Другие степени окислеиия

Ионные радиусы (в А) приведены для различных координационных чисел (римские цифры), степеней окислеиия (арабские цифры) и, где это необходимо, спиновых состояний (Н — высокое, Ь — низкое) ру — пирамидальное, — плоский квадрат (по Шеннону [359]). Значок означает, что в таблицах Шеннона [359] приведены данные н для других степеней окисления. [c.134]

Переходные элементы с высшей степенью окисления мо кно сравнивать с элементами главных подгрупп, имеющими гу же степень окисления. Так, элементы Зс(1П), Y(in), La(ni) образуют с В(П1) и у 1(П1) ряд соедине- ний с закономерно изменяющимися свойствами. В этом ряду наблюдается постепенный переход от слабокислого гидроксида Н3ВО3 через амфотерный А1(0Н)з) к сильно-основному гидроксиду Ьа(ОН)з. Подобные закономерности изменения свойств соединений элементов с высшей степенью окисления наблюдаются и в других группах. По направлению сверху вниз в побочной подгруппе относительная устойчивость высших степеней окисления элементов в соединениях повышается. В соединениях, где они имеют более низкую степень окисления, остаются одиночные электроны на п—1) -орбиталях, так что их элек-тронна5[ конфигурация не совпадает с конфигурацией благородного газа. В этих случаях в изменении свойств соединений при переходе от характеристичных элементов 2-го и 3-го периодов к соединениям -элементов той же группы наблюдаются резкие скачки при той же степени окислеиия. Особенно сильные различия элементов проявляются в водородных соединениях. [c.402]

Атомы Ре, Со и N1 имеют ио два 45-электрона и соответственно б, 7 и 8 электронов в. 3 /-подуровне. Заполнение вторыми электронами 3 -ячеек сказывается на умень-шеги 1 степеней окисления прп переходе от Рс к N1. Аналогичная тенденция наблюдается п в других триадах. Если для марганца характерна высшая степень окисления + 7, то у железа она ие бывает больше 4-6 (чаше -РЗ и -Ь2), у кобальта достигает +4 и у никеля -ЬЗ. В простых соедииегшях у кобальта степень окислеиия иренмуществеино +2, а в комплексных соединениях Ч-З. У никеля она почти всегда +2 и очень редко -ЬЗ. Очевидно, не все электроны незаполненного Зс -подуровня участвуют в валентных связях. Для Ре, Со и N1 характерно образование комплексных соединений с координа-цнонными числами 6 и 4. [c.427]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология