Углерод валентность

У большинства элементов значения валентности в водородных и в кислородных соединениях различны например, валентность серы по водороду равна двум (H2S), а по кислороду шести (SO3). Кроме того, большинство элементов проявляют в разных своих соединениях различную валентность. Например, углерод образует с кислородом два оксида монооксид углерода СО и диоксид углерода СО2. В монооксиде углерода валентность углерода равна двум, а в диоксиде [c.118]

В предыдущих главах электронное строение органических молекул описывалось в терминах структур Льюиса, в основу которых положен принцип принятия (или потери) электронов каждым из атомов молекулы, принимающим при этом конфигурацию инертного газа. Такой способ описания практически ничего не говорит относительно геометрии молекул. Почему, например, в соединениях тина метана и четыреххлористого углерода валентные углы составляют 109,5°, тогда как в воде угол между связями равен 104,5°, а в сероводороде 92° Структуры Льюиса не дают также возможности объяснить различия в прочности и реакционной способности различных связей, в частности углерод-углеродных простых, двойных и тройных связей. Необходим более глубокий подход к рассмотрению электронного строения органических молекул. В настоящей главе мы покажем, как формулируются атомно-орбитальные модели органических молекул, и проиллюстрируем некоторые из их достоинств и недостатков. [c.122]

В подгруппе углерода (валентность центрального атома 4) оксиды и гидроксиды углерода и кремния обладают кислотным характером (малый радиус), а германия, олова и свинца — амфотерным (большой радиус). [c.98]

Теория напряжения. Валентные связи атома углерода направлены от центра к вершинам тетраэдра и образуют между собой углы, каждый из которых равен 109°28. Байер предположил, что при образовании двойной связи направления валентных связей отклоняются до линии, соединяющей центры атомов. Согласно этому для нахождения нового направления валентных связей, например в молекуле этилена, мы должны согнуть чертеж (рис. 40) до пересечения первоначальных направлений валентных связей и разделить пополам угол между ними. Так как этот угол равен 109°28, то при образовании двойной связи между атомами углерода валентные связи отклоняются на 109 28 [c.243]

Строение алифатической цепочки. Во всех соединениях, в которых атомы углерода валентно связаны с четырьмя другими, одинаковыми, атомами (например, СН4, ССЦ и др.), наблюдаются идеальные тетраэдрические углы между связями [57]. В случае простой алифатической цепочки к каждому атому углерода присоединяются два других атома С и два атома Н. Углы между связями устанавливаются в результате взаимодействия между собой всех четырех атомов, связанных валентно с каждым данным атомом углерода. Межмолекулярный радиус атома углерода. / с=1.8 А больше, чем радиус атома водорода К = 2 к [57]. Неидентичность че- [c.11]

Двуокись углерода. СОз — высший окисел углерода. Валентность углерода в нем 4. Структурная формула 0=С=0. Электронная формула [c.133]

На рис. 23 и 24 (см. стр. 161, 162) представлены схемы цепей из трех, четырех и пяти атомов углерода. Из рисунков видно, что для замыкания цикла из трех атомов углерода валентные связи атомов углерода должны быть выведены из своего первоначаль ного направления. Что касается пятичленного цикла, то замы кание его происходит без всякого отклонения валентных связей [c.555]

Каждый атом углерода валентными связями соединен с четырьмя другими атомами. Каждый из этих четырех атомов связан с тремя другими (плюс исходный атом), и так по всему кристаллу. Кристалл в целом представляет собой гигантскую молекулу, в которой атомы удерживаются вместе ковалентными связями. Чтобы разрушить кристалл, нужно разорвать множество таких связей это требует затраты большого количества энергии, чем и определяется высокая твердость данного вещества. Длина связи в алмазе равна длине одинарной связи 154 пм. [c.174]

Одинарные связи, образуемые углеродными атомами, а также большей частью атомов фосфора, обычно характеризуются тетраэдрической конфигурацией. У таких атомов углерода все 6 валентных углов примерно одинаковы и равны углу тетраэдра, 109,5°. Этот угол полезно запомнить. В органических соединениях вдоль цепи атомов углерода валентные углы очень мало отличаются от этого значения. Близкие зна- [c.68]

Кластеры обладают особенностями электронного строения, которые не описываются известными схемами. Часто теряет смысл понятие валентности атомов, например, для кластеров с атомами углерода внутри полиэдров. Обычный подход требует приписать углероду валентность 5,6 и даже более. Для описания электронного строения кластеров известные квантовомеханические методы [c.39]

Можно показать, что 5р2-гибридизованный атом углерода валентно полностью [c.65]

Связи С—Н в ацетилене относятся к числу а-связей, образованных путем перекрывания s-орбитали водорода с гибридизованной s/7-орбиталью углерода в молекуле имеется одна уг-лерод-углеродная а-связь (образованная перекрыванием двух гибридизованных s/7-орбиталей углерода) и две углерод-угле-родные тг-связи — результат перекрывания двух взаимно перпендикулярных пар чистых /7-орбиталей (ру и р ) соседних атомов углерода. Валентные углы в ацетилене на основании этой модели равны 180°, и молекула имеет линейную конформацию (см. гл. 1), что делает невозможной цис-транс-изомерию при тройной связи. [c.180]

Окись углерода. СО — низший окисел углерода. Валентность углерода в нем 2. Структурная формула С=0. Электронная формула [c.131]

Три углеродных атома кольца циклопропана лежат в одной плоскости. Можно ожидать, что угловое напряжение будет очень большим, поскольку для каждого углерода валентный угол должен на 49,5° отклоняться от нормального значения. Возможно, что напряжение, связанное с заслонением [c.106]

В образовании связей способны участвовать и -электроны. Именно благодаря смешению -орбит атома железа с подходящими по симметрии орбитами циклопентадиена получается такая устойчивая система, как ферроцен. Только вот традиционными черточками такое перекрывание орбит изобразить невозможно если провести их между атомом железа и всеми реально связанными с ним атомами углерода, валентность металла окажется [c.268]

Здесь и выше мы отвлекаемся от того обстоятельства, что при наличии разных атомов, связанных с рассматриваемым атомом углерода, валентные связи между этим атомом углерода и связанными с ним различными атомами, вообще говоря, не эквивалентны. Это предположение упрощает рассуждения. В молекулах углеводородов атом углерода может быть связан только с атомами углерода или водорода. [c.120]

С = С- и С—С-связей. Полоса деформационных колебаний СНг-групп появляется в виде дублета 1455 и 1475 см" в результате напряжения бициклической системы [14]. Полосу 1360 см можно отнести к деформационным колебаниям С—Н-связи третичного атома углерода. Валентные колебания СНа- и СН-групп циклической системы соответствуют поглощению в области 2850—2950 см . [c.5]

Гемоглобин при помощи железа может присоединять не только кислород, но и окись углерода. Валентность железа при этом тоже не меняется. Ядовитое действие окиси углерода проявляется в том, что образующийся карбоксигемоглобин становится непригодным к переносу кислорода, в результате чего наступает кислородное голодание. При связывании 70% гемоглобина окисью углерода наступает смерть. [c.254]

Все углеродные атомы скелета должны быть четырехвалентны (за исключением редких случаев, когда встречается так называемый двухвалентный углерод). Валентности, не использованные при составлении углеродного скелета, необходимо насытить за счет валентностей других атомов так, чтобы не оставалось свободных валентностей. Это проще всего сделать, добавляя соответствующее число атомов водорода [c.11]

Три углеродных атома кольца циклопропана лежат в одно<1 плоскости. Можно ожидать, что угловое напряжение будет очень большим, поскольку для каждого углерода валентный угол должен на 49,5° отклоняться от нормального значения. Возможно, что напряжение, связанное с заслонением атомов водорода в циклопропане, несколько понижается вследствие изменения углов между связями Н—С—Н и Н—С—С. [c.131]

В табл. 31-1 приведены основные типы кремнийорганических производных там же приведены соответствующие соединения углерода. Валентность кремния, так же как и углерода, обычно равна четырем кремний образует сравнительно прочные связи с другими атомами кремния, с углеродом, водородом, галогенами, кислородом и азотом. Представление о прочности этих связей по сравнению с соответствующими связями углерода можно составить, ознакомившись со средними энергиями связей, приведенными в табл. 31-2. Важно заметить, что связи 51—81 слабее, чем связи С—С, почти на 30 ккал/ моль, тогда как связи 51—О прочнее, чем связи С—О, более чем на [c.587]

В 1858 г. А. Кекуле вывел математический закон гомологических рядов если связывается более двух атомов углерода, валентность углеродной группы хговышается на две единицы с каждым добавляемым атомом углерода. Число атомов водорода, снязапных с п атомами углерода, прилегающих друг к другу, будет равно [c.166]

Валентные колебания простой связи С — С попадают в интервал 800—1200 см . Для двойной связи возвращающая сила является большей по величине и еще больше она для тройной связи, причем валентные колебания последней приводят к появлению относительно слабого поглощения вблизи 2117 см Слабую интенсивность этого поглощения можно понять из следующих рассуждений. Октин-1 — это алкильное производное ацетилена, а в самом ацетилене Н—С=С—Н растяжение тройной связи не нарушает центра симметрии, и поэтому из тех же соображений, которые ранее применялись для двуокиси углерода, валентное колебание С = С неактивно в инфракрасном спектре ацетилена. В октине-1 это колебание становится разрешенным, так как симметрия зарядов тройной связи слегка нарушена алкильным заместителем, однако асимметрия зарядов невелика, и ей соответствует небольшая интенсив ность по гл ощени я. [c.46]

При температуре обработки > 3000° С в неграфитирующемся углероде, вероятно кроме ароматического углерода слоев, остаются лишь атомы углерода валентной формы 2а 2я в боковых цепочках, содержание которых уменьшается в неполно графитирую-щемся углероде в зависимости от величины утах. [c.273]

Прочность валентных электронов атома углерода зависит также от близости Их к положительно заряженному атомному ядру они отделяются от него лишь двухэлектронным слоем. Благодаря этому 66-стоятельству у атома углерода валентные электроны удерживаются в атоме прочнее, чем у атомов других элементов с четырьмя валентными электронами. Так, у кремния, следующего за углеродом элемента IV группы, валентные электроны отделены двумя электронными слоями, имеющими 2 и 8 электронов, поэтому взаимодействие между ядром и валентными электронами ослаблено (рис., 6,6). [c.28]

Квантовомеханические расчеты показывают, что с энергетической точки зрения наиболее выгодным путем непрерывного переноса электрона является тот, который про--о ходит через переходное оостошше структура последнего определяется следующим реагент У и группа X, отщепляющаяся в ходе реакции, присоединяются. при помощи парциальных связей (стр. 20) к тому атомзГ углерода, который участвует в реакции, и располагаются с ним на о,цной прямой, перпендикулярной плоскости, в которой лежат три другие валентности углерода (валентные углы 120°). [c.92]

Кекуле в 1857 г., сопоставляя приведенные выше типы, приходит к выводу о двухвалентности кислорода, трехвадентного азота и фосфора и, что особенно было важно, четырехвалентности углерода. Валентность понималась им и его последователями как число единиц сродства , способных взаимно насыщаться при соединении . Отсюда, во-первых, сразу возникает понятие о межатомной, или химической , связи, а во-вторых, Кекуле впервые (1858) удается объяснить закономерности в составе органических соединений, в первую очередь объяснить, почему насыщенные углеводороды имеют общую формулу С Нгл+а- [c.28]

Экспериментальные данные показывают, что молекула бензола является плоской молекулой, причем атомы углерода находятся в вершинах правильного шестиугольника и все углы С — С — С и С — С — Нравны 120°. Принимая за плоскость молекулы плоскость ху из соответствующей линейной комбинации углеродных s-, р - и p -opQm мы можем построить три валентные связи углерода с углами между связями, равными 120°. Тогда останется еще шесть р -орбит, по одной на каждый атом углерода. Валентная структура бензола, таким образом, аналогична структуре этилена. В бензоле, однако, нет единственного способа со четаиия спинов /7 -электронов для образования я-связей. Мы не будем пытаться по мостью решить проблему молекулы бензола, а примем, что s-, и / , -электроны углерода и электроны водорода локализоваяы в а-связях, и ограничимся расчетом энергии связи, появляющейся благодаря взаимодействию р -электронов. Это будет шестиэлектронной проблемой. Обозначим / орбиты различных атомов углерода через а, Ь, с, d, е, /. Тогда пять независимых [c.331]

В случае углерода валентность, равная четырем, может быть достигнута в результате активации состояния 2з-2р до состояния 2x2/ . У азота только три из пяти электронов могут быть неспарены, у кислорода — лишь два, а у фтора—один. Поэтому эти элементы имеют максимальную валентность, равную 3, 2 и 1 соответственно. Валентность элементов начала короткого периода (до углерода), т. е. [c.53]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.18 , c.40 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.537 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.449 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.25 ]

История химии (1975) -- [ c.257 , c.258 , c.320 ]

Теоретические основы органической химии (1964) -- [ c.75 ]

История химии (1966) -- [ c.256 , c.257 , c.314 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.38 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.185 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.12 , c.59 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.76 , c.229 , c.291 , c.499 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.401 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология