Энтропия сероуглерода

Найти изменение парциальной мольной энтропии сероуглерода при 20° С в смеси сероуглерод (1) — хлороформ (2) с содержанием 0,30 мол. доли сероуглерода, если парциальное давление паров сероуглерода над этим раствором 113,0 мм рт. ст., а равновесное давление паров над чистым сероуглеродом 303 мм рт. ст. Изменение мольной энтальпии при смешении компонентов —1046 дж/моль. [c.167]

Рассчитать мольную энтропию сероуглерода при 25° С по следующим данным [c.79]

Энтальпия н энтропия паров сероуглерода (341, приведенные к 0°С [c.14]

Если положить = 2 жал/градус на моль, то П/ получится равным 0,54 N. Отсюда следует, что для простых веществ, имеющих энтропию плавления, равную 2 лгал/градус, процесс плавления сопровождается появлением определенного числа дырок. Если текучесть является функцией только числа дырок, то текучесть или вязкость таких веществ должна быть одинаковой при соответствующих температурах плавления. И действительно, вязкости ртути, кадмия, свинца, висмута, сероуглерода, четыреххлористого углерода и некоторых низших парафинов при их температурах плавления равны приблизительно 0,02 пуазам. [c.467]

Данные по изменению энтальпии и энтропии паров сероуглерода в зависимости ог температуры приведены в табл. 3. [c.8]

На рис. 71 и 72 приведены графики зависимости от концентрации для активности а , парциальной молярной энтальпии //, избыточного химического потенциала полной энтальпии смешения избыточной свободной энтальпии смешения Ф , а также функции где 5 —избыточная энтропия смешения для растворов кадмий — олово [23] и бензол — сероуглерод [17]. [c.294]

В том же году Сталл [17] подвергнул дальнейшему уточнению исследования Кросса. Приняв вычисленную Кроссом энтропию сероуглерода и данные Россини [27] по энтропии графита, он произвел термодинамические расчеты равновесия реакции, учитывая молекулярный состав паров серы для каждой температуры, пользуясь таблицами Прейнера [20] и Клемма [21]. [c.40]

Переход сероуглерода в побочные продукты при его взаимо- действии с NaOH можно объяснить с точки зрения термодинамики. В табл. 4.1 приведены стандартные энтропии AS и энтальпии АН образования S2, H2S, OS и СО2 из простых веществ. Образование S2 происходит в результате эндотермической реакции, идущей с поглощением энергии 65,2 кДж/моль, в то время как образование H2S, OS и СО2 протекает экзотермически с выделением энергии. Наибольший химический потенциал заложен в переходе от S2 к СО2 (ж461 кДж/моль) и, следовательно, по энер- [c.82]

Рнс. 2. Изменение энтропии различных газов при растворении их в метаноле (температура —45°С) /—водород 2—азот метан этилен —пропилен б —сероводород —двуокись уг-лероаа й—сероокись < —сероуглерод. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология