Ларсона и Доджа уравнение

По уравнению Ларсона и Доджа (П. 7) находим Ig/ p для Ti = = 873 К и Pi = 30 МПа, подставив соответствующие значения р и / (см. табл. 1) [c.35]

Ларсон и Додж вывели эмпирическое уравнение [c.44]

На рис. 1.6 сопоставлены полученные в разных изотермических условиях молярные доли X аммиака в равновесной газовой смеси в зависимости от давления. Изотермы 573. 773 и 873 К рассчитаны по уравнению Ларсона и Доджа, а изотерма 400 К построена по данным табл. 1.6. Из данных рис. 1.6 видно, что по мере увеличения температуры при поддержании постоянного давления становится меньше достигаемая концентрация аммиака в равновесной газовой смеси. [c.44]

Как следует из табл. 1У-2, величина константы равновесия зависит от давления и температуры. Ларсон и Додж, основываясь на экспериментальных данных, предложили для расчета константы равновесия следующее эмпирическое уравнение [c.346]

Константа равновесия Кр реакции синтеза аммиака определяется из уравнения Ларсона и Доджа [c.152]

Константа равновесия реакции может быть рассчитана по эмпирическому уравнению Ларсона и Доджа [c.155]

Для практических расчетов применяют зависимости, полученные на основе экспериментальных данных и точно отражающие влияние давления и температуры. Например, известное уравнение Ларсона и Доджа [1] [c.22]

По уравнению Ларсона и Доджа (И. 7) находим 1 /(р для Г] = 873 К и / = 300-10 Па (300 ат), подставив соответствующие значения р и / (см. табл. 1) [c.49]

Это значение находят по эмпирическому уравнению Ларсона и Доджа [c.273]

Для определения степени конденсации аммиака из сжатой азото-водородной смеси в состоянии насыщения пользуются эмпирическим уравнением Ларсона и Доджа [c.284]

Константа равновесия при 1 атм не была измерена, но можно произвести небольшую экстраполяцию на основании данных Ларсона и Доджа [144] для 10 атм, пользуясь эмпирическим уравнением [c.563]

Для идеальной газовой смеси Кр не зависит от давления, для реальных газов — зависит. Исследованиями установлено, что для процессов, осуществляемых под высоким давлением, константа равновесия уменьшается с повышением давления. В этом случае в расчетное уравнение константы равновесия вводят поправочный коэффициент на давление (Р). Например, для процесса синтеза аммиака, проводимого при высоких давлениях, Ларсоном и Доджем определена взаимосвязь константы равновесия, коэффициента р и постоянной интегрирования / при разных давлениях [c.30]

Кр — константа равновесия реакции синтеза аммиака, рассчитываемая по эмпирическому уравнению изохоры Ларсона и Доджа [15] [c.60]

На основе своих экспериментальных данных Ларсон и Додж предложили следующее эмпирическое уравнение изохоры для вычисления константы равновесия синтеза аммиака [c.202]

Решение, а) Константа равновесия реакции М2+ЗН2 2МНз+9 может быть рассчитана по эмпирическому уравнению изохоры Ларсона и Доджа [см. гл. II, уравнение (11,7)], в котором дана [c.190]

Решение, а. Константа равновесия реакции N2 +ЗНг 2ЫНз + 9может быть рассчитана по эмпирическому уравнению изохоры Ларсона и Доджа [см. главу II, уравнение (11.7)], в котором дана температурная зависимость Кр и учтено влияние высокого давления [c.147]

В табл. 19 значения для реакции синтеза аммиака, вычисленные с помощью только что рассмотренного метода, сравниваются с наблюденными значениями. Последние найдены по уравнениям Джил-леспая для Кр = Т., р), которые сглаживают экспериментальные данные Ларсона и Доджа и Ларсона. [c.564]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология