сорбции воды на равновесные давления пара

Несколько большую информацию о гигроскопичности вещества, чем значения гигроскопической точки, дает изотерма сорбции им влаги из воздуха. Общий вид ее для водорастворимого вещества показан на рнс. 11.1. Участок кривой / соответствует той части изо--термы, которая характеризует адсорбцию влаги из воздуха с относительной влажностью меньшей гигроскопической точки насыщенного раствора фн- Здесь поглощение влаги идет за счет капиллярной конденсации водяного пара, равновесное давление которого над вогнутой поверхностью жидкости в капиллярах меньше давления над плоской поверхностью жидкости. Вертикальный участок II отвечает образованию насыщенного раствора при контакте с воздухом, относительная влажность которого несколько превышает значение ф . При достаточно длительном контакте все твердое вещество перейдет в раствор. Участок III соответствует адсорбции воды из воздуха раствором. При контакте с воздухом, насыщенным влагой (ф = = 100%), как уже отмечалось выше, в равновесии с ним будет бесконечно разбавленный раствор. [c.275]

Для водонерастворимых веществ процесс поглощения влаги обусловлен вначале адсорбцией молекул воды поверхностью частиц, а затем постепенным дополнительным поглощением влаги под действием капиллярных сил и диффузии [25, 33]. В обоих случаях поглощение влаги продолжается до установления равенства парциальных давлений паров воды над пылью и в окружающем ее газе [33]. Каждой относительной влажности газа соответствует свое содержание влаги в сыпучем материале, называемое равновесной влажностью сыпучего материала. Равновесие между относительной влажностью воздуха и влажностью материала описывается характерными для каждого вещества изотермами сорбции. [c.82]

Набухание поливинилацетата в воде. При помещении в воду поливинилацетат набухает и становится мутным. Поглощение воды поливиннлацо-татом при этом достигает —8%. Поливинилацетат абсорбирует пары воды из воздуха. Были измерены равновесная изотерма сорбции воды в поливинилацетате при 40°, а также кажущийся молярный объем V воды в нем. Во всем интервале концентрация воды в образце (в пределах ошибки опыта) совпадает с молекулярным объемом чистой воды при 40° (18.16 мл/моль). Изотермы сорбции (зависимость концентрации воды от давления паров воды), полученные для пленок и кусочков поливинилацетата, близки друг к другу. Из данных по объемной фракции воды Ух в образцах поливинилацетата при различном давлении водяного пара определен параметр XI в уравнении (Флори—Хаггинса) 1п = 1п г ](1—г )- - [c.40]

Как было указано, коллоидные тела разделяются на неограниченно набухающие и ограниченно набухающие. Тела первой категории дают изотермы сорбции, не пересекающиеся с прямой ф = 1 (давление пара над чистой водой), а изотермы сорбции тел второй категории пересекают линию ф = 1 (рис. 1-20). Равновесная влажность, соответствующая ф = 1, называется максимальным сорбционным влагосодержанием или максимальной гигроскопической [c.44]

Учитывая уравнение (VI.38), можно определить давление набухания в сшитом ионите по двум изотермам сорбции паров воды на сшитом и на слабо сшитом ионитах одинакового ионного состава (см. рис. II. 1). В самом деле, подставляя в уравнение (VI. 32) значение активностей растворителя в сшитом ионите йа=а и активности воды в равновесном со сшитым ионитом паре или растворе а = а, получаем [c.174]

Существуют разные способы определения равновесной влажности. Остановимся на классическом методе, по которому предварительно измельченный материал высушивают в термостатах или над фосфорным ангидридом (Р2О5) до абсолютно сухого состояния. Далее по 2—3 бюкса с исследуемым материалом в количестве 2 — 3 г устанавливают в эксикаторы, куда помещают абсорбенты с различным давлением паров воды (обычно в интервале ф = 0,1 — 0,9). Процесс сорбции проводят до достижения равновесного состояния и по увеличению массы определяют равновесные влажности при соответствующих влажностях воздуха в экси- [c.27]

Однако, как уже было сказано,. из-за низкой скорости диффузии в стеклообразный полимер равновесные значения при сорбции не достигаются, по крайней мере за относительно короткие сроки. Величины х т оказываются очень малыми вплоть до того значения р/ро, при ко ором сорбция в поверхностном слое достигает величи- ы, отвечающей расстекловыванию системы, и начинается послойный переход к равновесному состоянию. В качестве примера можно привести низкомолекулярное стекло— оплавленную глюкозу, сорбирующую пары воды. На рис. 1.7, заимствованном из работы Усманова и Каргина [6], показано, что до относительного давления паров около 0 6 сорбция ничтожно мала при дальнейшем увеличении давления паров начинается резкое возрастание сорбции и, как отмечают авторы, послойное растворение глюкозы. [c.24]

Рассмотренная температурная зависимость сорбции воды целлюлозой относится, как это следует из диаграммы (см. рис. 2.13), только к равновесному состоянию при взаимодействии целлюлозы с жидкой водой р ро— ). Из этого вовсе не следует, что при меньших относительных давлениях паров воды (при сорбции из паровой фазы) такая закономерность будет сохраняться. Действительно, как показали эксперименты Уркварта и Уильямса [43], перемена температурного коэффициента сррбции проис- [c.76]

У большинства неметаллических материалов (силикатных, полимерных, композиционных) изотерма сорбции паров воды имеет S-образный вид (кривая 1 на рис. 1.1). В области давления паров воды от О до 0,25 от равновесного значения Ро наблюдается образование мономолекулярного слоя адсорбированной воды. В области давлений от 0,25 до 0,70 Pq идет формирование полимолеку-лярного адсорбционного слоя (скорость процесса уменьшается). Резкий подъем кривой в области давлений от 0,8 до 1,00 Ро соответствует процессу конденсации влаги в капиллярах материала. [c.28]

Па рис. 2 приведены изотермы сорбции-десорбции паров воды для золотисто-желтого образца, полученного при окислении железа в 1 % растворе хлорида аммония при комнатной температуре, с удельной поверхностью 22-м /кг (образец 1) и землистого (сиена) цвета образца, полученного при окислении железа в 10 /о растворе хлорида натрия при 371 К, с удельной поверхностью 1 56-10 м /кг (образец 2). Изотермы сняты эксикаторным методом. Образцы перед снятием изотерм не подвергали термической обработке, а только выдерживали до постоянной массы над ангидроном. Обе изотермы полностью обратимы. Адсар бция паров воды образцом 1 в интервале равновесных относительных давлений от 0,1 до 0,65 незначительна и увеличив1ается только при более высоких давлениях, что свидетельствует о малой сорбционной активности образца. Адсорбция паров воды образца 2 [c.74]

Сорбционные весы (рис. 25.1) используют для построения изотерм и кинетики сорбции — десорбции водяных паров материалом. В толстостенный сосуд 1 помещена спираль 2. Верхний конец ее закреплен. На ее нижний конец подвешивают образец 3. Через трубку 4 сосуд 1 может по системе трубок соединяться с масляным насосом для создания предварительного вакуума, с ртутными насосами для создания высокого вакуума и с ампулой с дистиллированной водой. Образец 3 вначале подвергают вакуумной сушке до получения постоянной массы, которую определяют по длине спирали, измеряемой катетометром. Затем в сосуд 1 из ампулы, ггредварительно замороженной жидким азотом, подают первую, а затем и последующие порции паров воды, замеряют манометром 5 их давление и одновременно по длине спирали определяют массу образца после установления равновесия с окружающей средой при данном давлении водяного пара. Десорбция производится вымораживанием водяных паров из сосуда 1 и образца в замороженную ампулу. Для построения полного цикла сорбция — десорбция (рис. 25.2) равновесную влажность определяют по изменению [c.466]

Сорбция - сложный физико - химический процесс поглощения волокнами паров влаги. Сорбция включает в себя адсорбцию, притягивание поверхностью волокон паров воды, которые образуют на ней плотную полимолекулярную пленку. Это происходит в очень короткий промежуток времени (несколько секунд) при попадании материала в среду с большей относительной влажностью воздуха. Притягивание молекул воды происходит за счет сил макромолекул расположенных на поверхности волокна, не полностью уравновещенных межмолекулярными связями с соседними макромолекулами. Чем больще поверхность сорбента, вьше давление и относительная влажность среды и ниже темпфатура, тем выше адсорбция влаги. Затем идет медленный процесс (несколько часов) проникания (диффузии) молекул вглубь волокон, называемый абсорбцией. В результате этого процессе водяные пары поглощаются всем объемом волокон. Капилярная конденсация заключается в сжижении паров воды в стенках капилляров волокон. Процесс сорбции водяных паров является обратимым, при изменении условий (уменьшение влажности и давления и увеличения температуры) внешней среды происходит отдача водяных паров, десорбция. При сорбции в первый период происх одит итенсивное поглощение влаги, затем процесс замедляется и наступает сорбционное равновесие, при котором поглощение влаги прекращается. Влажность материала, соответствущая сорбционному равновесию, называется равновесной влажностью. При изменении температуры и влажности окружающей среды меняется и величина равновесной влажности. [c.125]

На рис. 2—4 приведены изотермы адсорбции — десорбции на изучаемых образцах цеолитов, адсорбционные ветви которых характерны для тонкопористых сорбентов первого структурного типа. Для десмина и ломонтита изотермы необратимы во всей области равновесных относительных давлений, для цеолита NaA изотерма обратима в видимой части графика и, как видно из табл. 4, только до значения pjp =0,05. Изотерму сорбции паров воды на цеолите NaX можно считать практически обратимой в этом же интервале давлений pjp s, т. е. от 1 до 0,05. [c.162]