Давление пара и энтропия испарения

Энтропия жидкого этанола при 25° С равна 160,7 дж/моль-град. Давление пара при этой температуре равно 59,0 мм рт. ст., а теплота испарения равна 42,635 кдж/моль. Вычислить энтропию паров этанола при [c.61]

Энтропия жидкого этанола при 25°С равна 160,7 Дж/(моль-К). Давление пара при этой температуре равно 78,7 гПа, а теплота испарения равна 42,635 кДж/моль. Вычислить энтропию паров этанола при 1013 гПа и 25°С. [c.55]

Пр и м е р 95. При 25°С давление паров воды составляет 23,8 мм рт. ст. Зная Ткип. воды при атмосферном давлении, вычислите средние значения энтальпии испарения и энтропии испарения при 25°С и Ткип. [c.88]

Так как в уравнение (107.10) входит (Рз/Р ), то для расчета теплоты испарения или возгонки можно использовать не только давления насыщенных паров, но и пропорциональные им величины (например, интенсивности ионных токов при масс-спектральном измерении давления пара). При ориентировочных расчетах теплоты фазовых переходов вычисляются по изменению энтропии [c.330]

При 25 °С давление паров воды составляет 3172 Па. Зная температуру кипения воды при атмосферном давлении, вычислите среднее значение изменения энтальпии испарения воды в интервале температур 25—100°С и оцените изменение энтропии при температуре кипения воды. [c.123]

При 25° С давление паров воды составляет 3172 Па. Зная температуру кипения воды при атмосферном давлении, вычислите среднее значение изменения энтальпии испарения воды в интервале температур 25—100° С и оцените изменение энтропии при температуре кипения воды. Обратите внимание — все данные, необходимые для решения задачи. Вам известны. [c.166]

Пользуясь данными приложения 3, вычислите изменения энтальпии, энтропии и свободной энергии испарения муравьиной кислоты, НСООН, при 298 К. Каково давление паров муравьиной кислоты при 298 К Вычислите приближенно температуру кипения НСООН и сравните свой ответ с ее истинным значением, найдя его в каком-либо химическом справочнике. Насколько велико расхождение между полученной вами и справочной величинами [c.151]

Определите давление насыщенного пара, теплоту испарения, изменение энтропии, энергии Гиббса и АСф при испарении 1 моль фреона при 298 К. [c.163]

Решением этой системы уравнений относительно неизвестных величин АН° и Д5° можно найти значения энтальпии и энтропии испарения, а также уравнение зависимости давления пара от температуры [c.26]

Пользуясь данными приложения 3, вычислите изменения энтальпии, энтропии и свободной энергии при испарении ВВгз при 298 К. Какова (приближенно) температура кипения ВВгз Проверьте найденное значение температуры кипения по какому-либо химическому справочнику. Каково равновесное давление пара ВВГз при 298 К [c.151]

Пользуясь данными приложения 3, вьиислите давление пара этилового спирта, С2Н5ОН, при 298 К и приближенно его температуру кипения. Полагая, что энтальпия и энтропия испарения не зависят от температуры, вычислите температуру кипения этилового спирта на высоте 12000 футов над уровнем моря, где атмосферное давление 0,60 атм. [c.152]

На основании полученных данных 1) построить график зависимости давления паров исследуемой жидкости от температуры в координатах р — t, °С и lgp—1/7" К 2) вывести эмпирическое уравнение прямой lgp = a- -b/T и, используя метод наименьших квадратов, определить значения коэффициентов а и Ь 3) определить температуру кипения жидкости при атмосферном давлении по уравнению Клапейрона — Клаузиуса 4) вычислить теплоту испарения жидкости по эмпирическому уравнению прямой 5) рассчитать теплоты испарения для трех интервалов температуры по уравнению Клапейрона — Клаузиуса 6) определить изменение энтропии в процессе испарения 1 моль вещества. [c.162]

Фазовый переход может совершаться как в изолированной, так и в неизолированной системе. Чтобы получить изолированную систему, нужно окружить теплонепроницаемой поверхностью (оболочкой) данное тело и часть окружающей среды. Последняя должна иметь столь большой объем, чтобы поглощаемая или отдаваемая теплота не изменяли ее температуры. Пусть, например, испаряется 1 моль воды при 298,15 К (25° С) в равновесии с ее паром при давлении. 31,64 -10 Па (0,0313 атм). Энтальпия испарения воды при 25° С равна 44 кДж/моль. Отсюда получаем энтропию испарения воды, равную = 44/298,15 = 0,15 кДж/(моль-К) (или 35,26 кал K -моль ) . Отдавая иа испарение 1 моль воды 44 кДж/моль, окружающая среда, включенная в систему, уменьшает свою энтропию на величину А5з =—44/298,15 =—0,15 кДж/(моль-К). Суммарное изменение энтропии системы А5 = А51 + А а равно нулю. [c.95]

В настоящее время усилился интерес к исследованиям основных термодинамических характеристик (энтальпий, изобарно-изотермических потенциалов) процессов смешения водных растворов различных электролитов [1—8]. Это объясняется не только практическим значением этих величин, но и тем, что они непосредственно связаны с энтропией, коэффициентами активности, давлением пара, теплотами испарения и другими термодинамическими функциями, имеющими важное значение в теории растворов электролитов. Однако, ввиду трудности исследования этих величин и недостаточной точности эксперимента, систематическое накопление данных по избыточным термодинамическим функциям (Ai/м, АСм м) для различных растворов ранее не представлялось возмоншым. [c.77]

Физическая причина снижения химического потенциала не может быть обусловлена изменением межмолекулярных снл, так как оно происходит даже в случае идеальных растворов. Если это не энтальпийный эффект, то он должен быть энтропийным. В отсутствие растворенного вещества чистый жидкий растворитель имеет некоторую энтропию (отражающую степень его разупорядоченности) и некоторую энтальпию. Давление пара возникает нз-за тенденции вселенной к приобретению максимальной энтропии, и испарение жидкости, при котором образуется более разупорядоченный газ, является одним из положительных вкладов в энтропию. В при- [c.242]

Чистый жидкий Не имеет упорядоченную структуру и малую энтропию, тогда как свойства раствора Не —Не иные. Особенностью жидкого Не является то, что вследствие сверхтекучести и почти нулевой энтропии при Т < 0,5" К он гидродинамически и термически почти инертен и ведет себя в растворе Не —Не лишь как поддерживающая среда для атомов Не . Слабый раствор Не в Не можно рассматривать как идеальный газ, состоящий из атомов Не , которые между собой не взаимодействуют теплоемкость идеального газа 3/27 , также велика и его энтропия. Таким образом, растворение Не в Не приводит к изменению состояния упорядоченности системы. Этот процесс аналогичен обычному испарению жидкости и сопровождается поглощением теплоты перехода из фазы почти чистого жидкого Не в фазу с его слабой концентрацией. Эта теплота перехода велика и используется. для охлаждения в области сверхнизких температур. Фаза, богатая Не , играет роль жидкости, а фаза богатая Не — роль пара осмотическое давление раствора эквивалентного давлению пара. [c.174]

В сноске на стр. 73 указывается, что для вычисления стандартной энтропии испарения при температурах, далеких от нормальной точки кипения, надо знать и теплоту испарения и величину давления пара. Объяснить, почему. [c.272]

P i t z e г K. S., G u 11 m a n L. a. W e s t г u m E. F., Jr., Теплоемкость, теплота плавления, теплота испарения, давление насыщенного пара, энтропия, частоты колебаний и энергетический барьер вращения стирола. J. Ат. hem. So ., 1946, 68, № И, 2209—2212. [c.81]

Плавление и кристаллизация. Поскольку испарение кристаллов характеризуется бслыиим изменением чнтальпии и энтропии, чем испарение жидкостей, зависимость упругости пара от температуры для кристаллов более резко выражена, чем для жидкостей. Следовательно, кривые, выражающие эту зависимость для одного и того же вещества в кристаллическом и жидком состояниях (рис. 13), обязательно пересекутся. Тогда при достаточно низкой температуре давление насыщенного пара кристаллов будет меньше, чем у жидкости, и, наоборот, при достаточно высокой температуре давление пара кристаллов будет больше, чем у жидкости. Совершенно очевидно, что нз конденсированных состояний веитества устойчивым будет то, у которого давление насыщенного пара меньше. Таким образом, при достаточно низкой температуре устойчивым будет кристаллическое состояние, а при достаточно высокой температуре— жидкое. При температуре, которая соответствует точке пересечения этих кривых зависимости, давление пара кристаллов и жидкости становится одинаковым и, следователЬно, при этой температуре кристаллы и жидкость, обладая одинаковой устойчивостью, находятся в равновесии. Точка, соответствующая этой температуре и давлению насыщенного пара кристаллов и жидкости, [c.99]

Отметим здесь, что теплоты испарения индивидуальных жидко стей необходимы для оценки влияния изменения внешних условий (температуры и давления) на фазовые равновесия жидкость — пар, для составления теплового баланса процессов, решения ряда других технологических задач. В теории жидкостей и растворов энтальпии и энтропии парообразования дают информацию об энергетике межмолекулярных взаимодействий и структуре жидкой фазы. Наиболее полные данные о теплотах испарения жидкостей собраны в приложении к монографии [9] и в справоч ных изданиях, например [10]. Большая часть данных получена на основании изучения температурной зависимости давления пара по уравнениям, родственным уравнению (П.4). [c.25]

С помощью уравнения (235) можно вычислить лишь изменение энтропии, и нельзя сделать никаких выводов о ее абсолютном значении. На основе измерений теплового эффекта реакций при постепенном понижении температуры Нернст установил так называемый тепловой закон (который рассматривают также как третий закон термодинамики) по мере приближения температуры к абсолютному нулю изменение энтропии стремится к нулю. Справедливость теплового закона достоверно подтверждена на опыте. Планк предложил считать энтропию любого вещества при абсолютном нуле равной нулю. Тем самым открывается возможность точно рассчитать энтропию любого вещества при любых температуре и давлении, воспользовавшись уравнениями (244а) и (2446). Например, рассмотрим изменение энтропии воды в зависимости от температуры при постоянном давлении (рис. Б.22). При абсолютном нуле энтропия льда в соответствии с тепловым законом Нернста равна нулю. При возрастании температуры энтропия изменяется пропорционально Р, при дальнейшем повышении температуры обнаруживается более сложная зависимость от Т. В точке плавления энтропия скачкообразно увеличивается на величину энтропии плавления. В интервале О—100 °С энтропия снова непрерывно увеличивается, а при 100 °С обнаруживает скачок, равный энтропии испарения. При температуре 100°С энтропия пара постелен- [c.239]

Величина Afii не очень сильно изменяется при изменении состава, а для идеальных растворов она вообще не изменяется. Таким образом, кривая давления пара над раствором будет иметь тот же вид, как для чистой жидкости. Ее расположение ниже кривой давления пара растворителя обусловлено тем, что AS1 — стандартная энтропия испарения растворителя из раствора — меньше энтропии испарения чистого растворителя ASI. В свою очередь, соотношение ASI < ASi объясняется большей термодинамической вероятностью состояния W растворителя в растворе (число положений молекул растворителя в растворе, вследствие большего объема, предоставленного им для движения, увеличено по сравнению с чистым растворителем, поэтому больше Щ. [c.210]

Е g а n С. G. а. К е ш р J. D. Этен. Теплоемкость от 15° К до температуры кипения. Теплоты плавления и испарения. Давление пара жидкости. Сравнение значений энтропии, вычисленных на основании тепловых и спектроскопических данных. J. Ат. hem So ., 1937, 59, № 7, 1264—1268. [c.77]

Gut man L. a. P i t z e r K. S. т/7анс-2-бутен. Теплоемкость, теплота плавления, теплота испарения и давление насыщенного пара. Энтропия и барьер внутреннего вращения, J. Ат. hem. So ., 1945, 67, № 2, 324—327. [c.60]

Твердый однохлористый иод существует в двух формах. Коричнево-красные пластинки -формы (т. пл. 13 9°) неустойчивы и быстро переходят в рубиново-красные иглы 0-формы (т. пл. 27,19°). Ввиду того что однохлористый иод во время кипения при атмосферном давлении разлагается, температура его кипения не определялась. В литературе приводятся значения от 94,7 до 102°. Расчеты из данных давления пара дают величину энтропии испарения при концентрации пара 0,00507 молеЩл, равную 33,4 кал. Следовательно, однохлористый иод должен быть ассоциированной или полярной жидкостью. [c.161]

При сравнении давления паров воды над бинарными растворами галогенидов с одним и тем же катионом можно заметить очень интересную закономерность в условиях одинаковой концентрации наиболее низкое давление паров воды наблюдается над растворами йодидов, несколько выше оно над растворами бромидов и еще выше —над райтворами хлоридов [56] (конечно, все это относится только к тем случаям, когда исключено комплексообразование). Эта закономерность, на первый взгляд, необъяснима, так как, судя по энергиям гидратации указанных ионов, можно было бы ожидать совершенно противоположную картину (наиболее экзотермична энергия гидратации иона хлора, наименее экзотермична — иона йода). Несомненно, что в основном указанное явление нужно объяснить тем, что с точки зрения энтропии более выгодно испарение воды из растворов хлоридов, чем ее испарение из растворов йодидов и бромидов. Такая значительная роль энтропии при испарении воды из растворов, содержащих одинаковые катионы и разные анионы, может быть объяснена тем, что энергия гидратации анионов меньше, чем энергия гидратации катионов, на что обращено внимание некоторыми авторами в последнее время [62] и что объясняется в первую очередь строением молекулы воды [63]. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология