Давление пара бинарной смеси парциальное

Рассмотрим бинарную смесь, например бензола и толуола. Смесь бензола и толуола подчиняется закону Рауля, согласно которому парциальное давление любого компонента в парах над смесью жидкостей равно давлению насыщенного пара этого компонента (при данной температуре), умноженному на его мольную долю в жидкости, т. е. [c.248]

Модель 1. Математическое описание тарельчатой ректификационной колонны, которое используется в этой модели, составлено с учетом следующих допущений 1) исходная бинарная смесь подается в колонну при температуре кипения 2) жидкость на тарелках колонны находится при температуре кипения, а пар — при температуре точки росы (насыщенный) 3) потоки пара и жидкости по высоте секций колонны постоянны 4) давление по высоте колонны постоянно 5) флегма на орошение колонны подается при температуре кипения 6) колонна с полным конденсатором 7) кипятильник колонны работает как парциальный испаритель 8) массопередача на тарелках колонны эквимолярная 9) в зоне массообмена на тарелке колонны осуществляются идеальное перемешивание жидкости и идеальное вытеснение пара. [c.322]

К смесям первого класса относятся многие смеси органических жидкостей бензол и толуол, бензол и хлорбензол, -гексан и н-октан, 1,2-дибромэтан и 1,2-дибромпропан и др. При кипении они дают смешанный пар, количественный состав которого зависит от количественного состава жидкости и парциальных давлений пара каждого компонента при данной температуре. Упругость смешанного пара по величине является промежуточной между упругостями паров обоих чистых компонентов (для простоты изложения в дальнейшем будет рассматриваться перегонка бинарных смесей, т. е, смесей, состоящих из двух жидкостей). Соответственно этому и температура, при которой упругость пара достигнет величины внешнего давления, т. е. температура кипения смеси, тоже оказывается промежуточной между температурами кипения чистых компонентов. Существенным является то, что пар, образующийся при кипении такой смеси, всегда обогащен более летучим, нижекипящим компонентом. Конденсируя этот пар, можно получить жидкость нового количественного состава, в которой будет содержаться относительно больше легколетучего компонента. В остатке в перегонной колбе, напротив, будет накапливаться менее летучий компонент. По мере того как более летучий компонент будет конденсироваться и уходить в приемник, состав смеси, а вместе с ним и общее давление пара будут изменяться, температура кипения будет повышаться. Для разделения смеси на компоненты необходимо по мере изменения температуры кипения менять приемники, т. е. делить конденсат на фракции. Каждая фракция характеризуется разным интервалом температуры кипения и представляет собой смесь двух веществ в разном количественном отношении. Повторные перегонки каждой фракции в отдельности дадут возможность дальнейшего разделения компонентов смеси. Так, при кипении вещества первой фракции образуется пар, состав которого будет обогащен легколетучим компонентом в еще большей степени, чем при первой перегонке, потому что сама кипящая жидкость содержит его больше, чем в первый раз. Многократная фракционированная разгонка смесей приводит к полному разделению на чистые компоненты. [c.25]

Наиболее распространенной бинарной смесью является водоаммиачный раствор, несмотря на ряд его недостатков, обусловленных, помимо свойств аммиака, сравнительно небольшим различием температур кипения компонентов в чистом виде. Применяют, однако, и смеси, парциальное давление паров поглотителя которых даже при самых высоких температурах обогрева весьма незначительно, поэтому пар, получаемый в генераторе, состоит практически из чистого рабочего тела к ним можно отнести смесь роданистый аммоний — аммиак, а также аммиакат нитрата лития — аммиак. [c.77]

Рассматривается бинарная газовая смесь, состоящая из конденсирующегося компонента А и неконденсирующегося газа В, который нерастворим в жидком слое конденсата. Парциальное давление в объеме газа и температура t отвечают равновесной кривой р = р (t). Температура границы раздела фаз между жидким конденсатом и паром ниже величины i/. Очевидно, что pi = р (ti), где р — та же функция, что и введенная выше. В результате различий парциальных давлений и температур вещество А имеет тенденцию диффундировать из газа, причем тепло переходит из газа, вызывая соответственно изменения парциального давления и температуры. [c.327]

Когда общее давление П станет равным внешнему давлению, жидкость закипит, причем температура кинения смеси будет ниже температуры кипения низкокипящего компонента. В этом легко убедиться. Построим в осях координат фиг. 123 раздельно кривые давления пара воды 1 и бензола 2. Сложим ординаты кривых 1 а2 и построим новую кривую 3. Эта кривая дает зависимость меищу суммарным давлением и температурой кипящей смеси бензол — вода. Пересечение кривой 3 с горизонталью, отвечающей, например, П — 760 мм рт. ст., показывает, что при названном внешнем давлении бинарная смесь кипит при 70° С. Это значительно ниже температуры кипения чистых компонентов смеси — воды и бензола. Парциальные давления компонентов смеси соответственно равны Рбензол = 535 ММ И Рводы 225 мм рт. ст. [c.219]

Зависимость р=/(х) для бинарных смесе11, подчиняющихся закону Рауля, является, как известно, линейной. Если бы С3,2 и СдНеО представляли такую смесь, то измеиение парциальных давлений паров компонентов и тголпого давления паров смеси в зависимости от состава жидкой фазы происходило бы по прямым, иокпзаниым па рис, 1, а. Одиако отклонения рассматриваемой системы от закона Рауля [c.25]