Г I а и л О сходстве и различии в свойствах элементов

Напишите электронные формулы строения атомов кислорода, серы, селена и теллура. В чем сходство и в чем различие в их электронных оболочках Как это отражается на свойствах элементов [c.63]

Указать различия в строении атомов элементов подгруппы марганца и галогенов. В какой степени окисленности эти элементы проявляют наибольшее сходства в свойствах [c.249]

В пределах каждой побочной подгруппы отмечается значительное сходство в свойствах элементов пятого и шестого периода. Это связано с явлением лантаноидного сжатия (см. разд. 3.4.2). В связи с тем, что в пределах одного периода с возрастанием порядкового номера размеры атомов элементов уменьшаются, то соответствующее уменьшение радиусов атомов в ряду лантаноидов имеет важное следствие. В результате лантаноидного сжатия размеры атомов и ионов элементов шестого периода, расположенных сразу после лантаноидов (Н , Та, и далее), очень близки к размерам атомов и ионов соответствующих элементов пятого периода (2т, Nb, Мо и т. д.) в то же время для элементов четвертого и пятого периодов эти характеристики заметно различаются (табл. 21.3). [c.498]

Рассмотрим возможные причины сходства элементов. Сходство элемента с его соседями сверху и снизу есть внутригрупповое сходство элементов-аналогов оно обусловлено прежде всего близким строением самых внешних электронных оболочек. Наибольшее сходство и изоморфизм проявляют тяжелые аналоги с близким строением внешних электронных оболочек, например калий и рубидий, серебро и золото, кальций и стронций, цинк и кадмий, скандий и иттрий, иттрий и гадолиний-лютеций, цирконий и гафний, ниобий и тантал, железо и никель, кобальт и никель и т. д. Значительные же различия свойств элементов-аналогов в высших валентных состояниях, когда все электроны уходят с внешней оболочки, большей частью обусловлено несходством строения внешних оболочек ионов (литий и натрий, бериллий и магний, бор и алюминий, углерод и кремний и т. д.). [c.158]

Подгруппа титана образует побочную подгруппу переходных элементов IV группы периодической системы. Различие в каталитических свойствах элементов подгруппы титана и главной подгруппы, в частности, кремния, германия, олова, невелики сходство со свойствами элементов последней подгруппы, а также с элементами подгруппы алюминия проявляется настолько, что имеет смысл рассмотреть подгруппу титана в первой части справочника, непосредственно после главных подгрупп III и IV групп периодической системы. Основные физико-химические свойства элементов представлены в табл. VII. 1 [438]. [c.404]

Элементы каждой подгруппы сочетают в себе черты сходства и различия. Если для щелочных металлов подобие свойств элементов п соединений особенно ярко выражено (несколько выпадает лишь Li и отчасти Na), а для подгруппы ПА отличие элементов друг от друга значительнее (существенно отличается Ве, несколько отличается Mg), то в подгруппе бора различие делается столь заметным, что становится целесообразным отдельно рассматривать В, затем А1 и подгруппу галлия, специально отметив особенности Т1. [c.348]

Чем объяснить, что при переходе от восьмой группы периодической системы к первой сходство в свойствах элементов главных и побочных подгрупп растет, а различие падает [c.165]

Следует иметь в виду, что для характеристики свойств элементов одной подгруппы важное значение имеет сходство или различие электронной конфигурации их в различных степенях окисления. Б. В. Некрасовым в связи с этим были введены представления о полных и неполных электронных аналогах. Полные электронные аналоги имеют одинаковую электронную конфигурацию при всех степенях окисления, неполные электронные аналоги — только при определенных значениях. На основе различий электронных конфигураций атомов в высших степенях окисления были объяснены особенности свойств элементов малых периодов по сравнению со сходными элементами больших периодов. [c.67]

Прежде чем рассматривать некоторые наиболее важные периодические свойства, отметим, что во многих случаях сходство свойств элементов имеет место не в пределах одной группы (по вертикали), а в рамках либо периода (по горизонтали), либо по диагонали между элементами соседних групп. Например, сходство химических и физических свойств Ре, Со и N1 значительно сильнее сходства с соответствующими им аналогами по группам. И действительно, общеизвестно, что в переходных рядах аналогия в свойствах элементов, расположенных по горизонтали, проявляется в большей мере по сравнению с элементами, расположенными по вертикали. Это совсем не удивительно, поскольку электроны, обусловливающие различие свойств элементов, находятся на предпоследнем п — 1)-уровне электронной оболочки атома. [c.105]

Различие и сходство химико-аналитических свойств катионов или анионов может быть особенно ясно выявлено при сопоставлении входящих в их состав химических элементов, принадлежащих к определенным рядам, группам и подгруппам периодической системы. Д. И. Менделеев, предсказывая различные свойства не открытых тогда элементов, широко использовал сходство химических свойств элементов по диагональному направлению как слева направо (от верхнего левого угла таблицы к нижнему правому), так неправа налево (от верхнего правого угла таблицы к нижнему левому) наряду со сходством по рядам, группам и подгруппам, т. е. в вертикальном и горизонтальном направлениях. [c.14]

Некоторые закономерности изменения свойств элементов в подгруппе IVA. Различие свонств элемеитов в подгруппе IVA по сравнению с подгруппой И1А больше. Разница в свойствах между алюминием и таллием значительно меньше, чем между соседними с ними (по периодам) элементами подгруппы IVA — кремнием и свинцом. Однако имеются и черты сходства между всеми элементами подгруппы углерода. [c.387]

Расскажите о сходстве и различии свойств изотопов одного и Того же элемента. Назовите области применения нескольких изотопов. [c.407]

Различия в свойствах элементов семейства, связанные с лантаноидным сжатием и характером заполнения 4/-орбиталей, конечно, невелики. Однако на общем фоне поразительно большого сходства эти различия имеют важное значение, в частности, для отделения лантаноидов друг от друга. [c.641]

Характеристика элементов VllB-группы. Элементы УПВ-груп-лы — марганец, технеций, рений — завершают первые пятерки вставных декад d-элементов. Их валентная электронная конфигурация (п—l)d ns позволяет сделать вывод об относительной стабильности степени окисления +2, поскольку наполовину заполненная ii-оболочка отличается повышенной устойчивостью. Это положение должно быть особенно характерным для марганца в силу заметной энергетической неравноценности 4s- и З -состояний. Для технеция и особенно для рения энергетическое различие между (п— )й- и л5-оболочками становится меньше и особая роль л5-электронов утрачивается. Как и в рассмотренных ранее В-группах, наиболее тяжелый аналог марганца — рений — расположен в VI периоде после лантаноидов и можно ожидать большего сходства в свойствах между технецием и рением, чем между этими двумя элементами и марганцем. [c.371]

Значительно различаются свойства соединений как s-, так и / -элементов между собой, свойства соединений d-элемен-тов более близки и сходство соединений /-элементов еще [c.267]

Еще в первой половине XIX в. стало ясно, что существуют не только различия между химическими элементами, но и сходство в свойствах, позволяющее группировать элементы в естественные семейства. Первые естественные семейства объединяли по три сход- [c.34]

Сравните окислительно-восстановительные свойства соединений марганца и хрома Сг +—Мп2+, Сг(У1)—Мп(УП). Составьте по этой теме краткий обзор, указав признаки сходства и различия изучаемых элементов. [c.296]

В первой половине XIX в. выяснилось, что между химическими элементами существуют не только различия, но и сходства в свойствах, позволяющих группировать элементы в естественные семейства. Первые естественные семейства включали в себя по три особенно сходных между собой элемента, а потому и получили название триад. Так, И. Доберейнер сгруппировал в такие триады 1) калий, рубидий и цезий 2) кальций, стронций и барий 3) серу, селен и теллур 4) хлор, бром и иод. При сравнении атомных масс элементов каждой триады Доберейнер установил, что атомная масса промежуточного по химическим свойствам члена каждой триады является средним арифметическим из атомных масс крайних ее членов. Но лишь Д. И. Менделеев установил общий закон, охватывающий все стороны взаимосвязи между химическими элементами. [c.22]

Значительно различаются свойства соединений как s-, так и 0-элементов между собой, свойства соединений -элементов более близки и сходство соединений /-элементов еще больше. Это нашло отражение в характеристиках веществ, представляющих малые и большие периоды. Вот один пример (см. рис. 25) [c.282]

Если внимательно посмотреть на электронные конфигурации Ре, Со и N1, то можно предположить, что большое сходство между ними объясняется тем, что их внешняя электронная оболочка (45 ) совершенно одинакова, а различаются лишь их Зй-электроны. А поскольку внешние электроны атомов оказываются в первую очередь ответственными за физические и химические свойства элементов, то отсюда ясна причина такого сходства между Ре, Со и [c.62]

Сходство лантаноидов по химическим свойствам настолько близко, что разделение и очистка их чрезвычайно трудны. Различие в растворимости однотипных солей чрезвычайно мало и т. д. Это является результатом того, что химические свойства элементов главным образом зависят от структуры самых внешних слоев, которая у лантаноидов почти одинакова. Изменение же числа электронов в третьем снаружи слое отражается на свойствах очень слабо. [c.427]

Название лантаноид (или актиноид ) означает подобный лантану (или актинию) и подчеркивает сходства этих элементов с лантанам (или актинием). Действительно, различия в структуре электронных оболочек их атомов существуют лишь в третьем снаружи уровне, в то время как химические свойства элемента обус- [c.44]

Периодический закон определяет химико-аналитические свойства элементов и ионов и позволяет предвидеть возможность проведения групповых и общих реакций для элементов-аналогов, с одной стороны, и частных реакций для выделения и обнаружения элемента или иона, с другой стороны. Он объясняет сходство и различие в химических свойствах веществ. [c.32]

Следует отметить, что имеется в виду общая тенденция изменения свойств по этим трем направлениям. На отдельных участках периодов и подгрупп могут быть отклонения, вызванные особенностями строения атомов элементов. Причем изменение свойств по горизонтальному направлению осуществляется в малых периодах большими скачками. Это приводит к резкому различию двух элементов — соседей по периоду. Как мало сходства, например, в свойствах простых веществ, отвечающих элементам углерод и азот. Иначе говоря, элементы малых периодов, включающих наиболее типичные неметаллы, сильно индивидуализированы. [c.80]

При аналитической классификации анионов различают 1) элементные анионы 2) комплексные кислородсодержащие анионы (сульфат, нитрат) 3) группу аннонов органических кислот (формиат, ацетат, оксалат, тартрат, цитрат) 4) группу анионов, содержащих, кроме кислорода и водорода, азот, серу, железо, кобальт, например, СМ , N8 , [Ре(СЫ)в1 , [Fe( N)в] , [Со(Ы02)вН . Сопоставляя свойства кислородсодержащих кислот и их анионов, можно видеть сходство свойств элементов по диагональным направлениям таблицы Менделеева. Например, химико-аналитическое сходство проявляют сульфид-и фторид-ионы, которые расположены по второй диагонали (ртуть — сера, см. выше). Подругой диагонали (см. таблицу на форзаце) сходны борат- и силикат-ионы по осаждаемости кальциевыми, серебряными и свинцовыми солями. По параллельной диагонали сходны карбонаты и фосфаты, например, по величине серебряных солей. С другой стороны, сходство углерода и кремния как элементов IV группы таблицы Менделеева проявляется в сходстве карбонатов с силикатами. Бораты, карбонаты, силикаты и фосфаты осаждаются в виде серебряных солей, мало растворимых в воде, но растворимых в уксусной и азотной кислотах. [c.43]

Повторение сходных свойств (периодичность) у элементов объясняется повторением строения внешних и предпоследних электронных оболочек атомов. У элементов одной и той же подгруппы обнаруживается большое сходство в строении и свойствах. Элементы разных подгрупп одной группы тоже имеют некоторое сходство в строении и свойствах, но у них есть и различия более заметные, чем у элементов одной подгруппы. Главные подгруппы содержат s- и р-элемеиты, побочные — -элементы, а лантаноиды и актиноиды образуют 14 вторых побочных подгрупп. [c.96]

Различие свойств элементов подгрупп, объясняющее их размещение в разных столбцах длинного варианта Периодической системы, заключается в наличии недостроенных d-орбиталей. Максимальное сходство элементов главной и побочной подгрупп и всех их соединений наблюдается в III группе. Для тех и других характерны единственная валентность -ЬЗ, похожие по свойствам оксиды, гидроксиды и соли. Ионы Э " подгруппы IIIB имеют благородногазовую структуру и поэтому меньше поляризованы, чем ионы Э " подгруппы IIIA со структурой (и - 1) д °. Поэтому S (ОН3, Y (ОП)з и La (ОН)з — более сильные основания, чем гидроксиды Ga (ОН)з, In (ОН)з и Т1 (ОН)з, а их соли имеют более ионные связи, чем соли IIIA элементов, и не подвержены гидролизу. [c.174]

В первом ряде строение кристаллов настолько сходное, что угол призмы для трех сульфатов равен 100 34, 101 4 и 101°7. Из приведенных примеров видно, что изоморфизм связан не столько со сходством химических свойств элементов, сколько со сходством строения молекул. Например Mg++ и №++ принадлежат к разным группам периодической системы, но оба нона имеют одинаковую валентность и почти одинаковый размер, чем объясняется их способность заменять друг друга в изоморфных рядах. С другой стороны, химически родственные КС1 и Ll l или KF и КВг не изоморфны. Это объясняется значительными различиями в размерах L1+ и К+ или F и Вг . [c.154]

Аналогия в свойствах элементов и соединений, как отмечал еще Д. И. Менделеев, наблюдается не только в пределах групп или периодов, но и при движении по диагонали. Развивая идеи Д. И. Менделеева, А. Е. Ферсман писал, что поскольку радиусы ионов при движении по горизонтали периодической системы вправо уменьшаются, а при движении сверху вниз увеличиваются, то диагональ будет соединять ионы примерно одинаковой величины, но разной валентности. Отсюда он сделал вывод, что ионы, встречающиеся по диагонали, могут замещать друг друга в соединениях. Этот вывод чрезвычайно важен и для аналитической химии, особенно при рассмотрении вопросов соосаждения и сокристаллнзации. Оказалось, например, что Еи + (радиус иона 0,124 нм) со-осаждается с Ва304 (радиус иона бария 0,143 нм), и это может быть использовано для выделения европия. Рассматривая элементы центра периодической системы, И. П. Алимарин отмечал, что аналогия действительно наблюдается не только по горизонтали 2г — МЬ — Мо или Н1 — Та — но и по диагонали Т1 — ЫЬ -—W. Сходство химико-аналитических свойств элементов имеет свои положительные и отрицательные стороны. Определение близких по свойствам элементов прн совместном присутствии является сложной аналитической задачей именно из-за близости их химико-аналитических свойств. Например, спектрофотометрическому определению ниобия с тиоцианатом мешают Мо, Ш, Т1 и другие элементы, а определению его с пероксидом водорода мешают Т1 и . Для анализа таких смесей используются самые небольшие различия в свойствах элементов. [c.15]

Указать сходство и различие в строении атомов элементов VIIА и VIIB подгрупп на примере хлора и марганца. Как это отражается на свойствах элементов и на свойствах их оксидов и гидроксидов [c.220]

Большинство элементов главных подгрупп IV — УП групп периодической системы представляют собой неметаллы, в то время как элементы побочных подгрупп — металлы. Поэтому в правой части периодической системы различия в свойствах элементов главных и побочных подгрупп проявляются особенно резко. Однако в тех случаях, когда элементы главной и побочной подгруппы находятся в высшей степени окисления, их аналогичные соединения проявляют существенное сходство. Так, хром, расположенный в побочной подгруппе VI группы, образует кислотный оксид СгОз, близкий по свойствам к триоксиду серы ЗОз-Оба эти вещества в обычных условиях находятся в твердом состоянии и образуют при взаимодействии с водой кислоты состава Н2ЭО4. Точно так же оксиды марганца и хлора, соответствующие высшей степени окисления этих элементов, [c.496]

В тех случаях, когда элементы главных и побочных подгрупп находятся в высшей степени окисления, их аналогичные по форме соединения проявляют известное сходство, например СЬО, ИМП2О7, 80з и СгОз и т. п. Различие в химических свойствах элементов главной и побочной подгрупп одной и той же группы тем более резко [c.92]

Иллюстрируя различия в свойствах элементов главных и побочных подгрупп,следует помнить и о некотором их сходстве. Так, хотя AG gsZno (—76М) отличается от AG sMgo (—135,985) чуть ли не вдвое, однако стремление к взаимодействию оксидов цинка и магния с данвым со-реагентом примерно одинаково. Об этом можно судить по близости прямой рис. 96 к пунктиру, отвечающему равному химическому сродству (расположение точек свидетельствует о том, что MgO несколько более основной оксид, чем ZnO). [c.279]

В отличие от подгруппы IA и 1IA, в которых более ярко выражено сходство свойств элементов и их соединений, а различия нeвf лики, для элементов подфупп II1A более заметно проявляются различия в свойствах, поэтому представляется целесообразным отдельнс рассматривать химию бора, алюминия и подгруппы галлия с выделением особенностей свойств таллия. [c.359]

Некоторые закономерности изменения свойств соелннсннй элементов в подгруппе IVA. Различие свойств соединений элементов в подгруппе IVA по сравнению с подгруппой П1А больше. Свойства соединений алюминия и таллия различаются значительно меньше, чем у соединений соседних с ними (по периодам) элементов подгруппы IVA-кремния и свинца. Однако имеются и черты сходства между всеми элементами подгруппы углерода. [c.390]

У длинной формы есть много достоинств, но есть и недостатки. Подробно их обсуждали Фостер и Лудер". Вследствие недостатков длинной формы в последнее время предложено множество периодических таблиц, некоторые из них будут рассмотрены в дальнейшем. Однако длинная форма обладает преимуществом перед другими, известными в настоящее время таблицами в том смысле, что она дает понимание электронной основы периодической системы и в то же время четко отражает сходство, различие и ход изменений химических свойств элементов. Поэтому последующее обсуждение периодической системы будет происходить на основе таблицы длинной формы. [c.91]

Химические свойства фосфора во многом близки к свойствам мышьяка, но реэко отличаются от химических свойств азота. В чем заключается главная причина сходства и различия химии элементов N, Р и As [c.96]

Название <1 лантаноид (или актиноид ) означает подобный лантану (или актинию) и подчеркивает сходство этих элементов с лантаном (или актинием). Действительно, различия в структуре электронных оболочек их атомов существуют лишь в третьем снаружи уровне, в то время как химические свойства элемента обусловлены электронами, находящимися лишь на внешних и предвнешних уровнях его атомов. Поэтому в короткопериодном варианте системы элементов семейства / элементов располагаются в той же побочной (третьей) подгруппе, что и лантан (или актиний). [c.54]

Эти сдвиги объясняют диагональное сходство физико-химических характеристик элементов и соединений соседних групп, например лития и магния, бора и кремния, бериллия и алюминия, титана и ниобия, ванадия и молибдена. Сходство внешних элек-тронных оболочек обусловливает близость свойств элементов-аналогов в первом приближении, а различия подвалентных оболочек аналогов определяют их различия, крайне важные для установления структурных особенностей элементов и образуемых ими соединений. [c.98]

Если теперь, после рассмотрения химии галогенов и элементов подгруппы марганца, сопоставить их соединения, то бросается в глаза резкое различие свойств в низших валентностях и большое сходство в высших. Как и можно было ожидать, исходя из учения об электронных аналогах (VI 4), при своей высшей валентности элементы подгруппы марганца являются прямыми аналогами хлора. В частности, ЯегО , ТсгО и МпгО аналогичны С 20 , тогда как оксид типа Э2О7 для брома неизвестен, а существование его у иода сомнительно. [c.219]

Значение заряда для химических свойств чрезвычайно велико, особенно потому, что с его изменением меняются и остальные основные характеристики элемента (радиус, структура электронной оболочки). Одинаковость заряда часто влечет за собой большое сходство между членами различных групп периодической системы. Например, шестивалентный уран по хймическим свойствам очень похож на шестивалент ный вольфрам (при резком различии свойств у простых веществ). С другой стороны, для одного и того же элемента в разных валентных состояниях обычно характерны резко различные свойства. Например, двухвалентный Мп гораздо более похож на двухвалентное Ре, чем на семивалентный Мп. [c.471]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология