Водород валентность

Физические свойства. Чистая вода представляет собой бесцветную прозрачную жидкость без запаха и вкуса. Она существует в трех агрегатных состояниях твердое — лед, жидкое и газообразное — водяной пар. При О °С твердая и жидкая фазы находятся в состоянии динамического равновесия, поэтому температура плавления льда равна О °С. При 1(Ю °С в равновесии находятся жидкая и газообразная фазы. Температура кипения воды равна 100 °С. При - -4°С она имеет наибольшую плотность, равную 1 г/см . Выше или ниже этой температуры плотность воды меньше 1 г/см . Эта особенность отличает воду от всех других веществ, плотность которых с понижением температуры увеличивается. При переходе воды из жидкого в твердое состояние происходит увеличение объема и уменьшение плотности из 92 объемов жидкой воды образуется 100 объемов льда. Молекула воды полярна и построена по типу треугольника, в вершине которого находится электроотрицательный атом кислорода, а в углах оснований — водород. Валентный угол равен 104,5° (рис. 25). [c.162]

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду так, в соединениях НС1, Н2О, NH3, СН4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода [c.118]

Как видно из формулы, у каждого углеродного атома имеется по одной незамещенной водородом валентности, которые и образуют между атомами углерода двойную связь. [c.11]

Следует заметить, что при формировании представлений о валентности отдельных элементов указанные осложняющие обстоятельства не принимались во внимание, а учитывался только состав простейших соединений. Но и при этом оказалось, что у многих элементов валентность в различных соединениях не одинакова. Особенно это было заметно для соединений некоторых элементов с водородом и кислородом, в которых проявлялась различная валентность. Так, в соединении с водородом валентность серы оказалась равной двум, а с кислородом — шести. Поэтому стали различать валентность по водороду и валентность по кислороду. [c.14]

Понятие валентность появилось в начале XIX в. после открытия закона кратных отношений. В это время валентность элементов устанавливалась экспериментально по стехиометрическому составу соединений. В качестве стандарта были выбраны одновалентный водород (валентность по водороду) и двухвалентный кислород (валентность по кислороду). С открытием периодического закона была показана связь валентности с положением элемента в периодической системе. Высшая валентность элемента определяется номером группы периодической системы, в которой он находится. С помощью подобных представлений удалось систематизировать фактический материал в химии, предсказать состав и синтезировать неизвестные соединения. [c.78]

Тот факт, что ИЗ двух различных пропиловЫх спиртов получается один и тот же пропилен, позволяет заключить, что в последнем обе не насыщенные водородом валентности углерода находятся у соседних углеродных атомов. Если бы при отщеплении воды гидроксил и водород были отняты у одного углеродного атома, то из проп,илового и изопропилового спиртов образовались бы два различных ненасыщенных углеводорода [c.43]

Как уже упоминалось (см. 4), пара электронов с насыщенными спинами не обладает химической валентностью. Таким образом, после водорода, валентность которого равна единице, следует гелий, обладающий валентностью, равной нулю, и являющийся благородным газом. [c.456]

Образовавшиеся з/ -гибридные орбитали уже имеют форму не исходных орбиталей, а асимметрическую форму р-орбиталей все они направлены к вершинам тетраэдра, где перекрываются с 5-орбиталями электронов атомов водорода. Валентный угол равен 109°28. [c.186]

Как известно, валентность водорода , валентность кислорода [c.66]

Величина перенапряжения водорода сильно зависит от добавок нейтральных солей [75]. При добавлении к раствору нейтральной соли перенапряжение увеличивается, т. е. потенциал выделения становится более отрицательным. При избытке нейтральной соли потенциал выделения достигает постоянного значения, которое зависит только от концентрации ионов водорода. Особенно сильно влияет на перенапряжение водорода валентность катионов, входящих в состав добавляемой соли (табл. 12). [c.209]

Валентность. Одним из основных химическ> х свойств элементов является валентность. Под валентностью подразумевают свойство атома одного элемента присоединять к себе один или несколько атомов другого элемента. Первоначально различали валентность элементов по водороду (валентность водорода принимали за 1) и по кислороду (валентность его равна 2). В связи с развитием представлений о строении атома валентность стали подразделять на положительную и отрицательную. [c.93]

Картина соединения атома галогена с атомом щелочного металла у Косселя чисто электростатическая электрон переходит от металла к галогену, ц образовавшиеся таким образом противоположно заряженные системы притягивают друг друга. Однако объяснение перехода новое оба атома имеют тенденцию к приобретению стабильного кольца электронов. Как подчеркивает Коссель, отличие его механизма образования связи от моделей Бора и Штарка в том, что последние полагали необходимым уподобить валентный электрон атома галогена, участвующий в связи с водородом, валентному электрону последнего, тогда как правильнее [c.80]

В области частот выше 2500 см почти все основные частоты соответствуют валентным колебаниям связей с водородом. Валентное колебание О—Н наблюдается около 3600 см К Водородная связь понижает частоту и расширяет полосу. Валентные колебания N—Н имеют частоты в области 3300—3400 сж". Эти полосы часто перекрываются с полосами групп О—Н, образую-ших водородные связи, но пики N—Н обычно уже. Валентные колебания N—Н в ионах аммония и алкиламмония наблюдаются при более низких частотах (2900—3200 сж ). Валентные колебания О—Н имеют частоту в области 2850—3000 см у алифатических соединений и в области 3000—3100 см у ароматических соединений. Поглощение групп 5—Н, Р—Н и 51—Н наблюдается соответственно около 2500, 2400 и 2300 [c.241]

Некоторые элементы существуют в природе в виде газов, например, водород, кислород и азот ртуть существует в виде жидкости другие встречаются в твердом виде, например углерод, сера, фосфор, кальций, медь и цинк многие элементы существуют в виде различных соединений с другими элементами. Атомы одного элемента соединяются с атомами другого элемента в определенном отношении, обусловленном их валентностью. Валентность — это способность элемента присоединять определенное число атомов водорода, валентность которого принята за единицу. Таким образом, элемент с валентностью 2+ может замещать в веществе два атома водорода, а с валентностью 2— может вступать в реакцию с двумя атомами водорода. Натрий имеет валентность 1+, хлор 1—, следовательно, один атом натрия соединяется с одним атомом хлора, образуя хлористый натрий N301 (поваренную соль). Азот с валентностью —3 может соединяться с тремя атомами водорода, образуя аммиак NHз. Массу соединения, равную сумме атомных масс составляющих его элементов и выраженную в граммах. [c.9]

В вершине угла находится ядро атома кислорода, на равных расстояниях от него симметрично располагаются ядра двух атомов водорода. Валентный угол НОН равен 104,5°. Он существенно больше угла между негибридизованными р-орбиталями (90°) и в то же время мало отличается от 109,5°, т. е. угла между 8р -гибридными орбиталями. Это свидетельствует об вр -гибри-дизации электронных орбиталей атома кислорода в молекуле воды. Небольшое отличие валентного угла НОН от значения, типичного для 8р -гибридизации, объясняется влиянием двух несвязывающих электронных пар атома кислорода. [c.252]

Простейший s-элемент — водород. У атома водорода валентным будет его единственный s-электрон. Этот электрон может образовать общую электронную пару с s-электроном другого атома водорода или с одним валентным электроном любого другого атома, если электроны будут обладать антипараллельными спинами. В этом случае, как уже указывалось, перекрываются электронные облака обоих атомов и в области между ядрами образуется повышенная электронная плотность, что обеспечивает минимальность энергии системы, удерживает ядра на определенном расстоянии, связывает их (рис. 21, а). В случае параллельных спинов электронные облака не перекрываются, между ядрами возникает узел, связь не образуется [c.129]

Поэтому, например, в аммиаке три р-связи азота должны быть направлены под углом 90°. В действительности же, здесь имеет место аналогия с молекулой воды происходит частичная гибридизация 25-орбит неподеленной электронной пары с2р-орбитами связывающих электронов. В результате этого, а также вследствие электростатического отталкивания атома водорода валентный угол у азота увеличивается до 106°47 (найденная величина). [c.189]

Мыслимы три возможных положения этих двух не насыщенных водородом валентностей углерода [c.43]

Рассмотрим далее такое важное химическое свойство элементов, как их валентность. Валентностью называется способность атома данного элемента соединяться с определённым числом атомов водорода, валентность которого принимается за единицу, или с равноценным числом других атомов, например, атомов кислорода, валентность которого равна двум. У одного и того же элемента валентность может иметь различные значения. Так, если взять валентность по кислороду, то, например, у ртути она равна или 1 ( в закиси ртути) или 2 (в окиси ртути). Менделеев учитывал наибольшую валентность элементов по кислороду, которая проявляется в их окисях, следовательно, ту, которая у ртути равна 2. [c.14]

Точно установлено, что атом водорода, валентно связанный с сильно электроотрицательным атомом, имеет тенденцию притягивать к себе другой электроотрицательный атом. Это явление получило название водородной связи. Наиболее полно исследована связь, образуемая [c.231]

Две вышеизложенные модели электронного строения КНз предсказывают различные величины валентного угла Н—N—Н, но одинаковую форму молекулы. (Под формой молекулы мы понимаем положения атомов, которые могут быть установлены экспериментально, но не положение неопределенной пары электронов, о котором можно только строить предположения.) Обе модели связи в КНз позволяют утверждать, что эта молекула имеет тригонально-пирамидальную форму. Однако модель образования связей из 2р-орбиталей азота и 15-орбиталей водорода предсказывает, что валентный угол Н—N—Н имеет величину 90° (угол между р-орбиталями), тогда как, согласно модели образования связей из гибридных хр -ор-биталей азота и Ь-орбиталей водорода, валентный угол Н—N—Н имеет тетраэдрическое значение 109,5° (угол между гибридными 5р -орбиталя-ми). [c.561]

Валентность химических элементов. Под валентностью, как известно, понимают способность атомов данного элемента соединяться с атомами другого элемента в определенных соотношениях, За единицу валентности была принята соответствующая способность атома водорода. Валентность элемента определяли как способность его атома присоединять (или замещать) то или иное число атомов водорода. В связи с возникновением и развитием теории строения атома и химической связи вален гность стали связывать с соответствующими структурно-теоретическими представлениями, а именно с числом электронов, пере-ходян их от одного атома к другому, или с числом химических связей, Bi.l.зпикaк)Lми.x мсж.ау атомами в процессе образования химического соединения. [c.44]

Отвлекаясь от природы причин, благодаря которым величины силовых постоянных обеих ОН-связей молекулы воды приняли данные конкретные значения, можно поставить задачу об анализе поведения voH-спектра воды в зависимости от сочетания силовых постоянных ОН - и ОН -связей. Очевидно, что использованная в предыдущем параграфе модель возмущенного Н-связью ROH-соединения для нашей новой задачи годиться не будет. Поэтому необходимо задаться иной моделью, включающей в себя две водородные связи, и поскольку молекулы воды значительно легче ROH-соединения, то заранее ничего нельзя сказать определенного о возможности исключения из рассмотрения связей, образованных атомом кислорода молекулы воды (см. рис. 10). Вследствие очень л1алой массы атома водорода валентное ОН-колебание практически в равной мере (коэффициент кинематического взаимодействия равен единице) захватывает координаты валентной и водородной связей, следовательно, частота такого колебания будет определяться приблизительно суммой силовых постоянных [c.68]

Бутильные радикалы. Изомерным бутанам отвечают 4 одновалентных радикала, имеющих один и тот же эмпирический состав С4Н9, но отличающихся либо по строению их углеродных скелетов, либо по положению освободившейся вследствие отнятия водорода валентности. Так, из нормального бутана можно произвести два одновалентных бутильных радикала отнятием водородного атома либо от одного из первичных атомов углерода равноценных метильных групп [а), либо от одного из вторичных атомов углерода также равноценных метиленовых групп (б) из изобутана можно произвести еще два одновалентных радикала отнятием водородного атома либо от одного из первичных атомов углерода равноценных метильных групп (в), либо от третичного [c.37]

Несовпадение электрохимической и общей валентности может встречаться и в ряде других случаев. Например, приписывая в Н— sN водороду валентность + 1, а азоту —3, получаем для углерода (в силу электронейтральност молекулы) электрохимическую валентность -Ь2. [c.198]

Валентные электроны водорода ° Валентные элёктроны азота [c.183]

Рассмотрим молекулярные орбитали ВеНг, очень простой линейной трехатомной молекулы. Как и в случае двухатомных молекул, примем ось симметрии молекулы (линию, соединяющую все три атома) за ось г, как показано на рис. 36. Атом бериллия имеет валентные 25- и 2р-орбитали, атом водорода — валентную 15-орбиталь. МО в молекуле ВеНг образуются за счет 25- и 2/7г-орбиталей Ве и 15-орбиталей На и Нь путем составления их линейных комбинаций. При этом атомным 15а- и 15ь-орбиталям приписывается тот же знак (4- или —), который имеет перекрывающаяся с ними часть 25-, 2рг-функции. В результате образуются связывающие ЛЮ, для которых плотность электронного облака повышена в области между ядрами. Поскольку 25-орбиталь не меняет знака по всей граничной поверхности, в выражение для связывающей МО с ее участием цол-жна входить сумма (15а-И5ь) (см. рис. 37). 2уС7г-Орби-таль имеет две области с противоположными знаками, и для образования связывающей комбинации орбитали атома Н должны быть взяты в виде разности (15а—15ь) (рис. 38). [c.102]

Колебания углерод — водород. Валентные частоты зависят от того, является ли атом углерода насыщенным или образует двойную, тройную или ароматическую связь, и соответствующие области рдвны 2900—3000, 3010 — 3030, 3200—3300 и 3030, см- . Метильная группа обнаруживает антисимметричное валентное колебание около 2960 см" , симметричное валентное колебание около 2870 см- и важное симметричное деформационное колебание при 1375 см . Это колебание увеличивает и уменьшает угол Н — С — Н. Изопропильная и торет-бутильная группы характеризуются дублетами при 1385 и 1365 см . [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология