имеет тетраэдрическую координацию, в остальных случаях металл окружен шестью октаэдрически расположенными атомами. [c.290]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология