Элементы III группы низшие степени окисления

Ярко выраженная поливалентность актиноидов отражает специфику электронного строения их атомов — близость энергетических состояний 5/-, 6d-, 7s- и 7р-подуровней, большую пространственную протяженность 5/-орбиталей по сравнению с 4/-и меньшую эф( )ективность экранирования внешних электронов. Только по мере заполнения 5/-орбиталей электронные конфигурации атомов несколько стабилизируются и элементы подсемейства берклия (Вк—Lr) проявляют более устойчивые низкие степени окисления +3 и +2. Для тория, протактиния и урана преобладают степени окисления -f4, -f5 и +6 соответственно, поэтому соединения этих элементов до некоторой степени напоминают соединения гафния, тантала и вольфрама. В настоящее время принадлежность их к семейству /-элементов (актиноидов) не вызывает сомнений. U, Np, Pu и Ат образуют группу уранидов, аналогично подгруппе церия в ряду лантаноидов, а элементы Ст—Lr образуют группу кюридов. [c.360]

Относительно многих степеней окисления переходных элементов можно с уверенностью сказать только то, что самая низкая общая ддя них степень окисления, за исключением группы III А, равна -+II, а самая высокая равна номеру группы. Это следует из общей электронной структуры (л — l)d ns или (п — где л + 2 номер группы. У переходных элементов с увеличением степени окисления, а в пределах одной группы с увеличением [c.130]

Степени окисления закономерно изменяются при переходе от одного элемента к другому в периодической системе. Высшая степень окисления элементов в группе обычно равна номеру группы-таким образом, в периодах высшая степень окисления растет. П главных подгруппах при переходе от элементов сверху вниз обычно становятся более устойчивыми низкие степени окисления, в побочных подгруппах — наоборот, более высокие. [c.45]

Металлические свойства рассматриваемых элементов выражены слабее, чем у соответствующих элементов главных подгрупп второй и особенно первой группы, а у бора преобладают неметаллические свойства. В соединениях оии проявляют степень окисленности - -3. Однако с возрастанием атомной массы появляются и более низкие степенн окисленности. Для последнего элемента подгруппы— таллия — наиболее устойчивы соединения, в которых его степень окисленности равна - -1. [c.609]

Внешняя электронная конфигурация допускает для членов этой группы только степень окисления +1. Ионы, имеющие конфигурацию инертного газа, образуются легко вследствие слабой связи одного валентного электрона. Как видно из табл. 4-7, именно для элементов этой группы самый низкий ионизационный. потенциал. [c.127]

Оксиды и гидроксиды (или заменяющие их полигидраты оксидов) всех металлов У111Б группы амфотерны при низких степенях окисления элемента преобладают основные свойстна. в высоких — кислотные свойства. Это подтверждается наличием атомов элементов УП1Б группы в составе как катионов, так и анионов. [c.245]

Оксиды. Все элементы группы П1А образуют оксиды типа Э2О3. Кроме того, таллий образует оксид TI2O. Известны также оксиды и остальных элементов в более низких степенях окисления, но они практического значения не имеют. [c.210]

Элементы побочной подгруппы VI группы хром, молибден и вольфрам в своих характерных соединениях шестивалентны, однако они могут иметь и более низкую валентность. Самой большой склонностью к образованию соединений в низких степенях окисления обладает самый легкий элемент подгруппы (явление, наблюдаемое во всех подгруппах). Так, в кислых растворах наиболее устойчив трехвалентный хром, однако в щелочных растворах он довольно легко окисляется до шестивалентного. У молибдена и вольфрама наиболее устойчивыми состояниями являются шестивалентные. [c.642]

Дайте общую характеристику ( -элементов VII группы периодической системы на основе электронного строения их атомов. Как изменяется устойчивость высоких и низких степеней окисления от Мп к Ке и как это сказывается на свойствах их соединений [c.325]

Во-вторых, это элементы УШБ-группы (триады Fe, Со и Ni, Ru, Ph и Pd, Os, Ir и Pt) степень окисления ( + VIII) достигается только у двух элементов-Ru и Os (RuO , OsO ), остальные элементы проявляют более низкие степени окисления (Pd Pt ). [c.186]

В бинарных соединениях элементы группы IVB проявляют степени окисления +2, +3, +4. При этом стабильность соединений Э и в пределах группы от Ti к Hf снижается, а для соединений 3+ — растет. Поэтому Ti" " сравнительно легко восстанавливается до более низких степеней окисления, а для Zr и Hf почти во всех их соединениях характерна степень окисления +4. [c.455]

Электронная структура тория соответствует схеме 6s 6p%d 7s или 5f 6s 6p 6d 7s . В соответствии с этой схемой торий в своих соединениях имеет максимальную степень окисления +4. Эта степень окисления проявляется во всех ионных соединениях тория. Соединения с более низкими степенями окисления для тория не характерны и могут быть получены лишь в результате действия сильных восстановителей. В соединениях с полу-металлической связью (карбиды, нитриды и т. п.) имеет место отклонение от стехиометрии. Сплавы тория с элементами платиновой группы дают соединения типа АВз. В этом выражается его сходство с титаном. [c.321]

Самоокисление-самовосстановление, или реакции диспропорционирования. Эту группу составляют реакции, в которых восстановителем и окислителем являются атомы одного элемента, имеющие степень окисления, промежуточную между некоторыми более высоким и более низким значениями. К этому типу относится рассмотренная выше реакция разложения КСШз. В реакциях диспропорционирования молекулы или атомы одного и того же вещества реагируют друг с другом как восстановитель и окислитель вследствие того, что имеющийся в них атом с промежуточной степенью окисления способен огдацать и принимать электроны, переходя один — в состояние более высокой степени окисления, другой — в состояние более низкой степени окисления. [c.327]

Г р у п п а 1УБ. Химия элементов этой группы довольно проста. Все элементы имеют устойчивое состояние (+1У). Кроме того, титан имеет две более низкие степени окисления соединения неустойчивы и восстанавливают катионы водорода при низких pH соединения Т1" более устойчивы, хотя также могут быть восстановителями. Диаграммы Латимера имеют вид [c.400]

Таким образом, в VIII группе периодической системы изменение устойчивости соединений с характерными степенями окисления элемента-металла подчиняется тем же закономерностям, которые свойственны элементам-металлам других групп переходного ряда при переходе по группе сверху вниз степень окисления наиболее стабильных соединений растет. Мы уже много раз обращали внимание читателя, что это связано с двояким характером изменения поляризующего действия в группах переходных металлов и сопровождающим это изменение переходом от соединений с преобладающе ионной связью (низкая степень окисления, например, [РеЧ(Н20)в][Fe " (Н20)б] +) к соединениям с преобладающей ковалентной связью (высокая степень окисления, например, 0s i"04). [c.152]

Переходные элементы с высшей степенью окисления можно сравни- вать с элементами главных подгрупп, имеющими ту же степень окисления. Так, элементы 5с(1И), У(1И), La(III) образуют с В(П1) и А1(1П) ряд с закономерно изменяющимися свойствами. В этом ряду наблюдается постепенный переход от слабокислого гидроксида Н3ВО3 через амфотерный А1(ОН)з к сильноосновному гидроксиду Ьа(ОН)з. Подобные закономерности изменения свойств соединений элементов с высшей степенью окисления наблюдаются и в других группах. По направлению сверху вниз в побочной подгруппе относительная устойчивость высших степеней окисления элементов в соединениях повышается. В соединениях, где они имеют более низкую степень окисления, остаются одиночные электроны на (п—l) -opбитaляx, так что их элект- [c.323]

Переходные элементы с высшей степенью окисления мо кно сравнивать с элементами главных подгрупп, имеющими гу же степень окисления. Так, элементы Зс(1П), Y(in), La(ni) образуют с В(П1) и у 1(П1) ряд соедине- ний с закономерно изменяющимися свойствами. В этом ряду наблюдается постепенный переход от слабокислого гидроксида Н3ВО3 через амфотерный А1(0Н)з) к сильно-основному гидроксиду Ьа(ОН)з. Подобные закономерности изменения свойств соединений элементов с высшей степенью окисления наблюдаются и в других группах. По направлению сверху вниз в побочной подгруппе относительная устойчивость высших степеней окисления элементов в соединениях повышается. В соединениях, где они имеют более низкую степень окисления, остаются одиночные электроны на п—1) -орбиталях, так что их элек-тронна5[ конфигурация не совпадает с конфигурацией благородного газа. В этих случаях в изменении свойств соединений при переходе от характеристичных элементов 2-го и 3-го периодов к соединениям -элементов той же группы наблюдаются резкие скачки при той же степени окислеиия. Особенно сильные различия элементов проявляются в водородных соединениях. [c.402]

Группа 1А. Электронная конфигурация внешнего уровня и очень малые электроотрицательности атомов элементов этой группы обусловливают степень окисления их в соединениях только +Г, ионы этих элементов, шу1еюш,ие электронную конфигурацию внешних уровней 5 и легко образуются вследствие очень низкой энергии ионизации I их атомов. Высокие значения вторых энергий ионизации (табл. 4-12), наибольшие среди /з для атомов элементов других групп, объясняют отсутствие у элементов группы 1А более высоких степеней окисления. [c.145]

Правило 16 и 18 электронов. Элементы, встречающиеся в комплексных катализаторах на основе переходных металлов, почти все относятся к группам IVA — VIIA и VIII. Большая часть лигандов, легко координирующихся с образованием комплексов с низкой степенью окисления, приведена в табл. 4.31, но в последние годы было открыто много других лигандов. Одним из подходов для описания таких особых свойств элементов является важное эмпирическое правило об образовании оболочки из 16 и 18 электронов. [c.292]

Относительно многих степеней окисления переходных элементов можно с уверенностью сказать только то, что самая низкая обшая для них степень окисления, за исключением группы III А, равна + 11, а самая высокая равна номеру группы. Это следует из общей электронной структуры n — )d ns или (п—l)d + rts, где х + 2) — номер группы. У переходных элементов с увеличением степени окисления, а в пределах одной группы с увеличением атомного веса элемента усиливаются такие свойства, как кислотность окислов, способность солей подвергаться гидролизу и др. В отличие от типичных элементов, у переходных элементов высокие степени окисления более устойчивы у элементов с большим атомным весом. Например, МП2О7 заметно разлагается уже при 0°С, ТС2О7 плавится без разложения при 119,5 °С, а КегО плавится при 220 °С и возгоняется, не теряя кислород. [c.126]

Малое число электронов на внешнем уровне, низкий ионизационный потенциал обуславливают металлические свойства марганца, технеция, рения и их соединений с низкой степенью окисления, которые по своим свойствам резко отличаются от аналогичных соединений элементов подгруппы галогенов, характеризующихся резко выраженной металлоидностью. Однако, как и элементы главной подгруппы 7-й группы — галогены, элементы подгруппы марганца в химических реакциях могут проявлять нан-высшую степень окисления +1, т. е. в образовании химической [c.129]

Элементы-металлы и большинство интерметаллических соединеннй характеризуются высокой степенью делокализации электронов, занимающих орбнтали кристалла. Во многих случаях электроны остаются еще делокализованными, когда вещество находится в жидком состоянии, но для газообразного состояния это невозможно. Чем больше отличаются элементы, входящие в состав соединения, по относительной электроотрицательности, тем более ионный характер имеет это соединение, тем более локализованы его электроны. Металлы в низких степенях окисления находятся в своих соединениях обычно в виде ионов, и заряд на такпх положительных нопах часто равен степени окислепия элемента. Так, все элементы группы IA в соединениях с неметаллами имеют степень окисления -f 1 и существуют в виде ионов с зарядом +1 в кристаллическом и жидком состояниях этих соединений. Точно так же для элементов группы ПА известна только степень окисления +2 и во всех своих термодинамически устойчивых при комнатной температуре соединениях эти элементы существуют в виде положительных двузарядных ионов. [c.116]

В состав такого сложного катализатора входят соединения какого-нибудь металла IV—VHI групп периодической системы, т. е. элементов с незаполненной промежуточной оболочкой, находящегося не в максимальной, а в более низкой степени окисления, и металлалкил или гидрид металла. Они могут ассоциироваться с образованием комплексов, которые в некоторых случаях встречаются как поверхностные соединения., В таких соединениях связи металл — водород или металл — алкил находятся в сильно поляризованном виде с электронным смещением в направлении образования карбениат -анионов или гидрид-ионов. [c.250]

Из элементов У1ИБ группы (Ре, Со, N1, Ки, НИ, Р(1, Оз, 1г, Р1) степень окисления (VIII) достигается только в соединениях рутения Ни и осмия Оз остальные элементы проявляют более низкие степени окисления. [c.391]

Вторичная периодичность для соединений р-элементов проявляется тогда, когда элемент в соединении находится в своей высшей степени окисления, равной номеру группы, тогда как соединения, содержащие элемент в более низкой степени окисления, вторично-периодйческой зависимости, как правило, не обнаруживают. [c.31]

Окись углерода наиболее легко образует карбонильные комплексы с металлами в низких степенях окисления. Свойства СО в качестве лиганда аналогичны свойствам ненасыщенных углеводородов типа олефинов и циклопентадиена и донорным лигандам элементов V группы типа фосфинов и арси-нов. Эта аналогия проявляется в способности образовывать с металлами дативные связи со снятием избыточного заряда с атома металла и стабилизацией низких степеней окисления (ср. стр. 271). Окись углерода может вести себя не только как монодентатный лиганд, но и как а-связывающая мостиковая группа. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология