Соотношения Гиббса—Гельмгольца

Поскольку теплота и энергия сольватации связаны между собой соотношением Гиббса — Гельмгольца [c.54]

Учитывая, что в соответствии с соотношением Гиббса—Гельмгольца [c.153]

Дифференцируя обе части уравнения по температуре при постоянном давлении и используя соотношение Гиббса — Гельмгольца, получим [c.321]

При изучении термодинамики гальванических элементов (электрохимических цепей) рассматривают суммарный процесс, протекающий в системе. При этом зависимость э. д. с. от температуры выражается соотношением Гиббса— Гельмгольца. Термодинамика отдельного электродного процесса обладает рядом характерных особенностей. При протекании отдельной электродной реакции 0+пе Н соответствующее изменение свободной электрохимической энергии может быть выражено через электрохимические потенциалы участвующих в реакции компонентов [c.246]

Теорема Нернста исторически связана с соотношениями Гиббса — Гельмгольца, поэтому мы начнем с их вывода. [c.281]

Зависимости (14,1,2) — (14,1,4), (14,1,8) — (14,1,10) и вытекаю-ш,ие из них зависимости (14,1,2 ) — (14,1,4 ), (14,1,8 ) — (14,1,10 ) называются соотношениями Гиббса — Гельмгольца. [c.283]

СООТНОШЕНИЯ ГИББСА—ГЕЛЬМГОЛЬЦА [c.106]

Последнее равенство носит название соотношения Гиббса— Гельмгольца. Дифференцируя его по М(, приходим к более употребительной форме соотношения Гиббса — Гельмгольца [c.310]

Критерием принципиальной возможности протекания реакции является величина изменения потенциала Гиббса, которая связана с величинами энтальпии и энтропии соотношением Гиббса — Гельмгольца [c.23]

При изучении термодинамики гальванических элементов (электрохимических цепей) рассматривают суммарный процесс, протекающий в системе. В этом случае зависимость э. д. с. от тeмпepafypы выражается соотношением Гиббса — Гельмгольца. Термодинамика отдельного электродного процесса обладает рядом характерных особенностей. [c.261]

К числу основных термодинамических характеристик процессов в растворах относится изменение свободной энергии Гиббса AG, его энтальпийпая (ДЯ) и энтропийная (TAS) составляющие и их температурные коэффициенты - изменения энтропии AS = -dAG/bT и тешюемкости АСр = = bAHjbT в процессе. Первые три термодинамические функции связаны соотношением Гиббса—Гельмгольца [c.98]

Для установления температурной зависимости константы равновесия используем термодинамическое соотношение Гиббса-Гельмгольца АС = = АН + Т(дАС1дТ)р. [c.170]