Кристаллическая структура цинковой обманки

Рис. 186. Кристаллическая структура цинковой обманки (а) и вюрцита (б) ZnS.

Рис. 41. Кристаллическая структура цинковой обманки.

Наиболее простыми кристаллическими структурами, содержащими четырехковалентный кислород и серу, являются структуры некоторы.ч окислов и сульфидов, кристаллизующихся в структуре цинковой обманки (см., однако, стр. 81). [c.354]

Наиболее рыхлой кристаллической решеткой ионных соединений состава АВ является решетка типа 2п5, в которой каждый атом данного вида окружен четырьмя атомами другого вида, расположенными в углах тетраэдра. Соприкасаются лишь разноименные атомы. Описанная структура называется структурой цинковой обманки (рис. 41). [c.216]

На рис. 14-10 показаны кристаллические структуры нескольких типов ионных кристаллов. Хлорид цезия кристаллизуется в структуру, в которой и катион, и анион имеют координационное число 8. Сульфид цинка образует кристаллы в одной из двух структур-так называемой структуре цинковой обманки и структуре вюртцита, в которых у катиона и аниона координационное число 4. Фторид кальция кристаллизуется в так называемой структуре флюорита, где катион имеет координационное число 8 (каждый ион кальция окружен восемью фторид-ионами), а анион-4. Одной из кристаллических форм диоксида титана является структура рутила, в которой координационные числа для катиона и аниона разны соответственно 6 и 3. [c.609]

Кристаллические структуры некоторых простых окислов перечислены в табл. 17, в которой приведены типы структур и координационные числа атомов, входящих в состав данного окисла в порядке М 0. Структуры расположены в соответствии с типо.м комплекса в кристалле. Сначала перечислены ионные трехмерные комплексы, представленные структурами флюорита, рутила и др. с высокими координационными числами ионов металла. Затем идут структуры цинковой обманки, вюрцита и др., в которых атом металла обладает тетраэдрической или более низкой координацией, после чего следуют слоистые и цепочные структуры. Наконец, приведены окислы, содержащие отдельные молекулы, в состав которых входят наиболее электроотрицательные элементы. Изменения в типе структуры могут быть связаны вообще с изменением типа связей—от чисто ионных структур через слоистые и цепочные структуры к чисто ковалентным молекулярным окислам. Эти изменения можно показать на структурах двуокисей элементов четвертой периодической группы. Для каждого соединения в таблице приведены координационные числа для М и О и тип структуры. Начиная от молекулярной СОд, мы переходим через структуры силикатов с ионно-ковалентными связями к преимущественно ионным структурам двуокисей более тяжелых металлов. [c.359]

Свойства. Серый порошок, при растирании становится красным. Устойчив без доступа влаги. Водой и разбавленными кислотами разлагается с образованием НаТе. tan 1238 °С d 5,64. Кристаллическая структура типа цинковой обманки (а=6,09 А). [c.1122]

Свойства. Порошок лимонно-желтого или оранжевого цвета, d 4,82. Кристаллическая структура типа цинковой обманки (а = 5,835 А) или типа вюртцита (а = 4,142 А с = 6,724 А). При нагревании в парах серы до 700— 800 °С кубическая форма переходит в гексагональную. При 18 °С в 100 мл Н2О растворяется 0,13 мг dS. Растворяется в концентрированных или теплых разбавленных минеральных кислотах. [c.1136]

Свойства. Черная (неустойчивая) модификация — бархатно-черный порошок (тетраэдрические кристаллики), d 7,65. Кристаллическая структура типа цинковой обманки (а = 5,853 А). Растворяется в царской водке и в концентрированных растворах сульфидов щелочных металлов с образованием тиосолей. [c.1148]

Свойства. Кристаллическая структура типа цинковой обманки (а=5,600 А). [c.1690]

Химическим соединениям типа АВ с ковалентными связями отвечают чаще всего кристаллические структуры типа цинковой обманки (см. рис. 4.27) или вюртцита (см. рис. 4.29). В таких структурах также нельзя выделить отдельные молекулы. [c.188]

Рис. п. Кристаллические структуры а) цинковой обманки и б) вюрцита. [c.99]

Наличие различных, часто ДОВОЛЬНО сложных структур у простых сульфидов обусловлено тем, что связи М — 8 нмеют в основном гомеополярную природу. Такие связи стремятся образовать между собой определенные углы, и число их ограничено. Далее, полуметаллические свойства многих сульфидов показывают, что все связывающие электроны, вероятно, ведут себя не так, как в простых ковалентных кристаллах. Все эти факторы обусловливают сложность кристаллических структур сульфидов, а в комплексных сульфидах встречаются дополнительные усложнения в этих структурах имеются атомы металлов более чем одного типа, каждый из которых имеет свои свойства, влияющие на структуру. Среди минералов имеется чрезвычайное разнообразие комплексных сульфидов, и так как до сих пор сделано сравнительно небольшое число систематических исследований этих соединений, мы упомянем здесь только о некоторых из них, а именно о тех, структуры которых связаны с двумя простыми структурами сульфидов — с цинковой обманкой и вюрцитом. [c.450]

Алмазоподобный нитрид бора, названный получившими его американскими учеными [128] боразоном, представляет собой почти такое же твердое вещество, как алмаз. Кристаллы бора-зона окрашены в цвета от желтого до черного или бесцветны. Кристаллическая структура боразона принадлежит к типу сфалерита (цинковой обманки). [c.88]

Хлорид одновалентной меди представляет собой бесцветное твердое вещество с кристаллической структурой типа цинковой обманки ZnS, плотностью 3,7 г/сл , т. пл. 434°, т. кип. 1367° он устойчив в сухой атмосфере, плохо растворим в воде, эфире, ацетоне, окисляется и разлагается на свету и во влажной атмосфере. [c.697]

В структурах кремнезема тетраэдрические группы 5104 соединены через общие атомы кислорода. Мы отмечали выше (рис. 3.32), что такими же топологическими возможностями обладают молекулы НаО, а также молекулы или ионы типа ОгМ(ОН)2. Имеется несколько форм кристаллической воды (т. е. льда). В добавление к формам, устойчивым только при высоком давлении, которые описаны в разд. 1.5.1, существуют две формы льда, стабильные при атмосферном давлении. Обычный лед (лед-1п) имеет структуру тридимита, но прп температуре, близкой к —130 °С, вода кристаллизуется со структурой кристобалита. Тридимитовая структура подобна сетке, изображенной на рис. 3.35, в, которая представляет собой структуру гексагонального алмаза здесь то же соотношение, что и между кристобалитом и кубической алмазной сеткой, показанной на рис. 3.35, а. Две структуры АХ, родственные сеткам на рис. 3.35, а и в, но с чередующимися атомами А и X — это структуры цинковой обманки и вюртцита, которые изображены на рис. 3.35,6 и г. Таким образом, и НгО, и 5102 кристаллизуются как в виде кубических, так и в виде гексагональных структур АХг [c.155]

Больщое число модификаций известно для карборунда 51С. Кубический Р-51С имеет структуру цинковой обманки (разд. 3.10.3), а многочисленные кристаллические модификации со структурой, родственной типам цинковой обманки и вюртцн-та, в целом обозначаются как а-51С. Позиции атомов в структуре цинковой обманки такие же, как в алмазе, но атомы 2п и 5 чередуются. Структуры цинковой обманки и вюртцита не являются слоистыми в обычном смысле, ио в этих структурах можно условно выделить слои тппа а и б, как показано на рпс. 23.1 (где чередующиеся кружки могут соответствовать атомам 51 и С или Еп и 5). Видно, что структура цинковой обман-К1Г построена только 1гз слоев типа а, тогда как в вюртцнте слои типа а п б чередуются. В модификациях а-51С обнаружены более-сложные последовательности слоев, например [c.93]

Перри, Ла-Плака и Пост [853] синтезировали новые соединения ВР и BAS взаимодействием элементов в эвакуированной кварцевой трубке в течение 12 час. при 800—1000°. Оба соединения — кристаллические вещества, со структурой цинковой обманки. В работах Постелнека [53] и других [799, 800] описаны новые соединения, содержащие связи В—Р—В—Р. [c.431]

Полиморфизмом называют способность одного и того же соединения кристаллизоваться в нескольких структурных формах. Так, например, ZnS, как было показано выше, может иметь структуру цинковой обманки, т. е. кубическую структуру, соответствующую тетраэдрической координации каждого иона с четырьмя соседними ионами. Кроме того, ZnS может кристаллизоваться в гексагональной структуре вю-рцита, которая отличается от структуры цинковой обманки порядком размещения слоев, т. е. так же, как различаются описанные ранее кубическая и гексагональная плотноупакованные структуры. Два различных, но химически подобных вещества с одинаковой кристаллической структурой называются изоморфными] имеется большое количество примеров изоморфизма как среди элементов, так и соединений. Когда два вещества химически совершенно различны, но имеют одинаковую структуру, их называют изоструктурными. [c.24]

Другими заслуживающими упоминания соединениями являются сульфид BeS, который имеет структуру цинковой обманки и нерастворим в воде (хотя все остальные сульфиды щелочноземельных. металлов и А1.,83 быстро гидролизуются водой) BegN. — белый кристаллический порошок или бесцветные кристаллы, гидролизуется водой ВеСОд неустойчив и сохраняется только в атмосфере Oj. Добавление растворимых карбонатов к водным растворам берил-лиевых солей дает основные карбонаты неизвестного строения. [c.73]

С момента установления кристаллической структуры карбида кремния 51С было проведено большое количество исследований. Было обнаружено много фазовых модификаций [619, 841, 842, 1171], но во всех случаях структура оказалась типа обычной цинковой обманки с одним атомом 51, окруженным тетраэдрически четырьмя атомами углерода, и наоборот. В связи с различными внешними формами крис1аллов были предложены различные механизмы их роста [1077]. Карбид кремния используется в качестве сопротивления по своему высокому удельному сопротивлению, равному примерно 10 ом, он напоминает алмаз [697]. В этом отношении 81С занимает промежуточное место между алмазом и кремнием и отличается от карбидов, например карбида 2г и карбида Т1, которые являются хорошими проводниками. В связи с отсутствием сведений о существовании гидридов кремния (силанов), аналогичных бензолу СбНе, а также поскольку разложение силанов происходит с образованием кремния со структурой цинковой обманки, элементы IV группы (кроме углерода), по-видимому, не способны образовывать кристаллы со слоистой структурой, подобные графиту аналогичные бинарные структуры также не образуются из атомов элементов этой группы. [c.85]

Иодид серебра также является полупроводником, но это в основном обусловлено мобильностью его структуры. Обычно эта соль имеет структуру цинковой обманки (y-Ag l) или структуру вюртцита (p-Ag i), однако при температуре 146 °С иодид-ионы образуют кристаллическую решетку с объемноцентрированной кубической упаковкой, а в пустотах этой решетки находятся ионы серебра в виде подвижной жидкости. Проводимость иодида серебра возрастает в 4000 раз при изменении температуры от 143 до 146 °С. [c.156]

Атомные кристаллические решетки распространены и у ряда бинарных соединений 2п5, Сс15, 51С, В1Ч, А15Ь, АШ и др. Решетка 2п5 (цинковой обманки) типична для алмазоподобных веществ в ней наблюдается чередование атомов 2п с атомами 5, образуются тетраэдрР1ческие структуры каждый атом 5 окружен тетраэдри-чески четырьмя атомами 2п, и атом 2п — четырьмя атомами серы. [c.136]

Свойства. Чисто-белый, кристаллический порошок, inn 605 °С кип 1290 °С. Сравнительно устойчив по отношению к действию света и воздуха, плавится без разложения в высоком вакууме в атмосфере азота, не содержащего кислорода. При затвердевании расплава образуется прозрачная бесцветная масса. d 5,667 (30 °С). Энтальпия образования ЛЯ°29в —67,8 кДж/моль. Встречается в jrpex модификациях ниже 396 °С — v- uI, тип цинковой обманки (пр. гр. F43m а= 6,059 А) при 396—407°С — - uI, тип вюртцита свыше 407 °С — a- uI, кубическая структура. Мало растворяется в воде (4,2-10-5 г в 100 мл воды при 25 °С) и в водном аммиаке растворяется в иодидах щелочных металлов. [c.1066]

Свойства. Лимонио-желтый порошок, d 5,30. Растворяется в дымящей соляной кислоте с выделением HjSe. Кристаллическая структура типа цинковой обманки (а=5,67 А) или типа вюртцита (а=3,98 А с=6,53 А). [c.1121]

Свойства. Красный кристаллический порошок или мелкие кристаллы в форме табличек, d 6,094. Кристаллическая структура тетрагональная (пр. гр. 142т 2=6,09 А с= 12,24 А). При нагревании до 70 С окраска меняется на шоколадно-коричневую одновременно обратимо изменяется структура происходит переход в тип цинковой обманки со статистическим распределением катионов. [c.1145]

Кристаллическая структура одной 13 форм близка к графиту (рпс. 21.3), поскольку состоит из гексагональных слоев такого же типа. Однако в BN слои расположены так, что атомы соседних слоев находятся строго др>т над другом (рнс, 24,9). Длина связи В—X равна 1,446 А [1]. Несмотря на структурное сходство с графитом, по физическим свойствам В сильно отличается от последнего. ВХ белого цвета, хороший изолятор, диамагнитная восприимчивость намного меньше, чем у графита. Подобно графпту ВХ может быть получен в виде структуры с разупорядоченны-ми слоями, которая при нагревании переходит в упорядоченную гексагональную структуру [2]. Известны также кристаллические формы ВЫ со структурами типа цинковой обманки и [c.183]

Тип цинковой обманки (сфалерита) ZnS, [S3], f43m. С геометрической точки зрения, кристаллическая структура сфалерита naff [c.96]

Для простейших ионных соединений типа АБ наиболее часто встречаются структуры (решетки) типа s l, типа Na l и типа ZnS (цинковой обманки). Кристаллическая решетка типа s l (объемноцентрированного куба) показана на рис. 2, а. В этой решетке каждый ион s окружен восемью равно отстоящими от него ионами 1 и, наоборот, каждый ион СГ— восемью ионами [c.18]

Совершенно белый пигмент не должен иметь поглощения в видимой области спектра и должен обладать высоким коэффициентом преломления, обусловливающим сильное светорассеяние. На практике белые пигменты, как правило, частично поглощают видимый свет. Двуокись титана может быть приготовлена в двух формах в анатазной и рутильной кристаллической модификациях. У рутильной формы более высокий коэффициент преломления, но она HMeef полосу поглощения в ближней ультрафиолетовой области. Эта полоса простирается на видимую область и является причиной кремового оттенка рутильной модификации. Кристаллическая структура обеих модификаций была исследована было также рассмотрено влияние дефектов решетки на поглощение света. Поглощение ультрафиолетового света белыми пигментами в основном определяет фотохимическую активность и, следовательно, техническую характеристику пигментов. Это справедливо для двуокиси титана и для окиси цинка, приготовленных как в прямых, так и в косвенных процессах, а также для сульфида цинка, который может быть получен в виде цинковой обманки или вюрцита. [c.60]

Черная модификация HgS обладает кристаллической структурой, аналогичной цинковой обманке плотность ее 7,67—7,69 г см , твердость 3,3 по шкале Мооса. При нагревании до 344° черная модификация превращается в красную, она плохо растворяется в воде, разбавленных кислотах, сульфиде аммония и щелочах при обычной температуре, лучше — в сульфидах щелочных металлов, при нагревании же растворяется в конц. HNO3 и царской водке [c.838]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология