Кинетика гомогенно-каталитических реакций

Лабораторная работа № 14. Исследование кинетики гомогенной каталитической реакции разложения пероксида водорода 182 [c.7]

Кинетика гомогенно-каталитических реакций [c.413]

Кинетика гомогенных каталитических реакций. [c.186]

На кинетику гомогенно-каталитических реакций в растворах влияют растворитель и посторонние ионы. [c.417]

Лаоор горняя работа № 14 Исследование кинетики гомогенной каталитической реакции разложешш пероксида водорода [c.182]

Это уравнение лежит в основе кинетики гомогенных каталитических реакций. Оно, во-первых, в соответствии с опытом устанавливает пропорциональность между скоростью и концентрацией катализатора. Во-вторых, при анализе схемы реакций можно различать два крайних случая. Так, например, константа скорости обратного разложения промежуточного продукта АК может оказаться много больше константы скорости его дальнейшего превращения, т. е. [c.336]

Общая схема расчета кинетики гомогенных каталитических реакций [c.349]

При теоретическом рассмотрении кинетики гомогенных каталитических реакций часто предполагается, что промежуточные соединения находятся в равновесии с исходными веществами. Такие промежуточные соединения называют веществами- Аррениуса. В этом случае схема [c.267]

Кинетика гомогенной каталитической реакции, записанной в виде схемы трех процессов (стр. 334), зависит от свойств промежуточного продукта АК. Для рассмотрения этого вопроса запишем сначала наблюдаемую скорость реакции, равную скорости мономолекулярного распада активированного комплекса [c.336]

Кинетику гомогенно-каталитических реакций обычно исследуют в периодических условиях, причем объем реакционной смеси остается все время практически постоянным. С целью упрощения кинетических уравнений и лучшего выбора альтернативных вариантов первые серии опытов часто проводят при одинаковой концентрации катализатора и большом избытке одного из реагентов, концентрации которых постоянны и могут вводиться Б значения эффективных констант. Так, при YH]o>i[RZ]o можно полагать, что Сун,о=[ Н], и при выводе последнего уравнения необходимо учитывать только баланс по RZ. Это зна- [c.147]

Методы стационарных концентраций и квазиравновесного яриближення ц1ироко используются при изучении кинетики гомогенных каталитических реакций А+вЛС, которые в простейшем лпучае можно представить двумя стадиями [c.52]

В кинетике гомогенных каталитических реакций Хиншельвуд [228] раС сматривает различные растворители с общей точки зрения как гомогенные катализаторы. В связи с количественной оценкой кинетики, знание числа соударений между молекулами растворенного вещества и растворителя имеет значение, и Мельунн-Хьюз [330] предложил формулу для вычисления их числа, которое определяется взаимоотношением между коэфициентами вязкости и диффузии (предполагается, что число соударений пропорционально вязкости) [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология