Энтальпия сероуглерода

Найти изменение парциальной молярной энтропии сероуглерода при 20° С в смеси сероуглерод (1) — хлороформ (2) с содержанием 0,30 мол. доли сероуглерода, если парциальное давление паров сероуглерода над этим раствором 150,7 гПа, а равновесное давление паров над чистым сероуглеродом 404 гПа. Изменение парциальной молярной энтальпии сероуглерода в этой смеси равно [c.151]

В табл. 3 приведены значения теплоемкости паров сероуглерода. Данные по изменению энтальпии паров сероуглерода в зависимости от температуры содержатся в табл. 4. [c.13]

Энтальпия н энтропия паров сероуглерода (341, приведенные к 0°С [c.14]

Данные по изменению энтальпии и энтропии паров сероуглерода в зависимости ог температуры приведены в табл. 3. [c.8]

На рис. 71 и 72 приведены графики зависимости от концентрации для активности а , парциальной молярной энтальпии //, избыточного химического потенциала полной энтальпии смешения избыточной свободной энтальпии смешения Ф , а также функции где 5 —избыточная энтропия смешения для растворов кадмий — олово [23] и бензол — сероуглерод [17]. [c.294]

Переход сероуглерода в побочные продукты при его взаимо- действии с NaOH можно объяснить с точки зрения термодинамики. В табл. 4.1 приведены стандартные энтропии AS и энтальпии АН образования S2, H2S, OS и СО2 из простых веществ. Образование S2 происходит в результате эндотермической реакции, идущей с поглощением энергии 65,2 кДж/моль, в то время как образование H2S, OS и СО2 протекает экзотермически с выделением энергии. Наибольший химический потенциал заложен в переходе от S2 к СО2 (ж461 кДж/моль) и, следовательно, по энер- [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология