Тепловые эффекты реакций взаимодействия аммиака

Следовательно, х должен увеличиваться приблизительно пропорционально общему давлению в реакционной смеси. Опыты Габера подтверадают зто. Он показал, что содержание аммиака в равновесной смеси при 800° и давлении 1 ат равно приблизительно 0,012% объемн., тогда как при давлении 30 ат (при той же температуре) содержание аммиака достигало 0,34%о, т. е. было приблизительно в 30 раз больше. Однако пропорциональность между выходом и давлением наблюдается только при небольшом содержании аммиака в газовой смеси, если же содержание аммиака большое, выход оказывается несколько меньше рассчитанного. Повышение температуры оказывает неблагоприятное действие на конверсию азота и водорода в аммиак это вытекает из принципа ле Шателье. Взаимодействие азота и водорода с образованием аммиака сопровождается выделением тепла повышение температуры смещает равновесие в направлении поглощения тепла, поэтому выход аммиака уменьшается с повышением температуры. Влияние температуры на константу равновесия реакции К и ее связь с тепловым эффектом реакции выражается уравнением [c.677]

Реакции хлорпроизводных с аммиаком и аминами в газообразном состоянии (без учета взаимодействия хлористого водорода с этими реагентами) протекают с очень незначительным тепловым эффектом (см. табл. 7, стр. 241), причем термодинамические расчеты указывают на их обратимость. В действительности благодаря образованию соли [c.272]

Тепловой эффект реакции (V1II-3) дан для процесса при постоянном давлении. Прн взаимодействии СО2 н жидкого аммиака тепло реакции равно [c.209]

Это термохимическое уравнение показывает, что при взаимодействии одного моля азота с тремя молями водорода образуется два моля аммиака и выделяется 92 сДж теплоты. Чтобы показать тепловой эффект при образовании I моля продукта реакции, в термохимических уравнениях можно применять и дробные коэффициенты. Поэтому термохимическое уравнение реакции образования [c.132]

В 50%-ную НЫОз пропускают при 20°С газообразный аммиак. Определить тепловой эффект реакции нейтрализации и температуру смеси после окончания реакции взаимодействия между НМО и NHз. Потери теплоты в окружающую среду составляют 15% от выделившейся. [c.72]

Синтез аминов из хлорпроизводных. Реакции хлорпроизводных с аммиаком и аминами в газообразном состоянии (без учета взаимодействия хлорида водорода с этими реагентами) протекают с очень незначительным тепловым эффектом (см. табл. 7), причем термодинамические расчеты указывают на их обратимость. В действительности благодаря образованию соли R 1 + NH3- RNH2-H 1 реакция в жидкой фазе становится практически необратимой, и ее тепловой эффект составляет —АЯ д = 84—105 кДж/моль. [c.260]

Из данных табл. 1 видно, что все реакции взаимодействия окислов азота с аммиаком экзотермические. Наибольшее количество тепла выделяется при реакции № 1 655.1 ккал./моль при стандартных условиях, затем следуют реакции №№ 5 и 2 с тепловыми эффектами соответственно 451.0 и 432.8 ккал./моль. Термодинамически наиболее вероятны реакции №№ 1 и 2, протекающие без участия молекул воды, которая появляется только как один из конечных продуктов реакции. Для эквимолекулярной смеси N0 и N02 более вероятна реакция № 7, для которой константа равновесия рассчитывалась с помощью термодинамических функций КаОз, [c.7]