Основные термодинамические характеристики некоторых газов

Основными компонентами природного газа являются метан, сероводород, диоксид углерода. Данные о некоторых реакциях СО2, получении водорода и синтез-газа из СН4, взаимодействии метана с насыщенными (диспропорционирование) и ненасыщенными (крекинг) углеводородами приведены выше. Ниже рассмотрены термодинамические характеристики процесса утилизации сероводорода — процесса Клауса и синтезов на основе метана. [c.349]

П.8. Основные термодинамические характеристики некоторых газов [c.3]

Хотя на практике лишь считанные вещества ведут себя как идеальный газ, их поведение представляет интерес как предельный случай. Основные термодинамические характеристики идеальных газов представлены в табл. А.5, а табл. А.6 суммирует изменения их характеристик в некоторых обычных процессах. Другие предельные соотношения преимущественно для смесей, например законы Генри, Рауля и Льюиса — Рэндалла, используются в последующих главах. В табл. А.2 представлено несколько именных термодинамических уравнений. [c.118]

Следует отметить, что для некоторых классов соединений (амины, пиридины) отмечалась большая близость спектральных и термодинамических характеристик и связей в газе к газофазной основности, чем к основности в растворителе. Так, в работе [35] представлена линейная зависимость между энергией Н-связей фенола и и-фторфенола с замещенными аминами, пиридинами и сродством этих молекул к протону в газе. [c.267]

Следствия из него чрезвычайно важны. Обратимся к некоторым из них, но прежде определим, что подразумевается под системой н каковы могут быть ее основные особенности. Системы бывают открытые, закрытые и изолированные. Термин замкнутая означает, что система имеет границы, за которыми находится внешняя среда. Граница может быть как реальной, так и воображаемой. Если система обменивается с внешней средой и энергией и веществом, то она называется открытой (клетка, организм). Если обмен веществом невозможен, но происходит обмен энергией — закрытой (нагреватели или холодильники, химические процессы без улетучивания компонентов). Если исключается обмен энергии и вещества, то система изолированная (но терминологии И. Пригожина). Термодинамическая система — это газ, жидкость, раствор, твердое тело, т. е. любая совокупность очень большого числа частиц. Термодинамика не рассматривает свойства самих частиц и не оценивает реальность существования их в действительности. Поэтому наиболее часто законы термодинамики изучаются на примере идеального газа. Термодинамика исследует макроскопические свойства системы (давление, объем, температуру, электродвижущую силу и т. п.), однако их можно описать, зная микроскопические характеристики вещества, т. е. особенности отдельных молекул. Например, давление— результат ударов молекул о стенки сосуда, а температура — мера средней кинетической энергии поступательного движения частиц. Уравнение (Г 16) связывает макроскопические величины системы с микроскопическими параметрами молекул (молекулярной массой, скоростью движения и пр.). [c.24]

Вначале приведены физические константы важнейших технических газов, затем даны сведения о равновесных составах фаз в двух- и трех компонентных системах (при низких температурах) и термодинамические характеристики основных циклов глубокого охлаждения. Далее в справочнике даны схемы промышленных установок разделения газов, причем описаны преимущественно технологические схемы, нашедшие практическое применение. В конце книги приведены краткие сведения о физических и механических свойствах некоторых металлов и сплавов при низких температурах. [c.5]

Итак, величина потерь является функцией основных параметров z, d , ds, peo и геометрии сопла. Остальные характеристики, согласно расчетам, не оказывают существенного влияния. Так, учет конкретных свойств продуктов сгорания для алюминизированных топлив рассматриваемого типа приводит к изменению величины не более, чем на несколько процентов от ее значения. Приняв некоторые средние значения термодинамических и теплофизических свойств газа, а также выбрав в качестве опорных значений Рсо = 4 МН/м , z = 0,l и геометрию сопла (коническое сопло, с полууглом раствора 02=15°, радиусом скругления горловины Rlr = и геометрической степенью расширения F = 6,25), возможно получить зависимость от оставшихся параметров d< и [c.198]

Таким образом, из сказанного следует вывод, что одним из основных условий эффективного решения поставленной задачи вычисления термодинамических характеристик растворения газов из данных по их растворимости является построение математической модели на основании известных физико-химических соотношений. При этом параметры модели приобретают вполне определенный физический смысл. Наиболее просто и гибко эту проблему решает метод Кларка и Глу [27]. Авторы метода, вполне обоснованно допустив, что К(Т) является аналитической непрерывной монотонной функцией температуры, показали, что и 2 при температуре Т и постоянном давлении могут быть разложены в ряд Тейлора относительно некоторой температуры сравнения 0. В результате Кларк и Глу получили уравнение, выражающее температурную зависимость 1пЛГ [c.227]