Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Гельмгольца

    Уравнение (IV, 18) называется уравнением Гиббса—Гельмгольца или уравнением максимальной работы. Оно может быть записано и в форме  [c.120]

    I 3. Уравнение максимальной работы (уравнение Гиббса—Гельмгольца] 119 [c.119]

    Уравнения (21) и (22) известны как уравнения Гиббса — Гельмгольца часто это название применяется и к уравнениям (15) — (18). Уравнения Гиббса — Гельмгольца связывают между собой изменение энергии системы с количеством выделенной или поглощенной ею теплоты. Вместо (17) и (18), учитывая (12) и (13), можно написать [c.16]


    Применение уравнений Гиббса — Гельмгольца к электрохимическим системам позволяет найти соотношение между электрической энергией пРЕ и тепловым эффектом токообразующей реакции. Подстановка в уравнения (21) и (22) вместо величин и АО эквивалентных им величин электрической энергии из (52) и (53) дает [c.20]

    Модель двойного электрического слоя, отвечающая этим простейшим представлениям, ириводит к двум возможным значениям -потенциала. Если предположить, что все заряды, находящиеся в растворе, способны перемещаться вместе с жидкостью или при движ( нии твердого тела относительно жидкости пе увлекаться вместе с ним, то -потенциал по величине -будет совпадать с -потенциалом, и его изменение с концентрацией электролита должно подчиняться формуле Нернста. Если заряды, находящиеся в растворе, при относительном движении жидкости и твердого тела связаны только с последним и перемещаются вместе с ним, то -потенциал всегда будет равен нулю. Ни одно из этих следствий, вытекающих из теории Гельмгольца, не согласуется ни с экспериментально установленным соотно1дением между (или й м.ь) и -потенциалами, ни с найденной экспериментально зависимостью -потенциала от концентрации (если не считать, что -потенциал лзожет быть равен нулю в очень концентрированных растворах электролнтов и ири определенном составе раствора, отвечающем изоэлектрической точке). Теория Гельмгольца не объясняет также причины изменения заряда повер> ности металла в присутствии поверхностно-активных веществ при заданном значении -потенциала. Вместе с тем теория конденсированного двойного слоя позволяет получить значения емкости двойного слоя, согласующиеся с опытом, а при использовании экспериментальных значений емко- [c.262]

    Поскольку теплота и энергия сольватации связаны между собой соотношением Гиббса — Гельмгольца [c.54]

    Эти уравнения являются вариантами уравнения Гиббса—Гельмгольца. [c.121]

    Сочетание этих уравнений дает взаимосвязь между работой системы и изменением ее внутренней энергии (уравнение Гиббса-Гельмгольца)  [c.161]

    Уравнение (VII, 166) может быть получено более просто путем использования уравнения (VI, 24) RT na и уравнения Гиббса—Гельмгольца (IV, 19а) AG=AH- -T [c.229]

    Термодинамическая функция, называемая в случае изохорного и изотермического изменения энергией Гельмгольца / (в ккал/моль), определяется как [c.128]

    Преобразуем теперь уравнение Навье - Стокса к переменным ф и (к форме Гельмгольца). Эта форма более удобна для проведения численных расчетов на ЭВМ. Записывая уравнение (1.3) в проекции на ось ( и используя выражения (1.5), (1.7), (1.8), получаем в безразмерных переменных (1.4)  [c.6]


    Функция Р была введена Гельмгольцем и названа им с в о б о дной энергией системы. [c.88]

    Для развития физической химии огромное значение имело открытие двух законов термодинамики в середине XIX века (Карно, Майер, Гельмгольц, Джоуль, Клаузиус, В. Томсон). [c.14]

    Для взаимных превращений теплоты и работы (см. ниже) закон сохранения энергии был доказан как естественно научный закон исследованиями Ю. Р. Майера, Гельмгольца и Джоуля, проведенными в сороковых годах прошлого века. [c.24]

    Уравнение максимальной работы (уравнение Г иббса— Гельмгольца) [c.119]

    Здесь Д0°, как н прежде, изменение О при плавлении чистого компонента. Используя уравнение Гиббса—Гельмгольца и повторяя рассуждения, подобные приведенным выше (стр. 233), приходим к уравнению, аналогичному (VII, 20а)  [c.238]

    За внешней плоскостью Гельмгольца располагается диффузный слой с потенциалом, изменяющимся от г )г до нуля и с плотностью заряда, совпадающей с <72. Схематическое изображение строения двойного слоя по Грэму для незарял енной поверхности, заряженной отрицательно п положительно, дано на рис. 12.5. В соответствии с допущением Грэма о том, что следует считаться лишь с поверхностной активностью анионов (в системах, не содержащих органических растворенных веществ), в первой плоскости Гельмгольца находятся только специфически адсорбирующиеся анионы, причем их поверхностная концентрация растет при переходе от незаряженной поверхности (рис. 12.5, а) к заряженной положительно (рнс. 12.5, б). Грэм подчеркивает, чго это увеличение концентрации следует отнести прежде всего за счет упрочнения ковалентной связи, а не за счет сил кулоновского взаимодействия. При достаточно отрицательном заряде поверхности (рис. 12,5, в) во внутреннем слое Гельмгольца остается лишь растворитель, и заряд его, так же как н в растворе, не содержащем поверхностно-активных [c.271]

    Гиббса—Гельмгольца (IV, 19в)07 (-у 1 =—и применив [c.304]

    Но по уравнению Гиббса—Гельмгольца и по тепловому закону Нернста при Т- 0 [c.318]

    Г. Гельмгольц, О сохранении силы, 2-е изд., Гостехтеоретиздат, [c.596]

    ДВОЙНОГО электрического слоя пр иближается к модели, предложенной Гельмгольцем. В области средних концентраций, где сравнимо по величине с ЯТ Р, ее зависимость от концентрации можно выразить следующими приближенными уравнениями, вытекающими из формулы Штерна для положительных величин  [c.270]

    Важную термодинамическую характеристику этого процесса— изменение энтальпии — вычисляют по уравнению Гиббса— Гельмгольца (см. т. I, стр. 120, уравнения (IV, 18а) и (IV, 19а)]. [c.527]

    Выдающихся успехов в этой области достигли английский физик Джеймс Прескотт Джоуль (1818—1889) и немёикие физики Юлиус Роберт Майер (1814—1878) и Герман Людвиг Фердинанд Гельмгольц (1821—1894). К 40-м годам прошлого столетия в результате проведенных ими работ стало ясно, что в процессе перехода одной формы энергии в другую энергия не создается и не исчезает. Этот принцип получил название закона сохранения энергии, или первого начала термодинамики. [c.108]

    Аналогичные ураонемия (для постоянных Т и 1 ) можно получить, используя энергию Гельмгольца. [c.20]

    По уравнению (J2.4) емкость обратно пропорциональна толщине двойного слоя. Возможность с катия д[к(1фузного слоя до размеров меньших, чем радиусы ионов, приводит к повышенн1.тм значениям емкости. Таким образом, теория Гуи—Чапмана, объясняя лучше, чем теория Гельмгольца, электрокинетические явления, оказывается менее удовлетворительной при использовании ее для количественных расчетов емкости двойного слоя. [c.266]

    Первую количественную теорию строения двойного электрического слоя на границе металл — раствор связывают обычно с именем Гельмгольца (1853). По Гельмгольцу, двойной электрический слой можно уподобить плоскому конденсатору, одна из обкладок которого совпадает с плоскостью, проходящей через поверхностные заряды в металле, другая — с плоскостью, соединяющей центры тя- кестн зарядов 1, онов, находящихся в растворе, по притянутых электростатическими силами к иоверлиости металла (рис. 12.1). Толщина двойного слоя I (т. е. расстояние между обкладками [c.261]

Рис. 12,1. Строение диойио-го электрического слоя по Гельмгольцу молекулярная картина (а) и изменение потенциала с расстоянием от иоверхности металла в глубь раствора (б) Рис. 12,1. Строение диойио-го <a href="/info/215519">электрического слоя</a> по Гельмгольцу молекулярная картина (а) и <a href="/info/133432">изменение потенциала</a> с расстоянием от иоверхности металла в глубь раствора (б)
    Если использовать относительную диэлектрическую проницаемость чистой воды, равную примерно 80 прн комнатной температуре, то получится явно завышенное значение /, равное 31-Ю м. В двойном слое, однако, вода благодаря высоким электрическим полям должна находиться в состоянии, близком к диэлектрическому насыщению и фактическая диэлектрическая проницаемость будет по крайней мере на порядок меньше в этом случае толщина двойного слоя будет практически совпадать с размерами ионов (3-10"" м), что отвечает его модели ио Гельмгольцу, Точно так же подстановка в уравнение (12.4) вместо I радиуса иоиов (п-10 ° м), а вместо е значений, лежащих в пределах от 4 до 8, дает значения емкости двойного слоя, совпадающие с экснеримеи-тальными. Однако уравиения (12.3) и (12.4) не согласуются с наблюдаемым на опыте изменением емкости с потенциалом электрода и с концентрацией ионов в растворе. Теория Гельмгольца, таким образом, дает правильные значения емкости и реальные размеры двойного электрического слон и в какой-то мере отражает истинную его структуру, но она не мо><ет истолковать многие опытные закономерности и должна рассматриваться лишь как первое приближение к действительности, нуждающееся в дальнейшем развитии и усовершенствова1шн. [c.263]


    Теория Гуи—Чапмана оправдывается лучше всего там, где теория Гельмгольца оказывается неприложнмой, и, наоборот, последняя дает лучшую сходимость с опытом в тех случаях, когда первая дает неверные результаты. Следовательно, строению двойного электрического слоя должно отвечать некоторое сочетание моделей, предложенных Гельмгольцем п Гуи — [c.267]

    Дальнейшее развитие теории двойного электрического слоя было дано в работах Фрумкина и его школы, Бокриса, Деванатхана, Есина, Мюллера, Парсонса, Эршлера и др. Наибольшее признание и распространение получила модель двойного электрического слоя, предложенная Грэмом (1947). Согласно Грэму, обкладка двойного электрического слоя, находящаяся в растворе, состоит не из двух, как предполагал Штерн, а из трех частей. Первая, считая от поверхности металла, называется внутренней плоскостью Гельмгольца, в ней находятся лишь поверхностно-активные ноны либо если их нет в растворе, молекулы растворителя-. В первом случае заряд плоскости равен <71, во втором — нулю ( 71 = 0), потенциал ее, отнесенный к раствору, обозначается ч( рез г 5). Следующая, удаленная от поверхности металла на расстояние, до которого могут подходить ионы (центры их заряда) в процессе теплового движения, называется внешней плоскостью Гельмгольца ее общий заряд, отнесенный к единице поверхности, равен /2, а потенциал плоскости -фг- [c.271]

    Отсюда следует, что связь между общей дифференциальной емкостью двойного слоя полупроводник — раствор новерхрюстно-инактивного электролита С и дифференциальными емкостями внутри полунронодника С п, в слое Гельмгольца С, и в диффузном слое С2 передается уравнением [c.275]

    Прп значительном числе пов( рхностных состояний — энергетических электроппык уровней, в( зникающнх па поверхносги полупроводника и результате контакта с раствором и адсорбции на ией различных частнц — большая часть падения потенциала полупроводник — раствор будет локализована в растворе, в гельмгольцев-ском слое, и вместо (17.145) можно напнсать [c.380]

    Энергия Гельмгольца используется для описания состояния равновесия в случае изохорно-изотермических процессов. Тогда (Г = onst, о = onst) при равновесии df = Q, и f достигает минимума. [c.128]

    Диф4)еренциальную теплоту адсорбции можно получить отсюда по формуле Гиббса—Гельмгольца [c.511]

    Как уже отмечалось, на границе между проводником первого рода и электролитом возникает двойной электрический слой. Однако рассмотренный выше (см. рис. XX, 1) двойной слой, который на плоском электроде образует плоский кондеп-сагор, является лишь упрощенной моделью. Такая модель бь[ла впервые предложена Гельмгольцем в 1879 г. Более поздние исследования показали, что ионы двойного электрического слоя принимают участие в тепловом движении, которое, в зави-  [c.537]


Смотреть страницы где упоминается термин Гельмгольца: [c.5]    [c.14]    [c.263]    [c.265]    [c.268]    [c.268]    [c.269]    [c.275]    [c.354]    [c.537]   
Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.195 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.187 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.206 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.47 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.57 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.185 ]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.126 ]

Физика полимеров (1990) -- [ c.84 , c.404 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.87 , c.88 , c.117 , c.137 , c.526 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.187 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.0 ]

Статическое электричество в химической промышленности изд2 (1977) -- [ c.33 ]

Нестехиометрические соединения (1971) -- [ c.64 , c.81 ]

Свойства газов и жидкостей (1982) -- [ c.90 , c.95 ]

История органической химии (1976) -- [ c.121 , c.122 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.267 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.285 , c.287 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.201 , c.206 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.137 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.68 , c.74 ]

История органической химии (1976) -- [ c.121 , c.122 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.348 ]

Кинетика гетерогенных процессов (1976) -- [ c.77 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.14 , c.15 ]

Химическая кинетика и катализ 1985 (1985) -- [ c.142 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.93 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.204 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.290 , c.291 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аддитивность энергий Гельмгольца

Внешняя плоскость Гельмгольца

Вольфсберга—Гельмгольца соотношение

Гельмгольц Helmholz

Гельмгольц Перрен

Гельмгольц Перрен теория

Гельмгольц атомное строение электричества сохранение энергии

Гельмгольц, модель строения

Гельмгольца Генри

Гельмгольца Гуи теория двойного

Гельмгольца Гуи теория двойного электрического слоя

Гельмгольца Перрена гетерокоагуляции Дерягина

Гельмгольца Перрена диффузная часть

Гельмгольца Перрена емкость

Гельмгольца СмОлуховского кривая

Гельмгольца Смолуховского формула

Гельмгольца двойной слой

Гельмгольца для идеального газа

Гельмгольца е победна я конденсированных фаз

Гельмгольца жидкости

Гельмгольца жидкость твердое вещество

Гельмгольца знергия

Гельмгольца изменение

Гельмгольца изотермическая

Гельмгольца изотермическое изменение

Гельмгольца испарения

Гельмгольца катушка

Гельмгольца кипения

Гельмгольца когезии

Гельмгольца линейный элемент

Гельмгольца мономолекулярный

Гельмгольца нерастворимые твердые фазы

Гельмгольца нестабильность при кипени

Гельмгольца плавления

Гельмгольца плоскостные

Гельмгольца плоскость

Гельмгольца плоскость Гептиловый альдегид

Гельмгольца плоскость внешняя и след

Гельмгольца плоскость внутренняя и след

Гельмгольца пространственные

Гельмгольца равновесия

Гельмгольца распределения

Гельмгольца резонатор

Гельмгольца свободная энергия

Гельмгольца состав давление

Гельмгольца состав температура

Гельмгольца состав температура давление

Гельмгольца стереоскопические

Гельмгольца термодинамические

Гельмгольца толщина предельная

Гельмгольца треугольные

Гельмгольца трехкомпонентные

Гельмгольца трехкоординатная

Гельмгольца трехмерные

Гельмгольца фазовые

Гельмгольца формула конденсатора

Гельмгольца часть двойного электрического

Гельмгольца элемент

Гельмгольца энергия

Гельмгольца энергия потенциа изменение

Гельмгольца, е победна я энергия

Гельмгольца, конденсатора

Гельмгольца-Липмана

Гельмгольца-Липмана гистерезиса

Гельмгольца-Липмана теория

Гельмгольца—Смолуховского

Гельмгольцев двойной слой так Группы полярные Полярные

Гельмгольцев двойной слой так Группы полярные Полярные же электрический двойной слой группы

Гельмгольц—Смолуховский, уравнение

Гиббса Гельмгольца зависимост

Гиббса Гельмгольца уравнени

Гиббса Гельмгольца уравнение

Гиббса-Гельмгольца изобары реакции

Гиббса-Гельмгольца изобары химической реакци

Гиббса-Гельмгольца изобары химической реакции

Гиббса-Гельмгольца изотермы реакции

Гиббса-Гельмгольца изотермы химической реакци

Гиббса-Гельмгольца изохоры химической реакции

Гиббса-Гельмгольца кинетической теория газов, основное

Гиббса—Гельмгольца

Гиббса—Гельмгольца в дифференциальной форм

Гиббса—Гельмгольца в интегральной форме

Гидрозоли по Гельмгольцу

Глава четырнадцатая Теорема Нернста 14,1. Зависимости Гиббса—Гельмгольца

Двойной Гельмгольца часть

Двойной слой слой Гельмгольца

Двойной электрический Гельмгольца Перрена

Двойной электрический слой Гельмгольца

Двойной электрический слой теория Гельмгольца и след

Дебая Хюккеля теория плоскости Гельмгольца

Зависимость свободной энергии реакции от температуры Уравнение Гиббса—Гельмгольца. Производные (-1 (—) и Уравнение Клапейрона—Клаузиуса

Зависимость энергий Гельмгольца и Гиббса от параметров состояния

Изохорный потенциал свободная энергия Гельмгольца

Константа равновесия н ее связь с энергиями Гиббса и Гельмгольца. Изотерма химической реакции

Критерии самопроизвольности процессов и равновесия. Энергия Гельмгольца и энергия Гиббса

Липмана и Гельмгольца зависимост

Липмана—Гельмгольца уравнение

Липпмана Гельмгольца уравнение

Липпмана и Гельмгольца уравнени

Липпмана—Гельмгольца формула

Метод Вольфсберга Гельмгольца

Метод Малликена—Вольфсберга—Гельмгольца

Модель Гельмгольца Гуи Чепмена Штерна Грэма

Навье—Стокса в форме Гельмгольца

Нернста потенциала электрофоретическое Гельмгольца—Смолуховского

Неустойчивость Гельмгольца

Неустойчивость течений Гельмгольца

Объединенные первое и второе начала термодинамики (уравнение Гиббса — Гельмгольца)

Осесимметричные течения Гельмгольца

Параметры метода Малликена—Вольфсберга—Гельмгольца

Плоскость Гельмгольца внутренняя

Поверхность энергия Гельмгольца температура объем

Понятие термодинамического сродства. Мера сродства по Гиббсу и Гельмгольцу

Потенциал внешней плоскости Гельмгольца

Потенциал внутренней плоскости Гельмгольца

Предположения Максвелла, Вебера, Стони,Гельмгольца о существовании атомов электричества

Приведенные энергии Гельмгольца

Приведенные энергии Гельмгольца и Гиббса

Принцип Гельмгольца

Программа расчета комплексов и кластеров переходных элементов методом Малликена—Вольфсберга—Гельмгольца (МВГ)

Расчет абсолютной энтропии . 24. Уравнение Гиббса — Гельмгольца

Расчеты энергий Гиббса и Гельмгольца, константы равновесия

Свободная Гельмгольца

Свободная энергия (энергия Гельмгольца) активации

Свободная энергия Гельмгольца и свободная энергия Г иббса

Свободная энергия Гиббса и свободная энергия Гельмгольца

Свободная энергия по Гиббсу по Гельмгольцу

Свободная энергия функция Гельмгольца

Соотношения Гиббса—Гельмгольца

Состояние агрегатное Гиббса Гельмгольц

Стандартные энергии Гиббса и Гельмгольца. Способы расчета

Сумма по состояниям системы и ее связь с энергией Гельмгольца

Теорема Гельмгольца

Теорема Коши-Гельмгольца

Теории цветового зрения Юнга Гельмгольца

Теория Гельмгольца

Теплота Гельмгольца или Пельтье

Термодинамика химических процессов (Гельмгольц, Вант-Гофф, Нернст)

Уравнение Батлера Гиббса—Гельмгольца

Уравнение Гельмгольца

Уравнение Гиббса-Гельмгольца. Связь максимальной полезной работы с тепловым эффектом процесса

Уравнение Гиббса—Гельмгольца и уравнение изобары

Уравнение Гиббса—Гельмгольца. Третий закон термодинамики (теорема Нернста). Зависимость AGT от температуры

Уравнение Тиббса — Гельмгольца

Уравнение Томсона и Гиббса-Гельмгольца

Уравнение максимальной работы (уравнение Гиббса—Гельмгольца)

Уравнения Гельмгольца Смолу ховского

Уравнения Гиббса — Гельмгольца и Клапейрона — Клаузиуса

Уравнения Гиббса—Гельмгольца и соотношения Максвелла

Уравнения Навье — Стокса. Диссипация энергии. Граничные условия. Учет вязкости. Уравнение Гельмгольца Размерностный подход

Формула Гельмгольца и Томсона

Формула Лагранжа Гельмгольца

Функция Гельмгольца

Функция распределения свободная энергия Гельмгольца

Характеристические функции Уравнения Гиббса — Гельмгольца

Цветовые ощущения теория Гельмгольца

Энергии Гиббса и Гельмгольца

Энергии Гиббса и энергия Гельмгольца химической реакции

Энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал)

Энергия Гельмгольца изохорно-изотермический

Энергия Гельмгольца поверхности раздела

Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца в стандартных условиях

Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца

Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца и направленность химических реакций

Энергия также по фамилиям, например, Гельмгольца энергия

Энергия также по фамилиям, например, Гельмгольца энергия активации

Энергия также по фамилиям, например, Гельмгольца энергия внутренняя

Энергия также по фамилиям, например, Гельмгольца энергия возбуждения электрона

Энергия также по фамилиям, например, Гельмгольца энергия ионизации

Энергия также по фамилиям, например, Гельмгольца энергия испарения

Энергия также по фамилиям, например, Гельмгольца энергия мольная

Энергия также по фамилиям, например, Гельмгольца энергия поверхностная

Энергия также по фамилиям, например, Гельмгольца энергия решетки

Юнга Гельмгольца теорпя цветового зрения рис

иббса Гельмгольца уравнение

слой Гельмгольца III



© 2024 chem21.info Реклама на сайте