Положительный ион одноатомного азота

Положительный ион одноатомного азота (газ) [c.230]

N +. Термодинамические функции положительного иона одноатомного азота N Л приведенные в табл. 90 (II), были вычислены по уравнениям (II. 22) — (II.23) в интервале температур [c.379]

При химическом взаимодействии атомов образуются молекулы. Молекулы бывают одноатомные (например, молекулы гелия Не), двухатомные (азота N2, оксида углерода СО), многоатомные (воды Н2О, бензола Се Не) и полимерные (содержащие до сотен тысяч и более атомов — молекулы металлов в компактном состоянии, белков, кварца). При этом атомы могут соединяться друг с другом не только в различных соотношениях, но и различным образом. Поэтому при сравнительно небольшом числе химических элементов число различных веществ очень велико. Состав и строение молекул определяют состояние вещества при выбранных условиях и его свойства. Например, диоксид углерода СО2 при обычных условиях — газ, взаимодействующий с водой, а диоксид кремния 8102 — твердое полимерное вещество, в воде не растворяющееся. При химических явлениях молекулы разрушаются, но атомы сохраняются. Во многих химических процессах атомы и молекулы могут переходить в заряженное состояние с образованием ионов — частиц, несущих избыточный положительный или отрицательный заряды. [c.18]

В феноле, напротив, в результате предоставления бензольному кольцу ранее неподеленной электронной пары кислорода ( и появления на кислороде небольшого положительного заряда) положительный заряд электрофильного реагента может быть передан кольцу без нарушения октетов. Это облегчает электрофильное замещение в фенольной системе. В замещенных пирролах аналогичным образом положительный заряд может быть передан кольцу без нарушения октетов, но с появлением положительного заряда на азоте. Так как аммониевые соли более устойчивы, чем оксониевые соли, то такая промежуточная форма должна быть более устойчивой в пирроле сравнительно с одноатомным фенолом вследствие этого пиррол должен замещаться в известной мере легче фенола. Данные, приведенные ниже, показывают, что пиррол по своей реакционной способности стоит ближе к резорцину, чем к фенолу. [c.231]

В ковалентных соединениях и многоатомных ионах нет одноатомных заряженных ионов. Связь между атомами осуществляется за счет образования общих пар электронов. Пара электронов может быть сдвинута к одному из атомов, и тогда атомы по отношению друг к другу окажутся заряженными положительно или отрицательно. Для таких сложных соединений приходится рассчитывать валентность каждого атома. Валентность кислорода во всех соединениях, кроме перекисей (стр. 90), равна —2 валентность водорода во всех соединениях, кроме гидридов металлов, равна +1. В двуокиси углерода СОг общее число валентностей кислорода равно —4. Следовательно, для того чтобы молекула была нейтральна, валентность углерода должна быть равна +4. Валентность азота в аммиаке ЫНз равна —3, так как каждый из трех атомов Н имеет заряд +1. В фосфат-ионе общее число валентностей кисло- [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология