Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Каталитические процессы синтез аммиака

    Многие каталитические процессы (синтез аммиака, окисление 50з в 50з и др.) обратимы. Нет оснований полагать, что при удале- [c.102]

    Полученные результаты для реактора синтеза аммиака нельзя распространять на другие процессы. Синтез аммиака протекает удовлетворительно в широком диапазоне температур (400—550° С) относительно далеко от равновесия побочные реакции отсутствуют. Совсем иная картина наблюдается при проведении селективных каталитических процессов, нанример, в реакторах синтеза метанола, высших спиртов и других, где рабочий температурный диапазон узкий и отклонения от него могут привести к температурным вспышкам, побочным реакциям. [c.77]


    Структурная схема агрегата синтеза приводится на рис. 2. Собственно каталитический процесс синтеза аммиака протекает в колонне синтеза. Остальные аппараты агрегата обеспечивают вывод из системы образовавшегося аммиака, циркуляцию газа, ввод свежего газа в систему. [c.110]

    Пожалуй, лучше всего в этом отношении изучена адсорбция водорода и азота на различных металлах (в связи с каталитическим процессом синтеза аммиака). [c.73]

    На рис. 1Х-1 показано влияние некоторых добавок на каталитическую активность железа в процессе синтеза аммиака. Рис. 1Х-2 иллюстрирует проявление избирательных свойств катализатора. Добавки, которые сами по себе не обладают каталитическими свойствами, но усиливают активность катализатора, называются промоторами. Вещества, в присутствии малых количеств которых снижается активность катализаторов, носят название катализа-торных (контактных) ядов. Обычно они не добавляются специально к катализатору, но неизбежно отлагаются на нем в течение процесса. Ускорителями называют вещества, при добавлении которых в реакционную систему поддерживается активность катализатора за счет подавления действия катализаторных ядов или какого-либо другого воздействия. Вещества, добавляемые в процессе производства катализатора для уменьшения их активности, носят название ингибиторов, они могут иметь ценность в том случае, если катализатор вводится не для увеличения скорости реакции, а для проявления избирательности действия. [c.304]

    Монография посвящена одной из самых актуальных проблем современной химической технологии — расчету аппаратуры каталитических процессов на основе количественного описания физико-химических явлений в реакторах. В книге подробно рассмотрены теория и методы расчета химических реакторов для контактных процессов, вопросы использования математического моделирования и методов теории подобия при оптимальном проектировании и проектировании конкретных аппаратов для процессов синтеза аммиака, окисления двуокиси серы, каталитического крекинга нефтяных фракций и др. [c.4]

    Процесс синтеза аммиака считался типично каталитическим. Однако сейчас установлено, что при сверхвысоких давлениях (порядка 4000—5000 атм) синтез аммиака из азота и водорода можно вести и без катализаторов, причем выход аммиака приближается к 100%. Такой метод имеет ряд существенных преиму ществ отпадает необходимость циркуляции азото-водородной смеси в аппарате, а также тщательной очистки исходных газов (например, азото-водородная смесь в этом случае может содержать до 5% Н З, до 25% СО и т. д., что ни в коем случае недопустимо при каталитическом получении аммиака). [c.468]


    Представления об энергетической неоднородности поверхности катализатора были использованы М. И. Темкиным при изучении кинетики многих каталитических реакций и особенно синтеза аммиака. Разработанная им теория объясняет наблюдаемые на опыте дробные порядки реакций. Для процесса синтеза аммиака М. И. Темкин вывел общепринятое в настоящее время кинетическое уравнение, при помощи которого можно объяснить результаты более ранних исследований, а также и поздних исследований, не получивших до этого определенного истолкования. М. И. Темкин установил, что при синтезе аммиака на железном катализаторе единственным адсорбирующимся газом является азот и скорость реакции определяется скоростью его адсорбции. При выводе уравнения было учтено, что активные центры отличаются своими энергетическими характеристиками и на разных активных центрах адсорбция идет с различной скоростью. Упомянутое выше уравнение для скорости синтеза аммиака, находящееся в прекрасном согласии с опытом, имеет вид  [c.278]

    В зависимости от агрегатного состояния катализатора и реагирующих веществ различают катализ гомогенный и гетерогенный. Примером гомогенного катализа является реакция окисления СО (в газовой фазе в присутствии паров воды) кислородом, а также действие разнообразных ферментов в биологических процессах. Гетерогенно-каталитическими являются процессы синтеза аммиака (катализатор железо), окисления ЗОг до 80з (катализатор платина или оксид ванадия) и т.д. [c.225]

    Одностадийный каталитический процесс синтеза нитрилов путем сопряженного окисления углеводородов и аммиака молекулярным кислородом  [c.40]

    Возможность определения поверхности на любом этапе каталитического процесса возникает, если использовать реакционную смесь для хроматографических измерений. Такой метод возможен при исследовании процесса синтеза аммиака, так как рабочим газом служит азотно-водородная смесь стехиометрического состава. Удачное сочетание компонентов (водород — газ-носитель, азот — адсорбат) позволяет использовать широко распространенный хроматографический метод тепловой десорбции. [c.167]

    Рассмотрим, например, одну из реакций процесса синтеза аммиака — каталитическое газофазное восстановление окиси азота до азота [c.119]

    При нормальном давлении промышленные контактные процессы осуществляются при значениях критерия Рейнольдса порядка сотен (большей частью около 200), т. е. в турбулентной области, но вблизи переходного значения. Лишь для небольшого числа очень быстрых реакций перенос реагирующих веществ к внешней поверхности зерен контакта определяет суммарную скорость процесса. В этих случаях разность температур поверхности контакта и газового потока на начальных стадиях приближается к величине теоретического разогрева. Для реакций, тормозящихся продуктом, перенос к внешней поверхности сказывается лишь на первых стадиях и не влияет существенно на общую интенсивность процесса. Однако разность температур поверхности контакта и газового потока достигает для этих реакций на первых стадиях заметной величины, что сказывается на важном технологическом параметре — минимально допустимой температуре входа газа в контактную массу. При высоких давлениях промышленные каталитические реакции осуществляются при значениях критерия Рейнольдса порядка тысяч и даже десятков тысяч, и, соответственно этому, процессы переноса к внешней поверхности протекают с большой скоростью. Для рассмотренных процессов (синтез аммиака, метанола, ряд реакций гидрирования) не обнаружено заметного влияния процессов переноса к внешней поверхности зерен контакта на суммарную скорость. [c.424]

    В этих работах важная роль отводилась изысканиям катализаторов процесса синтеза аммиака, особенно катализаторов промышленного значения. Исследованиям каталитических процессов посвящено очень много труда с привлечением разнообразных научных средств, однако из-за сложности задачи пока не удалось создать универсальной теории, охватывающей все явления катализа. Накопленный огромный экспериментальный материал, все время пополняемый новыми данными, образует прочную основу для теоретических обобщений. Такие обобщения результатов эмпирических наблюдений позволят осмыслить на- [c.493]

    Развитые выше представления оказ ались весьма плодотворными при теоретическом рассмотрении вопроса о влиянии давления на скорость процесса синтеза аммиака. Приведем некоторые данные об этой наиболее исследованной при высоких давлениях гетерогенной каталитической газовой реакции. Изменение выхода аммиака с увеличением давления от атмосферного до 100 атм [28] наглядно иллюстрируется табл. 28. [c.104]


    В химической и нефтеперерабатывающей промышленностях получают широкое развитие процессы синтеза аммиака гидрирования альдегидов, каталитическое риформирование углеводородов с целью получения высокооктанового бензина и ароматических соединений, деалкилирование парафина, изомеризации пентана, получения водорода расщеплением метана и т. д. Отличительной особенностью этих процессов является применение водорода при высоких температурах (300—900°С) и давлениях (5—30 МПа). В этих условиях металлы и сплавы быстро насыщаются водородом и происходит взаимодействие водорода с отдельными составляющими сплава и его растрескивание. [c.105]

    Рабочая среда и температура процесса синтеза аммиака способствуют азотированию металла насадок в колоннах. В условиях работы колонн синтеза происходит не только образование аммиака, но и его диссоциация на поверхности металла с образованием атомарного азота. Последний реагирует с атомами железа или легирующих элементов, образуя нитриды. В результате поверхность стали насыщается азотом и становится хрупкой. Нитриды металлов обладают различными свойствами. Нитриды железа метастабильны. В условиях синтеза аммиака они, по всей вероятности, сразу же распадаются, являясь, таким образом, промежуточными соединениями при каталитическом разложении аммиака железом [4]. [c.60]

    Положительное влияние температуры на течение обратимых экзотермических реакций ограничено снижением выхода при повышении температуры выше оптимальной. Это противоречие между скоростью и равновесием, ограничивающее применение высоких телшератур, характерно для промышленных процессов, синтеза аммиака, каталитического окисления ЗОо, конверсии окиси углерода, пря.мой гидратации олефинов и т. п. [c.199]

    В химической промышленности кислород используется в каталитических процессах синтеза таких важнейших продуктов, как аммиак, азотная кислота, метиловый спирт, ацетилен, серная кислота и др. [c.6]

    Из каталитических процессов, осуществляемых во взвешенном слое, для химической промышленности важное значение имеет также процесс синтеза аммиака. Синтез аммиака во взвешенном слое (при наличии износоустойчивых железных катализаторов) экономически выгоден при условии секционирования реактора. Известную трудность представляет необходимость проведения процесса под давлением (- -ЗОО ат). Однако перемешивание газа в однородном взвешенном слое под давлением при малой степени его расширения не может значительно уменьшить движущую силу процесса. Образование пузырей, ведущее обычно к проскоку газовой фазы через слой катализатора, наблюдается сравнительно редко. Концентрационный к. п. д. процесса для этих условий достигает 0,8—0,9. [c.49]

    Катализаторные яды. Характерной особенностью каталитического процесса синтеза аммиака является отравление катализатора, т. е. падение его активности в результате действия присутствующих в реакционной смеси небольших количеств примесей, называемых ката-лизаторными ядами. Различают обратимые отравления, когда после устранения действия вызвавших их ядов катализатор почти полностью восстанавливает активность, и необратимые отравления, когда активность не восстанавливается. [c.26]

    В качестве примера приведем данные о влиянии объемной скорости на интенсивность каталитического процесса синтеза аммиака N2 + ЗН2 2NH3, протекающего при Т = 450 К  [c.104]

    В настоящее время считают, что стадией, определяющей скорость каталитического процесса синтеза аммиака, является хемосорбция азота на активной части поверхности катализатора, свободной от атомов азота или иминных радикалов, находящихся в равновесии с аммиаком и водородом газовой фазы [1, 2]. Предполагают, что вдали от равновесия могут быть две замедленные стадии хемосорбция азота и первая стадия его гидрирования [3]. Подробный анализ кинетики синтеза аммиака дан в работе [4]. Во всех случаях отмечается положительное влияние водорода на скорость процесса синтеза. Однако в работе [5] было показано, что на однопромотированном катализаторе (Fe/AlaOg) при температуре ниже 200° С и атмосферном давлении скорость синтеза аммиака была в 30 раз ниже, чем можно было ожидать из данных по хемосорбции азота. Предполагается, что в этих опытах хемосорбция азота была подавлена относительно большим количеством хемосорбирован-ного водорода. При исследовании раздельной и последовательной хемосорбции азота и водорода на железных катализаторах, содержащих различные промоторы, был сделан вывод о том, что одной из положительных сторон щелочного промотирования (КаО) является увеличение скорости хемосорбции азота в присутствии водорода [6]. В нашем исследовании влияния щелочного промотирования на кинетику и механизм синтеза аммиака при высоком давлении было показано, что добавка КгО оказывает сложное комплексное действие, в частности увеличивает число активных участков на поверхности катализатора, так как препятствует увеличению степени покрытия поверхности водородом и отрицательному заряжению его поверхностных комплексов [7]. Следует еще упомянуть, что при высоком давлении (150—310 атм) при температуре ниже 370° С уравнение Тёмкина — Пыжева неприменимо, что, по мнению Нильсона и др. [8], связано с изменением механизма для покрытия поверхности . [c.143]

    Поэтому мы здесь не будем останавливаться на всем многообразии расчетов производственных процессов в химической промышленности. Рассмотрим лишь типовые и наиболее распространенные в промышленной практике материальные и тепловые расчеты производственных процессов, как то а) термическую обработку некоторых видов органического и минерального сырья (газификация и коксование угля, газификация торфа, обжиг железного колчедана, электротермическое получение карбида кальция, ферросилиция и окиси азота), б) каталитические процессы синтеза и окисления аммиака, конверсии окиси углерода и окисления сернистого газа, в) электрохимические производства, г) один из наиболее слолсных физико-химических методов промышленной переработки сырья —сжижение и ректификацию газовых смесей в( частности воздуха). Приведенные расчеты производственных процессов охватывают собой значительную и наиболее сложную и важную часть процессов химической технологии. Освоение этих расчетов дает возможность технологу методически правильно подойти к расчету материального и теплового баланса почти любого химического производства. [c.265]

    В ряде случаев оптимальные температуры для проведения гетерогенных каталитических реакций совпадают с областью температур, при которых наблюдается активированная адсорбция реагирующих веществ. Например, температуры, при которых ведется процесс синтеза аммиака, совпадают с температурами, при которых наблюдается активированная адсорбция азота. Как показывают опыты с изотопами азота, молекула азота при активированной адсорбции не расщепляется на атомы. Изо-тоииый обмен N2" -N2 ->2N N " на катализаторе синтеза аммиака прн температурах синтеза хотя и идет, но значительно медленнее самого синтеза. Такой обмен может идти только путем разрыва связей в молекулах азота. Но этот процесс медленный, поэтому он не может быть ответственным за более быстрый процесс синтеза аммиака. Следовательно, в реакции син-тезг аммиака атомы азота участия не принимают, скорость же процесса активированной адсорбции азота, не вызывающего диссоциации молекулы азота на атомы, совпадает со скоростью реакции синтеза аммиака. [c.311]

    Гетерогенным называют катализ на поверхности твердых тел, находящихся в контакте с реагирующими веществами в газовой фазе или в растворах. Основные теоретические положения, необходимые для понимания сущности гетерогенного катализа, уже изложены в гл. 14 в связи с обсуждением роли адсорбции в гетерогенных реакциях. При проведении реакции на поверхности твердых тел последняя играет вполне определенную роль благодаря адсорбции на поверхности понижается энергия активации катализируемой реакции. До настоящего времени еще не существует удовлетворительной количественной теории катализа. В любой каталитической реакции важнейшее значение имеет структура поверхности. Катализ протекает не на всей поверхности твердого тела, а главным образом на активных центрах (дислокациях, ребрах кристаллов и других дефектах кристаллов). Кроме того, известно, что каталитическая активность зависит от кристаллографической плоскости, — кристаллы, ориентированные в некоторых определенных направлениях, обладают максимальной активностью. Большое значение в гетерогенном катализе имеют смешанные катализаторы. Примером могут служить почти все известные газовые реакции, используемые в химических технологических процессах (синтез аммиака, синтез 50з, гидрирование угля по Бергиусу или Фишеру— Тропшу, окисление аммиака по Оствальду и многие другие). [c.196]

    В заключение автор хотел бы вспомнить совет, полученный им в ранней молодости от одного из классиков каталитической химии Алвина Миташа (ответственного за каталитические исследования при разработке знаменитого процесса синтеза аммиака Фрицем Габером) При любых каталитических экспериментах следует пользоваться только сверхчистыми реагентами . [c.168]

    Каталитическую активность в процессе синтеза аммиака проявляют многие элементы периодической системы. Сравнительно высокой активностью обладают металлы VI, VII и VIII групп. Максимум активности в 4, 5 и 6 периодах приходится на Fe, flu. Re и Os. В промышленности нашли применение железные плавленые катализаторы. [c.352]

    Если в реакции участвует только одно вещество, адсорбционное равновесие которого определяет степень заполнения, то скорость реакции окажется пропорциональной концентрации этого вещества в степени 1—а, где а — число, у которого нет никаких оснований быть целым. Таким образом, реакция оказывается дробного порядка по исходному веществу. Как мы покажем в главе II, примером может слуншть реакция углерода с кислородом — основная реакция весьма важного в технике процесса горения угля. В более сложных случаях, когда степень заполнения поверхности определяется не адсорбционным, а химическим равновесием, величина С представляет собой равновесную концентрацию адсорбирующегося вещества, а реакция имеет дробный порядок и тормозится продуктом, как в уже упоминавшихся примерах каталитического синтеза аммиака и метилового спирта. Так, для процесса синтеза аммиака на железном катализаторе, согласно Темкину и Пыжеву [14], скорость реакции определяется медленной активированной адсорбцией азота, причем адсорбированный азот находится в равновесии с аммиаком и водородом в газовой фазе, откуда [c.21]

    Ранее было указано, что благотворное влияние температуры на течение обратимых экзотермических реакций ограничено снижением не только равновесного, но и действительного выхода при повыщенни температуры выще оптимальной. Это противоречие лежду скоростью и равновесием, ограничивающее применение высоких температур, характерно для промышленных процессов синтеза аммиака, каталитического окисления ЗОг, конверсии окиси углерода, синтеза метанола, прямой гидратации олефинов и т. д. [c.145]

    До Великой Октябрьской социалистической революции Россия не имела азотной промышленности. В настоящее время СССР имеет мощную азотную промышленность, основанную на каталитическом синтезе аммиака из азота и водорода с последующим окислением его в азотную кислоту. Работы в этой области проводились в ряде исследовательских учреждений Советского Союза. Основную стадию процесса — синтез аммиака — изучали Н. И. Кобозев, М. Я. Каган, В. А. Ройтер, Н. И. Морозов и другие исследователи. В этих работах детализованЁ схема реакции синтеза, идущей на активных участках катализатора с образованием поверхностных нитродов. Весьма подробно изучены наиболее важные железные катализаторы, промотированные окисью алюминия и калия. Н. И. Кобозев с сотрудниками выяснил роль окиси алюминия в реакции и показал, что в процессе реакции происходит торможение вследствие накопления окиси алюминия в поверхностном слое катализатора. Отдельно изучена роль окиси калия. П. В. Усачевым, С. С. Лачиновым и др. детально изучены условия, позволяющие получать высокоактивные катализаторы. В работах Г. И. Чуфарова изучена кинетика восстановления различных окислов железа, причем оказалось, что реакция идет в несколько стадий и является автокаталитическим процессом. [c.13]

    Катализаторная пыль уносится с газом, эрродирует трубопроводы и арматуру, нарушает гидродинамический и тепловой режим работы колонны синтеза, загрязняет аммиак. Пыль попадает даже на платинородиевые сетки цехов слабой азотной кислоты, преждевременно выводит их из строя. Применение катализатора в разрабатываемом процессе синтеза аммиака в кипящем слое также затруднено из-за его большой истираемости. Таким образом, неправильная форма частиц катализатора синтеза аммиака определяет многие его недостатки. Вместе с тем известно, что в каталитических процессах, протекающих при высоких давлениях, следует стремиться к наиболее плотной упаковке частиц катализатора [2]. [c.132]

    Для реакции синтеза аммиака из азота и водорода, при которой лимитирующим этапом является хемосорбция азота, максимум каталитической активности смещен в сторону меньшего числа -электронов ц лежит у железа. Удельная каталитическая активность никеля в отношении этой реакции на три порядка ниже активности железа. По-видимому, энергия связи азота с поверхностью железа наиболее близка к опти-мальио.му значению для процесса синтеза аммиака на хроме она слишком велика, в результате чего очень медленно протекают последующие этапы гидрирования хемосорбированного азота на никеле же энергия хемосорбции азота слишком мала, и сорбция ироисходит очень медленно. Это предположение согласуется и с данными по кинетике синтеза аммиака на различных металлах. [c.136]

    С помощью газохроматографическпх анализаторов контролируются в настоящее время многие важные каталитические процессы, например процесс синтеза аммиака, окиси этилена методом окисления этилена, синтетической уксусной кислоты, синильной кислоты и др. Так, на ряде предприятий с помощью хроматографов РХ-1 и ХПА-4 ведется управление синтезом синильной кислоты. Приборы анализируют состав метано-водородной фракции, состав исходной тройной смеси, подаваемой в аппарат синтеза, и выходную реакционную смесь. В процессе получения уксусной кислоты способо.м окисления ацетальдегида хроматограф РХ-1 контролирует содержание кротонового альдегида в сырьевом ацетальдегиде, прибор РХ-5 — примеси ацетальдегида в уксусной кислоте-сырце и прибор ХПА-4 — двуокись углерода в выходном газовом потоке реактора синтеза. [c.306]

    Основные научные работы относятся к кинетнке, катализу и электрохимии. Установил (1926—1933) электронный механизм каталитического разложения перекиси водорода на платине. Исследовал механизмы процессов синтеза аммиака, конверсии окиси углерода, избирательного окисления сероводорода и ацетилена. Предложил каталитический метод очистки воздуха от примесей ацетилена, вызывающих опасность взрыва. Один из создателей новой области физической химии — макрокинетики, науки о процессах переноса вещества в реакторе с твердым катализатором. Для количественного уче- [c.437]

    Именно такой процесс происходит в сплавах Fe—Ni выше двухфазной области при повышении температуры при удалении сплава от гетерогенной области напряжения в решетке ослабевают, а силы межатомной связи увеличиваются. При температурах синтеза аммиака богатые никелем сплавы уже начинают выходить из гетерогенной области, причем чем выше температура, тем больше стабилизируются их решетки. Этим, по-види-мому, можно объяснить понижение энергии активации в каталитической реакции синтеза аммиака на сплавах при повышении температуры. [c.118]

    Теоретические основы химической технологии и проектирования химических реакторов - математическое моделирование - начало развиваться только в последние несколько лет. Сейчас,уке можно говорить о разработанной шетодике моделирования каталитических процессов Вопросам применения разработанных принципов моделирования катадатических процессов к процессу синтеза аммиака Цосвящен настоящий доклад. Поскольку отдельные вопросы математического моделирования процесса уже решались другими., авторами, то в настоящем докладе соответствующие результаты других работ будут использованы, [c.77]

    Допустимые количества примесей, вызывающих отравление катализатора, точно не установлены. Они зависят не столько от свойств катализатора, в общем довольно сходных, сколько от условий, в которых он работает, т. е. от давления и температуры. Особенно большое значение имеет температура. В процессе синтеза аммиака, как и во многих других каталитических реакциях, катализатор тем чувствительнее к действию ядов, чем ниже температура, при которой он работает. Следовательно, максимально допустимая концентрация вредных примесе зависит не только от метода синтеза аммиака (рабочее давление), но также (и в б 5льшей степени) от конструкцпп насадки колонн синтеза (стр. 602 и сл,). [c.130]

    Кроме железа, марганца, молибдена, вольфрама и церия, обнаруживающих каталитическую активность в процессе синтеза аммиака, были запатентованы металлы и различные их комбинации и соединения, активность которых минимальна или почти равна нулю. Например, в качестве катализаторов синтеза аммиака запатентованы щелочные и ш,елочноземельные металлы, их нитриды, гидриды и карбиды, а также никель, кобальт, платина, палладий, иридий, карбиды щелочноземельных металлов, алюминий, хром, медь ц даже цинк и висмут, хотя они являются веществами, отрицательно влияющими на активность катал из аторов °. [c.541]

    Ван Херден [39] рассмотрел условия, в которых экзотермический процесс имеет более чем одно стационарное состояние, и сравнил, свои выводы с данными о четырех типичных каталитических гетерогенных процессах, используемых в промышленности. Условия и параметры, взятые им за основу для расчетов, обычны для процессов синтеза аммиака, SOg и окисления нафталина, а также для процесса превращения СО в СН4 реакцией с водяным паром. По аналогии с процессами горения Ван Херден предсказал условия, которые определяют успешное проведение процесса в области саморегулирующейся температурной устойчивости, т. е. в такой области, когда тепло, выделяющееся в реакции, поддерживает процесс превращения исходных веществ в продукты. [c.429]

    Мы не будет останавливаться на всем многообразии расчетов производственных процессов в химической промышленности. Рассмотрим лишь типовые и наиболее распространенные материальные и тепловые расчеты а) термической обработки некоторых видов органического и минерального сырья (газификация и коксование угля, газификация торфа, обжиг железного колчедана, электротермическое получение карбида кальция, ферросилиция и окиси азота) б) каталитических процессов синтеза и окисления аммиака, конверсин окиси углерода, окисления сернистого газа, метилового спирта и метана в) полимеризации этилена и синтеза искусственных волокон (вискозного шелка)  [c.264]

    И. В. Уварова и др. [332] провели детальное исследование действия карбонильного железа в процессе синтеза аммиака. На рис. 58 представлены результаты изучения каталитических свойств карбонильного железа, не содержащего окислов, по сравнению с обычным железом, восстановленным из магнетита Рез04. Из рисунка видно, что удельные производительности порошка карбонильного и обычного железа при 325—400 °С практически идентичны. [c.157]

Смотреть страницы где упоминается термин Каталитические процессы синтез аммиака: [c.87]    [c.87]    [c.295]    [c.486]   
Каталитические процессы переработки угля (1984) -- [ c.0 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аммиак каталитическое

Процесс каталитический

Синтез аммиака

Синтез аммиака синтеза аммиака



© 2025 chem21.info Реклама на сайте