Гиббса—Гельмгольца

Уравнение (IV, 18) называется уравнением Гиббса—Гельмгольца или уравнением максимальной работы. Оно может быть записано и в форме [c.120]

Рис. 17-3. График Гиббса - Гельмгольца для диссоциации 80з на 80 и О . Тангенс угла наклона графика в любой его точке (на этом рисунке график выглядит приблизительно как прямая

I 3. Уравнение максимальной работы (уравнение Гиббса—Гельмгольца] 119 [c.119]

Уравнения (21) и (22) известны как уравнения Гиббса — Гельмгольца часто это название применяется и к уравнениям (15) — (18). Уравнения Гиббса — Гельмгольца связывают между собой изменение энергии системы с количеством выделенной или поглощенной ею теплоты. Вместо (17) и (18), учитывая (12) и (13), можно написать [c.16]

Применение уравнений Гиббса — Гельмгольца к электрохимическим системам позволяет найти соотношение между электрической энергией пРЕ и тепловым эффектом токообразующей реакции. Подстановка в уравнения (21) и (22) вместо величин и АО эквивалентных им величин электрической энергии из (52) и (53) дает [c.20]

В табл. 17-4 приведены значения стандартной свободной энергии для реакции диссоциации SO3 при различных температурах, вычисленные по экспериментальным данным о константе диссоциации. По мере повышения температуры стандартное изменение свободной энергии для рассматриваемой реакции становится все более отрицательным, а константа равновесия возрастает, и для установления равновесия реакция должна все более смешаться вправо. Приведенные в этой таблице данные позволяют определить теплоту и энтропию реакции. Для того чтобы понять, как это делается, разделим левую и правую части уравнения (17-13) на Т, при этом получится соотношение AG°/T = АН°/Т — AS°, называемое уравнением Гиббса-Гельмгольца. Если воспользоваться этим уравнением и построить график зависимости величины AG°/T от 1/7 то тангенс угла наклона графика к оси абсцисс в каждой точке графика дает значение АН° при соответствуюшей температуре. [c.110]

Растворимость хлорида калия в воде при 20°С равна 347 г л а при 100 С возрастает до 802 г -л Вычислите произведение растворимости, ПР, для КС1 при каждой из этих температур. При помощи графика Гиббса-Гельмгольца, подобного изображенному на рис. 17-3, вычислите теплоту растворения КС1. Является экзотермическим или эндотермическим процесс растворения КС1 [c.117]

В. Нернстом был предложен метод расчета равновесных химических процессов только по термическим данным, без экспериментального исследования равновесия. Затем этот метод был расширен М.. Планком в форме третьего закона термодинамики. Для составления уравнения зависимости энергии Гиббса от температуры в уравнении Гиббса—Гельмгольца [c.207]

Согласно уравнению Гиббса—Гельмгольца [c.301]

Максимальная или максимально полезная работа зависит от температуры по сложной зависимости, определяемой формой уравнения Ср=Ср Т). Эти две работы связаны с энергией Гельмгольца и энергией Гиббса выражениями —АЛ = 1 и —AG=W. Следовательно, от температуры зависят и эти два вида энергии. Эти зависимости можно представить в форме уравнения Гиббса—Гельмгольца, которое легко получить следующим методом. Запишем общее выражение энергии Гиббса [c.137]

Эти уравнения являются вариантами уравнения Гиббса—Гельмгольца. [c.121]

Поскольку теплота и энергия сольватации связаны между собой соотношением Гиббса — Гельмгольца [c.54]

Сочетание этих уравнений дает взаимосвязь между работой системы и изменением ее внутренней энергии (уравнение Гиббса-Гельмгольца) [c.161]

Изменение энергии Гиббса, как указывалось ранее, определяется как химическое средство для реагирующих веществ. Эту величину можно рассчитать следующими способами по измерению электродвижущих сил при протекании химической реакции, по уравнениям изотерм и изобар химических реакций, по уравнению Гиббса—Гельмгольца. Следует указать, что для некоторых реакций, например, реакции гидрирования твердого [c.206]

Уравнение (VII, 166) может быть получено более просто путем использования уравнения (VI, 24) RT na и уравнения Гиббса—Гельмгольца (IV, 19а) AG=AH- -T [c.229]

В 1869 г. Ф. Массье вводит представление о характеристических функциях, а Дж. В. Гиббс в 1875 г. развивает термодинамику химических неоднородных систем на основе понятия о химическом потенциале и вводит в термодинамику новую функцию— свободную энтальпию (или энергию Гиббса по современной терминологии). Гиббс вводит в термодинамику метод термодинамических функций, позволяющих составлять любые термодинамические уравнения, которые ранее выводили методом термодинамических циклов. Этот метод был более удобным, простым при составлении термодинамических уравнений для изучаемого процесса, но он менее наглядный по сравнению с методом термодинамических циклов. В 1882 г. Г. Гельмгольц открывает термодинамическую функцию — свободную энергию, которую по современной терминологии вызывают энергией Гельмгольца—А. Он же вывел уравнение зависимости А=А Т), которое получило название уравнения Гиббса—Гельмгольца. [c.14]

Это уравнение можно вывести из упоминавшегося при обсуждении рис. 17-3 уравнения Гиббса - Гельмгольца, но, вообще говоря, оно может быть строго выведено на основании законов термодинамики. В то же время Гульдберг и Вааге сумели получить выражение для константы равнове- [c.364]

Важную термодинамическую характеристику этого процесса— изменение энтальпии — вычисляют по уравнению Гиббса— Гельмгольца (см. т. I, стр. 120, уравнения (IV, 18а) и (IV, 19а)]. [c.527]

Здесь Д0°, как н прежде, изменение О при плавлении чистого компонента. Используя уравнение Гиббса—Гельмгольца и повторяя рассуждения, подобные приведенным выше (стр. 233), приходим к уравнению, аналогичному (VII, 20а) [c.238]

Прежде чем мы сможем вычислить р при любой другой температуре, необходимо выяснить, как зависит от температуры ДС°(, . Для этой цели можно применить уравнение Гиббса-Гельмгольца, о котором упоминалось в разд. 17-4, но это слишком громоздкая процедура. Вместо этого достаточно воспользоваться поразительно точным допущением, что энтальпия и энтропия практически не зависят от температуры, т.е. что свободная энергия зависит от температуры как функция вида а — ЬТ. На рис. 18-4 [c.126]

В качестве примера рассмотрим случай, когда внутренняя энергия и задана как функция Т и Г, т. е. один аргумент (Т) свой , а другой [Т) — чужой . Однако Т и Г— свои аргументы для энергии Гельмгольца, поэтому удобнее перейти к своему потенциалу, используя уравнение Гиббса — Гельмгольца, описывающее связь между и и Р в виде [c.29]

Уравнение (XI,6) выводится на основании уравнения Гиббса — Гельмгольца [c.250]

Но по уравнению Гиббса—Гельмгольца и по тепловому закону Нернста при Т- 0 [c.318]

График Гиббса-Гельмгольца [c.117]

В чем сущность теории о химическом сродстве Гиббса — Гельмгольца и Ваш Гоффа [c.266]

Гиббса—Гельмгольца (IV, 19в)07 (-у 1 =—и применив [c.304]

Уравнение Гиббса — Гельмгольца...... [c.286]

Уравнения (69.28) — (69.30) также называются уравнениями Гиббса — Гельмгольца. Энергия Гиббса широко используется в термодинамике, когда в качестве независимых переменных выбраны Р Т. Параметры Р и Т, как V и Т, легко могут быть определены экспериментальным путем. Если химическая реакция будет протекать при постоянных давлении и температуре термодинамически необратимо (нестатически), то АН будет равно тепловому эффекту Q реакции. Следовательно, величина АН в уравнении (69.29) может быть определена термохимическим способом (калориметричейки или вычислена на основании закона Гесса). Произведение TAS согласно уравнению [c.228]

Уравнения (VII, 45) —(VII—47) называются уравнениями Гиббса — Гельмгольца. [c.230]

Уравнение (69.17) называется уравнением Гиббса — Гельмгольца. Для квазистатического процесса при постоянном объеме и температуре уравнение Гиббса — Гельмгольца принимает вид [c.226]

Преобразование уравнения (69.29) в (77.1) осуществим следующим путем. Уравнение Гиббса — Гельмгольца запишем в виде [c.255]

Величину А /2° Т) можно вычислить по уравнению (79.6), если будет известно экспериментальное значение константы равновесия, или по уравнению Гиббса —Гельмгольца [c.260]

Уравнения Гиббса-Гельмгольца позволяют связать изменение термодинамических потенциалов с теплотой процесса [c.22]

Диф4)еренциальную теплоту адсорбции можно получить отсюда по формуле Гиббса—Гельмгольца [c.511]

Гиббса (Гельмгольца) системы, определяемой по числу молей и химическим потенциалам оеагирующих веществ. [c.102]

Решение. Уравнение Гиббса —Гельмгольца (6.110) умножим на dT, получим AG dT = ts.H jdT-утAQ. Соберем энергию Гиббса в левой части — —АЯ с Г.Поделим [c.138]

Т.9. Уравнение Гиббса-Гельмгольца. Связь максимальной полезной рабозы с тепловым эффектом процесса [c.22]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.58 ]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.365 ]

Основы адгезии полимеров (1974) -- [ c.53 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.52 , c.112 ]

Определение pH теория и практика (1972) -- [ c.18 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.301 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.39 , c.174 ]

Общая химия (1974) -- [ c.361 ]

Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.18 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.221 , c.293 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.113 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.213 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.301 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология