Термохимические уравнения

Пример 1. Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода (ДЯ° = —393,5 кДж/моль) и термохимического уравнения [c.76]

Решение. Ниже даны термохимические уравнения реакции сгорания ) [c.145]

Горение графита выражается термохимическим уравнением С (графит)-f Оа = U2 +393,5 кДж [c.169]

Решение. Запишем термохимические уравнения реакций образования СО2. Н2О и СН4 [c.76]

Ниже даны примеры расчета теплового эффекта реакции на основе закона Гесса с помощью суммирования термохимических уравнений. [c.144]

Пример VI-9. Даны термохимические уравнения реакции конверсии этилена и метана водяным паром [c.145]

Для случая образования воды из водорода и кислорода термохимическое уравнение имеет следующий вид [c.70]

Таким образом, термохимическое уравнение исследуемой реакции имеет следующий вид [c.120]

Химические уравнения, в которых указаны изменения энтальпии (тепловые эффекты реакций), называются термохимическими уравнениями. Например, уравнение [c.75]

Решение. Складывая последние два термохимических уравнения, получим С+02 = С02—393 421 Дж/моль. Сравнивая это значение с приведенным в тексте, видно, что в пределах ошибки эксперимента закон Гесса выполняется и для этих реакций. [c.68]

Пример VI-12. Решить пример VI-9, если известны термохимические уравнения реакции гидрогенизации [c.146]

Термохимическое уравнение имеет следующий вид [c.40]

СО + Ог = Oj + 283,0 кДж и сложим термохимические уравнения, отвечающие этим стадиям. [c.170]

Р е ш с II и е. Обозначив искомую величину через х, запишем термохимическое уравнение образования N2O из простых веществ [c.76]

Термохимическое уравнение реакции нейтрализации муравьиной кислоты [c.215]

Складывая последние три термохимические уравнения, отвечающие проведению реакции по стадиям, получим суммарное уравнение горения метана [c.170]

Пример V1-10. Решить предыдущий пример, если даны (как в примере VI-8) термохимические уравнения реакций сгорания реагентов (табл. VI-2)i [c.145]

Химические уравнения, в которых указан тепловой эффект реакции при постоянных давлении и температуре (АЯ процесса), называются термохимическими уравнениями. Тепловой эффект АЯ считают положительным для эндотермических процессов и отрицательным для экзотермических. Значение АЯ реакции (в кДж) указывают после уравнения реакции (через точку с запятой). Значение АЯ относят к числу молей веществ, участвующих в реакции, которое указывают стехиометрическими коэффициентами (часто они бывают дробными). Кроме того, в термохимических уравнениях отмечают состояние веществ (к) — кристаллическое, [c.163]

Теплота, выделяющаяся при осуществлении экзотермических химических реакций и физических превращений исходных материалов Qj, определяется при составлении материального баланса по термохимическим уравнениям (см. стр. 20). [c.140]

Сложив уравнение (I) с удвоенным уравнением (2) и вычтя из найденной суммы уравнение (3), получим термохимическое уравнение интересующе нас реакции [c.77]

С термохимическими уравнениями можно производить те же алгебраические действия, что и с обычными алгебраическими урав-,цениями. [c.73]

Термохимическое уравнение реакции горения ГеЗа получим из этих уравнений [c.40]

Таким образом, рассмотренный процесс (II) в записи, отвечающей термохимическому уравнению [c.10]

Из этой схемы видно, что двумя способами было получено одно и то же значение теплового эффекта (в пределах ошибки опыта). Химическое уравнение вместе с теплотой процесса называется термохимическим уравнением. С ними можно производить любые четыре алгебраических действия. [c.67]

Решение. Составим термохимические уравнения в таком виде [c.69]

Тепловые эффекты можно включать в уравнения реакций. Химические уравнения, в которых указано количество выделяющейся или поглощаемой теплоты, называются термохимическими уравнениями. Величигга теплового эффекта указывается обычно в правой части уравнения со знаком плюс в случае экзотермической реакции и со знаком минус в случае эндотермической реакции. Панример, термокнмическое уравнение реакции [c.167]

Теплота реакции и закон Г. И. Гесса. Теплота реакции (с/) п о I а 3 ы в а е т, сколько при данной температуре н ы д е л я е г с я и л и п о г л о щ а е т с я г е п л а в р е у л ь т а т е того или иного химического взаимодействия в е- цес1 в. Поэтому при расчетах всегда необходимо знать термохимическое уравнение данной реакции, т. е. химическое уравнение, включающее также и тепловой эф([)ект реакции. [c.107]

Из зТих термохимических уравнений видно, что при сгорании 4-12(,0 = 480,0 кг пирита, или, что то же, на 256,3 кг серы в нем, выде.1ится 800000 ккал тепла, а при сгорании 12,0 кг углерода— 97800 ккал теила. [c.327]

Из закона Гесса следует, в частности, что термохимические уравнения можно складывать, вычитать и умножать на числепные множители. [c.76]

Запишем также термохимическое уравнение реакции образования Oair.) из простых веществ [c.76]

Таким образом, подобно обычным уравмепиям химических реакций, термохимические уравнения можно складывать. [c.169]

Рассмотрим еще один пример применения закона Гесса. Вычислим тепловой эффект реакции сгорания метана СН , зная теплоты образования метана (74,9 кДж/моль) и продуктов его сгорания — диоксида у1лерода (393,5 кДж/моль) и воды (285,8 кДж/моль). Для вычисления запишем реакцию горения метана сначала непосредственно, а затем разбив на стадии. Соответствующие термохимические уравнения будут иметь вид [c.170]

В термохимических уравнениях (см. 55) положительной нринято счн-тать теплоту, выделенную системой. В уравнениях термодинамики принято обратное условие положительной считается теплота, поглощенная системой. [c.195]

При сжигании 1 моль глюкозы СбН120б до газообразных СОг и Н2О выделяется 67,3 ккал (281,8 кДж). Напишите термохимическое уравнение реакции (в уравнение входит тепловой эффект). Чему равно изменение энтальпии при сгораннч [c.57]

Теплота изохорного и изобарного процессов приобретает свойства функции состояния, т. е. она не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. Это положение быдо сформулировано Г. И. Гессом. Термохимические расчеты, основанные на законе Гесса, следует выполнять с помощью термохимических уравнений, представляющих собой стехиометрические уравнения химических реакций, дополненные необходимыми сведениями о состоянии реагирующих и образующихся веществ, а также указанием тепловых эффектов. [c.9]

Обобщенное термохимическое уравнение печного процесса при системном методе ИлМеет следующий вид [c.10]

Запись химической реакции, совпровождаемую указанием теплового эффекта, принято называть термохимическим уравнением. [c.10]

Определите теплоту образования AsjOg из простых веществ при 298 К и стандартном давлении, если известны следующие термохимические уравнения [c.60]

Вычислите AG29S для реакции С(гр> + 2Нг(г) = СН4<г). Определите АЯ 98 из следующих термохимических уравнений [c.77]

Вычислите ДСиа для реакции С<гр) + 2Нг(г) = СН сг), причем SH°m определите из следующих термохимических уравнений [c.89]

Общая химия (1984) -- [ c.206 , c.209 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.54 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.28 ]

Химия (1985) -- [ c.79 ]

Химия (1982) -- [ c.61 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.272 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.46 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.121 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.54 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.60 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.60 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.64 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.90 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.90 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.54 ]

Предмет химии (0) -- [ c.90 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология